四川省资阳市安岳县实验中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省资阳市安岳县实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应参考答案：B略2. 氧化还原反应的本质是 ( )A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。3. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两

2、种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. C. (NH4)2CO3 D. D. NH4NO3参考答案：A其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。故选A。4. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的

3、某些性质，小明的推测中不合理的是A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A略5. 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）A化学反应中一定有新物质生成 B化学反应中一定有化学键的变化C化学反应通常需要加热等条件才能发生 D能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：B6. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2SA B C D参考答案：C7. 小明体检的血液化验单中，葡

4、萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s） B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位【解答】解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B8. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）A B C D参考答案：C略9. 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A铁 B钙 C氧

5、 D溴参考答案：A试题分析：根据元素周期表的结构，A铁位于第四周期，族；B钙位于第四周期，A族；C氧位于第二周期，A族；D溴位于第四周期，A族；选A。10. 在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、OH、Cl、HCO3BK+、Cl、Mg2+、SO42CFe3+、Na+、NO3、Al3+DCl、NH4+、Ag+、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性条件下，OH、HCO3都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；B酸性

6、溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CFe3+在水溶液中显黄色，故C错误；DCl、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性 XYB. Z与W原子之间以离子键形成物质C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+

7、3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）Al（Y），A错误；BN和O原子之间以共价键形成物质，B错误；CY的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3H2O反应，C错误；D一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。12. 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 （

8、）ACa2+、H+、HCO3、Na+ BAl3+、NO3、K+、SO42 COH、CO32-、Ca2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：B略13. 下列关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（ ）A在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B加热煮沸氯化铁溶液C把氯化铁溶液滴入热水中D把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中煮沸参考答案：D制备方式：往100mL烧杯中加入50mL水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。故D正确。14. 下列说法正确的是A是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在

9、可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略15. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 总反应为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判断正确的是（ ） 锌为正极，氧化银为负极 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O 工作时，正极区的pH变小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三

10、氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3，沸点为12.5 )。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装置B、E的作用分别是_、_。 （4）可以用盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)2B+3Cl22BCl3 (3

11、)除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼 (4)碱石灰 (5) a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备

12、的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列反

13、应属于放热反应的是 ;属于吸热反应的是 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应参考答案：ABDGH;CEF考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：A锌粒与稀H2SO4反应制取H

14、2属于放热反应； B氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；EBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应； F氢气还原氧化铜属于吸热反应；G葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应； H钢铁制品生锈的反应是氧化反应，属于放热反应故属于放热反应的是：ABDGH；属于吸热反应的是：CEF，故答案为：ABDGH；CEF点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题18. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。参考答案：略19. （12分）向500 mL Na2SO4和Na2CO3