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文档简介

1、掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大部分是银白色金属，其密度渐渐增大（钾例外），熔点和沸点渐渐降低。掌握碱金属的化学性质,知道跟着核电荷数的递加，碱金属元素的金属性渐渐加强，失电子能力渐渐加强，复原性渐渐加强。记着碱金属的元素符号和核电荷数。能初步看懂元素周期表元素的化学性质主要决定于原子的_数.原子的最外层电子数为13个时,元素一般为_元素(填金属,非金属或罕有气体),在化学反响中简单_电子(获得或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳固构造.元素的电子层数与电子离核的_和电子运动的_相关.最外层电子数同样的元素,一般化学性质_(填“相同”、“不一样”或“相像”)一钠的物

2、理性质色、态：银白色光彩:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性优秀二钠的化学性质1.与非金属反响4Na+O=2NaO2Na+O=NaO22Na+S=NaS2Na+Cl=2NaCl2222222.与水反响2Na+2H2O=2NaOH+H23与酸的反响2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na22O+HO=2NaOH二、碱金属的化学性质：碱金属能够与水反响生成强碱和氢气碱金属能够与酸反响.碱金属对应的碱是可溶于水的强碱碱碱金属简单和氧气等非金属、水、酸发生反响，有比较强烈的现象；金属的元素的化学性质固然相像，但

3、又不完整同样。跟着电子层数的增添，碱金属单质失电子能力渐渐加强，复原性渐渐加强。碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。碱金属是化学性质比较开朗的一类金属在金属的活动性次序中，钾的活动性次序位于钠前；钾、钠的活动性次序在氢前。实验考证：1.钾在空气中焚烧的强烈程度钠2.钾在水中反响比钠强烈,发生焚烧视频播放:在水中反响的强烈程度锂钠钾铷铯1以下对于碱金属的说法错误的选项是（）A：多半都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度渐渐增大C：质软D：碱金属从上到下，熔点、沸点渐渐高升2.元素周期表中，碱金属的右侧一列金属叫做碱土金属。从上到下挨次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最开朗的单质是（）A：铍B：镁C：钡D：钙3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质A：能否与水、氧气反响B：能否与碱反响C：能否与酸反响（）D：金属对应碱的碱性强弱一、碱金属的物理性质：1、相像性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、递变性（从锂到铯）：密度渐渐增大

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