四川省资阳市塞子中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市塞子中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒的直径大小不同C能否通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明参考答案：B2. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 D将红热的铜

2、丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略3. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性参考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水

3、，选项B错误；CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；DSO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。答案选C。4. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是A非金属性：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C原子半径：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y2- X-参考答案：C略5. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将

4、反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为 A产生BaSO4和BaSO3沉淀 B无沉淀产生 C产生BaSO4沉淀 D产生BaSO3沉淀参考答案：D6. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 。 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能确定参考答案：B7. 下列用水就能鉴别的物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略8. 下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（ ）A

5、.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略9. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略10. 将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A. 食醋B. 葡萄糖C. 酒精D. 食盐参考答案：B【分析】将

6、NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选B。11. 金属及其化合物转

7、化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（） ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3参考答案：D12. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H CO2 H2OBFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H2参考答案：D略13. 被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ） A钛镍记忆合金 B硬铝 C铝合

8、金 D白铜参考答案：A略14. 标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）A等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD略15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（573）kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H22830kJ/molC需要加热才能发生的反

9、应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温

10、度/C出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则V1=_mL、V2=_mL。（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振荡;iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:将反应的离子方程式补充完整。_I-+_Fe3+= _I2+_Fe2+步骤iii中，试剂X是_步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象

11、是_。参考答案：(1)40 10 (2) 2 2 1 2 KSCN溶液; ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I2生成，但Fe3+没有完全反应还有剩余；KI和FeCl3反应的离子方程式中I-发生氧化反应生成I2，且每生成1个I2，转移2e-，Fe3+被还原生成Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；Fe3+的检验通常用

12、KSCN溶液；因反应物中KI明显过量，则能说明反应有一定限度，就需要证明有I2生成，同时有Fe3+存在。【详解】(1)和温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；和温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在F

13、e3+；当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案： 18. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6

14、个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，

15、以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，

16、这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2

17、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。19. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_