人教版必修2第二章第三节《化学 反应速率和限度》全节!精品课件

1、第三节 化学反应的速率和限度思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小vst概念定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）c（B）t反应速率单位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率(固体纯液体例外) 3、指平均速率在2L的容器中发生

2、某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习2： 答案：1mol/ (L min）随堂练习3：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)= 0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表

3、示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD随堂练习4：随堂练习5：在反应mAnBpC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：A 2B = 3C讨论影响化学反应速率的因素实验25现象结论热水中冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴 复燃升高温度，反应速率增大产生气泡速率减小降低温度，

4、反应速率减小影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质请注意记笔记哟！（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率请注意记笔记哟！3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在,且分布均匀,这使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加,可以大大提高反应速率.4.增大反应物浓度,使反应物之间接

5、触的机会增大,能增大反应速率。自学P43 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？2.某反应在催化剂的作用下进行：C + B = F + GA B = C + D此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为 。CA 2B = D + F + G1在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 AvA=0.4mol/(Lmin)BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin)DvD=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2

6、O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD课堂反馈二、化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读科学史话:炼铁高炉尾气之谜科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？

7、当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？随堂练习1对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始

8、反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成NNNNHHNNNNHHNHNH( )AC14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何

9、判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2% 例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时不能证明V正 =V逆错误。表明V正=V逆，正确。百分组成表明的是浓度，只能说不变,不能说相等，错误。不能表明正逆反应速率相等，错误。HIH2I2=211时温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 温度和体积一

10、定时，容器内压强不再变化 浓度应说不变，不能说相等，错误浓度不变说明已达平衡，正确 此反应前后体积相等，温度和体积一定 时， 压强不变时， 某组分的浓度可能变化，错误例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2

11、(g)已达平衡状态的是 ：三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。提高燃料