四川省达州市大竹县中峰中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、四川省达州市大竹县中峰中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答案：D略2. 只含有一种元素的

2、物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略3. 下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu参考答案：B略4. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）叙述叙述ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂AA BB CC DD参考答案：C考点：钠的重要化合

3、物；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物；化学应用分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，和均正确，但无因果关系，故A错误；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关

4、，和均正确并且有因果关系，故B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系，故D错误；故选C点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等5. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯参考答案：C略6. 下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2

5、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O参考答案：答案：C 7. 下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6

6、kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A略8. 对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是 Ac(H+)=c(Cl-) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：C9. 下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A溶液是

7、电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略10. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（） 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.参考答案：B略11. 室温下，将100molL-1盐酸滴入2000mL100molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 Aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)

8、c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热参考答案：D略12. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是： MnO4 + NO2 + H+ Mn2+ + NO3 + H2O（未配平）。下列叙述中不正确的是 A该反应中NO2 是还原剂 B反应过程中溶液的pH 减小 C生成1 mol NaNO3时消耗04 mol KMnO

9、4 D该反应可说明氧化性MnO4 NO3参考答案：B略13. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B略14. 25时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 参考答案：D15. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1mol NaHSO4晶体含有2NA

10、个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4组成，所以1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2mol KAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1mol

11、O2 作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2和Fe3）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1）试剂X可以用下列试剂中的_ _（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_ ；（

12、3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_ _ ；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_ ；（4）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_ 。（5）中和前的操作名称是 ；“中和”选择的试剂可以是下列物质的 ； A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钾溶液 C、氢氧化铝粉末 D、氧化铝粉末（6）如果得到的硫酸铝晶体是Al2(SO4)36H2O，操作I的基本流程是过滤、 、 、洗涤干燥。参考答案：（1）B （2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）（3）把Fe2+ 转化为Fe3+；（2分）

13、2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O =5MnO2+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）（4）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（2分） （5）过滤 C、D （6）蒸发浓缩、冷却结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中阴极的电极反应式是_（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方程式_将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发

14、现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_若乙池转移002 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_参考答案：（1）碳（C）铁（Fe）Cu22e=Cu（2）2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO313略18. 选修：化学与技术空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离

15、子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。 （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。参考答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有 种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其