高中化学基础知识网络图版

1、高中化学问网络图第一部分:物质的组成、分类、性质和变化单质表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造表示图；相对原子质量、相对分子质量组成物质的微粒氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性无机物氧化物、不可以盐氧化物、过氧化物混淆物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、牢固性、可燃性物理变化基本反响种类：化合、分解、置换、复分解电子转

2、移：氧化复原、非氧化复原离子参加：离子反响、非离子反响物理变化反响程度：可逆、不可以逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式阿伏加德罗常数：=N/n物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：=n/V浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分别质微粒直径10-910-7m-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本看法（一）金属性、非金属性色、态、味溶解度、熔点、沸点氧化性、复原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性牢固性、可燃性金属非金属化学性质物理性质单质游离态罕有气体单质纯净物宏观化合物元素化

3、合物组分类无机物有机物化合态性质金属氢化物酸性氢化物大部分有机物物质非金属氢化物碱性罕有气体分子晶体分子酸氧化物成盐氧化物两性特别气态及挥发性物质不可以盐氧化物变化原子晶体含氧酸、无氧酸原酸石墨（混淆晶体）金属晶体子微观强酸、弱酸强碱、弱碱碱大部分盐可溶碱、难容碱离强碱离子晶体正盐子碱性氧化物酸式盐盐部分过氧化物碱式盐复盐；络盐混淆物潮解、分馏有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化复原；非氧化复原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本看法（二）吸热、放热可逆、不可以逆第二部分：基本理论(物质构造、化学反响速率、化学平衡、电解质溶液）物质构造中子质量数同位素分子原

4、子共价键共价化合物化学键离子键离子化合物核电荷数分分分原子核子子子核外电子的的间质子形极作(成原子序数性用分运排动力层布状)（范规态最最多低2n2表元素性质变化规律元素周期律表现形式元素周期律晶体类型构造简图电子式示方法表的结构元素周期表编制元素周期律归纳元素性质的周期决定核外电子排布周金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体横：周期元素种类起止序号性期性n=1n=222短周期8310元生性质n=3n=4n=5n=6811181818长周期19363754325586周期表位置原子结构21不完好周期n=787111纵：族主族：AA副族：BB、BB族0族种类离子晶体原子晶体分子晶体比较组成晶体微粒阴、阳

5、离子原子分子离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物理熔融导电性不良绝缘体(半导体)不良导电水溶液性质传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相像相溶典型实例Cl,K单质金刚石、iC、i、SiO:H2化学表示方法A=cA/t单位：mol/Ls(min或h)反应速率特点是平均速率，均取正当同一反响采用不同样的物质表示速率，数值可能不同样各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比计算内因(主)反响物的构造、性质化化学平衡学反应速率和化学反应影响因素应用的选择合成氨外因（辅）浓度压强温度催化剂其他条件光、超声适化学平衡于条件可逆反响化学平衡成立的条定波、激光

6、、放射线各成分百分含量保持不变件：v正=v逆0等v正=v逆0化学平衡的特点动动向平衡(平衡标志的判断)变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学浓度反响速率影响化学平衡因素压强平衡搬动原理(勒沙特列原理)温度化合物电解质强电解质（完好电离）ABA-+B-已电离的弱电解质分子数（电离度的定义电离度=100%)电离平衡ABA-+B-弱电解质的分子总数弱部电分电离度平衡的搬动解电质离水的离子积KW=1-14(25)）水的电离平衡H2OH+OH-溶液的酸碱性：PH=-logH+实质装置发生条件盐类的水解种类规律（酸碱性性判断）表示方式离子方程式影响因素离子反响复分解反响非氧化复原水解反响常有种类络合反响置

7、换反响氧化复原溶液中氧化复原反响原理蓄电池应用电源干电池化能非电解质学能与电的转换：原电池化学能电能电解池原理应用高能电池氯碱工业（电解饱和食盐水）电镀电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液装置比较原电池电解池能量变换化学能电能电能化学能（两极分别发生氧化复原反响产生电流)（在电流作用下两极分别发生氧化复原反响)(实质）装置特点外电路无电源；两极为开朗性不同样外电路必定有直流电源;两极资料均（或其中之一为能导电的非金属)的金属能导电即可电极名称负极()-较开朗阴极连结电源负极正极(+)较不开朗阳极连结电源正极eee电子流向负极（）正极（+）电源负极阴极电源正极阳极氧化开朗金属失去电子

8、负极：M被氧化、被溶解、被腐化。+2e复原复原阴极:2H或M+neM氧化惰性电极（石墨或铂)Rne电极反响复原正极：2H2（酸性电解质溶液)复原+或M+neM（不开朗金属的盐溶液)(例2leCl2）或OH4eHO+O2O2+4H(中性、弱酸性(中性、弱酸性条件下的吸氧腐化)金属电极做阳极，电极自己被氧化氧化n+-M第三部分:元素化合物转变关系MgN2N2煅烧Na2SNa2ONaOHNaClNaNaO2NaCO3CO2MgOHOMg(OH)2H2OH2OO2MgMgOMg(OH)2MgCO3HClHClNaOHHOCl2HCl或C2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3MgX2X2电解M

9、gCl2HClCO2OHMg(HCO32-Na2CO3CO2H2OCaCl23HClHClCl2或HO2HClHCl2O2HOHPO4CaCaOCa(OH)2CaHPO4C(电炉)2OCaC2Ca(ClO)2CaHCO3CO2HClAlCl3(Al3+)NaOHHClHClHCl电解H2O(沸腾)Al23AlAl(OH)32或HClNaOHCO2NaOHNaOHNaAlO2NaOHNaSHClSHClFeCl2FeFeS2COH24Cl2Fe2SCOH242浓稀等2Cl2、HNO3KSCNH2SO4HCl2(SO)3FeOFeCl3Fe(SCN)3FeSO4O3KSCNNaOHH24NaOHH

10、ClO4Fe(SCN)3Fe(OH)2Fe(OH)3O2和H2OCuOCu2SSO2CuCuOCu(OH)2CO、Al、H2NH3HOCu(NH3)2+H+H+HNO3或HSO(浓)NaOHCuS2SCu(NO3、SO42-)金属部分：依照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行收集搜寻关系AgBrNH4ClCH3CH2OHNHCuCa(OH)FeOSOCO+HO3234222FeSPbSZnHHOOCH3COOH222H2SO4CH422KClO3HgOKMnO4O2CH3ClClFeCl3CuCl2PClPCl35、NaClOHClO2CHClCHClBr2Cl2HCl2HINaIAgIFeCl22

11、lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrFeS2SH2S2SMg3N2N2NONO2N24CuSNH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2SO323243H23H244Ag(NH3)2+NH3H2ONO2(C6H72)或NO2NO2NO2n3HPO3P2O53SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO)2PCl534Ca3(PO4)2H34H23SiO2SiCCO2CaCO3第四部分：有机化学4Ca(H24)2H442SiO3SiCl42Ca(OH)2CaO非金属：依照化合价搜寻各样物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n1)RCH3链烃官有（脂肪烃）烯烃：CnH2n(n2)RCH=CH2能机烃环烃不饱和链烃二烯烃：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烃：CH(n2)RCCHn2n-2R环烷烃CnH2n(n3)芬芳烃（苯和苯的同系物）CnH2n-66)卤代烃（官能团：XnH2n+1X(n1)RX团的性质抓住醇（官能团：OHCnH2n+1OH(n1)ROH有机醚CnH2n+2O2)ROR酚（苯酚）（官能团：OH）nH2n-6O(n2)OH化合物烃的衍生物醛（官能团：CHO）CnH2nO1)RCHO酮（官能团：CO）CnH2nO(n3)RCO羧酸（官能团：COOHnH2n+1O2(n1)RCOOH酯（官能团