四川省资阳市洄澜职业中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省资阳市洄澜职业中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）：A煤的干馏 B石油的裂化 C石油的分馏 D铝热反应参考答案：C略2. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液参考答案：B3. 下列实验操作中错误的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的

2、支管口处B. 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：D【详解】A蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确；D分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查基本实验操作和仪器的使用，把

3、握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项B是解答的易错点。4. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略5. 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A. 生石灰与水反应B. 硝酸铵晶体加入水中C. 浓硫酸加入水中D. 氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明

4、物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。6. 下列物质与危险化学品的分类不对应的是A. KMnO4氧化剂 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品 D. NaOH腐蚀品 参考答案：B7. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和

5、水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴

6、、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。8. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色参考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选C【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答9. 下列关于阿伏

7、加德罗常数的说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024 参考答案：A1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(a

8、q)H2O(l) H57.4 kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol参考答案：D略11. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 ()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中有Fe2，但不一定有Cu2参考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，发生如下反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeH2SO4=FeSO4H2，FeCuSO4=CuFeSO4，反应停止后再加

9、入铁钉无任何变化，说明反应后的溶液中无Cu2，也无H，此溶液为FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能还含有剩余的Fe粉。12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气

10、反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。13. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）A胶体是一种相对稳定的分散系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm参考答案：D略14. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳

11、米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料【分析】A一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸【解答】解：A纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C纳米碳酸钙

12、化学性质与原来相比相同，故C错误；D与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误故选B15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示。已知:KNO3固体受热易分解。（1）沉淀A的主要成分是_(填化学式)。（2）过程中进行的实验操作是_。（3）过程中加入过量K2CO3溶液的目的是_。（4

13、）为了除去溶液3中的杂质,可向其中加入适量的_，而后获得KNO3晶体的操作是_、_、过滤。参考答案：(1)BaSO4、BaCO3 (2) 过滤 (3)除去Ba2+、Ag+ (4)稀硝酸 蒸发浓缩 冷却结晶往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤得到沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液为溶液1，含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡，再往溶液1中加入过量硝酸银溶液，过滤得到沉淀B为：氯化银，滤液为溶液2，含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银，往溶液2中加入过量碳酸钾溶液，过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡，滤液为溶液3，含有硝酸钾和过量的碳酸钾，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。（1）沉淀A

14、的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）过程中进行的实验操作是过滤；（3）过程中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）为了除去溶液3中的杂质K2CO3，可向其中加人适量的稀硝酸，而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝

15、。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1