四川省遂宁市城东中学2023年高二化学联考试题含解析

1、四川省遂宁市城东中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：AB略2. 下列关于物质的分类正确的是A酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NOB碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C盐：Na2CO3 2CaOSiO2 NaAl(OH)4D电解质：SO3 Na2O BaSO4参考答案：C略3. 一定温

2、度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )A反应开始2 min内，B. t1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D4. 已知：25时，Ka(HAc)=1.710-5 mol /L。现有如下溶液：0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液0.1 mol /LH2SO4与0.2mo

3、l/LNaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是A B C D参考答案：A5. 下列物质中，具有两性的氧化物的是 A. Al BAl(OH)3 CAl2O3 DSO-2 参考答案：C6. 25、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 KJmol1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = + 571.6 KJmol1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O

4、H = 571.6 KJmol1参考答案：A略7. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质碳被氧化A只 B只 C D参考答案：C略8. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度参考答案：AC9. 某学生用碱式滴定管量取0.10 molL1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积()A大于10.00 m

5、L B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL参考答案：A放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。10. 下列说法错误的是 A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。参考答案：B11. 下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B由C(石墨)=C(金刚石)；H=+190 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858

6、kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= 一571.6 kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=一573 kJmol-1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于573 kJ参考答案：D略12. 下列反应能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O2参考答案：D由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则

7、B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。13. 烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，若不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有：A4种B5种 C6种 D7种参考答案：B略14. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法不正确的是A滴定时可用淀粉溶液作指示剂B脱氢维生素C的分子式为C6H6O6C维生素具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D上述反应为取代反应参考答案：D15. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mo

8、l O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为()A.2Q kJ B.1.8Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示： 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为 。(2)从A管中可观察到 实验现象。从中可

9、认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象? .(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是 。参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度 (3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验也可使之与新制的Cu(OH)2反应，以证

10、明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ； 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24

11、.9。则实验测得的中和热H=_（保留1位小数） 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式 参考答案：（1） ? Ba(OH)2(aq) + HCl (aq) = ?BaCl2(aq) + H2O(l) H =-57.3 kJ/mol （2） H=-56.8 kJ/mol（1） （1） ， 醋酸的电离过程吸热（1）（2）CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 （2）略18. 现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：（1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为 。（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为 。（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为 。参考答案：（1）CH2O（2）C3H6O3（3）略19. (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：