四川省自贡市市大安区永嘉乡中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省自贡市市大安区永嘉乡中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性：HFHClH2S 参考答案：A2. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里 B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里 C全部为Al（OH）

2、3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液里参考答案：D略3. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH参考答案：D略4. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下: 3 =。下列说法正确的是( ) A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B.还原剂是氧化剂是和 C.每生成1 mol 转移3 mol电子 D.当转移1 mol电子时,消耗56 g 参考答案：D 略5. 下列实验装置或操作正

3、确的是（）A向容量瓶中转移液体B实验室制取蒸馏水C从饱和食盐水中提取NaCl晶体D分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A转移液体需要使用玻璃棒引流；B冷凝水方向错误；C蒸发时用蒸发皿；D分液漏斗分离能分层的物质【解答】解：A转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确； B冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D酒精和水能互溶，不分层，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理

4、的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大6. 研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A硫化氢通入浓H2SO4中 B稀H2SO4和乙酸乙酯共热C浓H2SO4和C2H5OH共热到170D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶参考答案：B略7. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）1，则n的值为（

5、）A4B3C2D1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n解答：解：5min末生成0.2mol W，则v（W）=0.02mol?（L?min）1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）1：0.03mol?（L?min）1=2：n，解得n=3，故选：B点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律8. 已知：R-NH2或R1NHR2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C

6、两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ） A.有机物A的分子式为C18H18O2N2 B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种 C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应 D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：B略9. 下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O参考答案：A10. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨

7、眼睛BHg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C电线短路失火时，要用水灭火D稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：A11. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂参考答案：B略12. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+

8、的氧化率参考答案：D略13. 对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A. 在反应中硝酸体现氧化性和酸性B. 还原性：NO2 FeC. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D. 22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子参考答案：DA、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可

9、能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeOyFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、 22.4克Fe的物质的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为22=1.1mol，

10、故D正确。答案选D。14. 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中表示的物质是AAl或Fe2O3 BNaOH溶液 C氢碘酸 DNH3或O2参考答案：C15. 华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖。下列有关硅材料的说法正确的是()。A光纤的主要成分是高纯度的单质硅B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28 g硅含有6.021023个电子D28Si、29Si、30Si是不同的核素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

11、6. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 实验一测定硫元素的含量。、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： 图1、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。实验二测定铁元素的含量。、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论： （1）中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有： 、 。 （2）中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。 （3）中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的

12、理由是 。 （4）的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。写出中反应的离子方程式 。 （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。参考答案：(16分) （1）NaOH (2分) (2分)、(2分)（2）洗涤、干燥(2分) （3）使完全转化成(2分)（4）250ml 容量瓶(2分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+=5Fe3+2Mn2+8H2O(2分) （5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（

13、1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）

14、18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参

15、考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。419. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁