（中职）《基础化学》单元三 化学基本量

1、正版可修改PPT课件（中职）基础化学单元三 化学基本量任务一 认识化学中常用的物理量物质的量想一想： 物质的量与物质的质量、基本单元数、摩尔质量、相对分子质量（或相对原子质量）之间，有何区别和联系？ 从粒子角度和质量角度分析下列方程式的含义思考：C + O2 CO2点燃粒子数：质量：1个1个1个12g32g44g宏观质量微观粒子物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位国际单位制（SI）的7个基本单位国际单位制的七个基本单位 一、物质的量及其单位摩尔 1. 物质的量:是表示物

2、质所含粒子数目多少的物理量。 符号为n，单位为摩尔(mol)。2.阿伏加德罗常数（ ） 定义：0.012Kg12C中所含的碳原子的个数近似值：6.021023 mol-1 1mol任何粒子的粒子数为NA，约为6.021023 个注意：思考：6.21023个1.1molO2所含氧分子的个数是（ ）。2. 1mol的氢离子含有( )个氢离子。3. 2 H2是( ) mol H2 。3.物质的量（n）与基本单元数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间有如下的关系： 0.5mol H2SO4含有多少个硫酸分子？含有多少个氢原子和多少个硫酸根离子？思考：二、摩尔质量讨论：粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g

3、/个)1摩物质含有的粒子数(个)1摩物质质量(g)C121.993X10-23 12Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 计算：（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量

4、。1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 化学上把1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，单位为 ，中文名称千克每摩尔或克每摩尔。 物质的量、物质的摩尔质量和物质的质量之间的关系可以表示为： 讨论： 1.多少克硝酸铵（NH4NO3）与15克尿素(NH2)2CO所含的氮原子数相等？ 2.硫酸的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？19.6g硫酸的物质的量是多少？含多少个硫酸分子？任务二 确定气体摩尔体积讨论：则 1mol 铁的质量56g，它的体积是7.2 cm3； 1mol 铅的质量是207g，它的体积是18.3 cm3； 1mol

5、蔗糖的质量是342g，它的体积是215.4 cm3； 1mol 水的质量是18g；它的体积是18 cm3； 1mol 硫酸的质量是98g，它的体积是53.3 cm3。计算：1mol固体、液体体积的比较 1mol固态或液态物质的体积各不相同 一、气体摩尔体积讨论：结论： 在标准状况下（简写为STP，指温度为0、压强为101.325kPa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，符号为Vm。 大量的实验证明，相同的温度和压强时，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。 定义： 气体的体积与物质的量、质量和微粒数的关系为： 二、有关气体摩尔体积的计算答:在标准状况下，13.2g二氧化碳所占体积为6.72(L)讨论： 1. 3g H2、71g Cl2、1mol N2以及标准状况下28L O2，其中含分子数最多的是哪一种物质？为什么？ 2. 在标准状况下，多少克二氧化氮与9.6g氧气所占的体积相同？任务三 配制溶液 一、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度，简称为浓度，符号为c，单位是 即：二、一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制0.5molL-1的NaCl溶液250mL？用到了哪些仪器？ 思考：步骤：仪器： 托盘天平、容量瓶、100mL小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶。 如何用37%盐酸（密度为1.19gcm-3）