化学反应速率

1、 PAGE PAGE 3考点一 化学反应速率第一讲 化学反应速率()：v规律，单位为molL1min1 或 molL1s1。同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时数值可能不同但表示的意填“相同”或“相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)例题：。反应2SO (g)O (g)2SO (g)经一段时间后 的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用表示的反22332应速率为0.04 molL1s1，则这段时间。在四个不同的容器中，在

2、不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨速率最快的是 ()。Av(H)0.1molL1min1Bv(N )0.1 molL1min122Cv(N )0.2 molL1min1)0.3 molL1min123在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 ()。Av(A)v(B)Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C)Dv(B)3v(D)反应经2 的浓度减少0.6 molL1对此反应速率的表示正确的(A用A 表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用BCD 表示的反应速率之比是321 C在2 min 末B 的反应速率

3、是0.3 molL1min1D在2 min内C 的反应速率是0.3 molL1min1固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。(3)化学反应速率大小的比较行一定的转化。考点二 影响化学反应速率的因素()：反应物本身的性质。外因：浓度、压强、温度、催化剂从活化分子角度的理论解释规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。(3)(时，对反应速率的影响：，反应速率不变。例题对于反应2SO (g)O (g)，能增大正反应速率的措施是()223通入大量O2增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度一定温度下，反应O 2NO 在密闭

4、容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ()22A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入HeSO (g)O (g)2SO (g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的()223催化剂V O 不改变该反应的逆反应速率25增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间c ct 、t (g)c 、c t 内，SO(g)生成的平均速率为v2112312123t t21对于反应 下列说法正确的()某温度时，化学反应速度无论用ABC 何种物质表示，其数值是相同的其他条件不变，增大压强，反应速率加快若增加或减小B 的物质的量，则反应速率一定会

5、发生明显的变化其他条件不变，升高温度，反应速率加快考点三 化学反应速率的计算根据定义式vct算。对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算（列三行：写出有关反应的化学方程式找出各物质的起始量转化量某时刻量根据已知条件列方程式计算例如： 反应mA nBpC起始浓(molL1)abc nx转化浓(molL1)xmmnxpx某时刻浓(molL1)axbmcm例题 1.(1)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A 表示反应的平均速率

6、为0.3 molL1s1用物质B 表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s 时物质A 的转化率为70% 2 s 时物质B 的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD若中用B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol110.6 mol11若物质A 30%，那么，物质B 的转化率为多少？NO CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 。对此反应的下列叙述中正确22的是()使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率一定温度下在2 L 的密闭容器中YZ 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图下列叙述正确

7、的()10 s末时，用Z0.158 molL1s110 s末时，X 0.79 反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g)Y(g)某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中Y、Z三种物质的物质的量随时的变化曲线如图所示。根 据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式。反应开始至2 min，气体Z 的平均反应速率 。XY、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时倍；若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，该反应的正反应反应填“放热”或“吸热。习题：下列说法不正确的是() 。 A化学反应速率通常用单位时间内反

8、应物或生成物的浓度变化量来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D 的两种气体X 和Y X 的浓222度为0.4 molY2的浓度为0.8 mol生成的Z的浓度为0.4 mol则该反(Z用Y表是(。AX2YB2X Y2X Y3YD3X Y2X Y2222222232HCl=CaClH OCO ，下列说法正确的是()。3222用HCl CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示用H O 和表示的化学反应速率相同

9、2用CaCl22浓度的减小表示其反应速率mol A与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应2C(g)zD(g)，若2 s 后的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的() molL1s1的转化率为75%反应前与2 s 后容器的压强比为43 反应4A(s)3B(g)经2 min B 的浓度减少0.6 molL1对此反应速率的正确表示是 ()用A 0.8 molL1s1分别用、D 3212 min末时的反应速率，用反应物B 0.3 molL1min12 min内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的将固体NH Br 置于密闭容器中在某温度下发生反应B

10、r(s)NH (g)4432H (g),2 min 后，测知H 的浓度为 0.5 molL1，HBr 的浓度为 4 molL1，若上述反应速率用 v(NH )表示，223则下列速率正确的是()。A0.5molL1min1B2.5molL1min1C2molL1min1D1.25 molL1min12 L 的密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质 (1)根据下表中数据，在右图中画出X、Z (n)变化的曲线：t/ minX/molt/ minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90体系中发生反应的化学方程式是。列式计算该反应在03min 时间内产物Z 的平均反应速率。亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是（未配平NaSO+KIO+HSONaSO+KSO+I+H，23324242422其中氧化剂，若反应中有5mol电子转移，则生成碘该反应过程和机理较