四川省资阳市中和场镇初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市中和场镇初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是 （ ） A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水参考答案：B略2. 下列说法符合碱金属特点的是()A碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B碱金属的单质在点燃或加热情况下能跟氧气反应只生成氧化物C碱金属单质的密度、熔点、沸点随原子序数递增都是减小的D其单质颜色除铯略带金色光泽外都是银白色金属参考答案：D略3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）AZ

2、n+H2SO4=ZnSO4+H2B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCaCO3 CaO+CO2参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；BC、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D

3、不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大4. 铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（ ）A其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 B充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2C放电时，Pb作为负极 D放电时，PbO2发生还原反应参考答案：B略5. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH

4、 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，

5、它们都具有还原性 参考答案：D略8. 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧

6、化还原反应，故A错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A9. 下列有关电化学装置的叙述正确的是( )A. 图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al

7、 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“

8、牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。10. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D11. 下列推测或结论不合理的是A. X2和Y的核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性：Cl BrC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOH Sr(OH)2参考答案：B试题分析：AX2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，

9、A正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确，答案选B。12. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 -

10、 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH参考答案：D13. 下列物质中，能够导电的电解质是A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氢氧化钠溶液 D. 蔗糖参考答案：BA铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B熔融的MgCl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故B正确；C氢氧化钠溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选B。点睛：解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，需要注意混合物和单质不是电解质。14. 下列说法错

11、误的是（）A氢是原子半径最小的元素B氟是非金属性最强的元素C硅元素适合作半导体材料D稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D15. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3+6HC

12、l(浓)=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3， 下列说法正确的是A. 上述3个反应都是置换反应B. 中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NAC. 反应中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.021023D. 氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 KClO3 Cl2 Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到

13、电子的物质的量为1mol2（5-0）=10mol，B错误；C、反应中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，D正确。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。二、实验题（本题包括1个小题，共

14、10分）16. 实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)_mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。（填序号）A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D. 药匙 E. 托盘天平 F. 洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶

15、液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流 （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca

16、2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否19. （12分，每空