河北省承德市第一中学高一化学下学期第三次月考试题

1、河北省承德市第一中学2018-2019学年高一化学放学期第三次月考试题可能用到的原子量：H-1,O-16,Mg-24,Cu-64,Ag-108卷（50分）一选择题（共25小题，每题只有一个答案符合题意）1右图是近来几年来我国化石燃料和其他能源的耗费构成表示图，以下说法正确的选项是()A此刻人类所需的能量绝大多数是由化学反响产生的B煤、石油、天然气的成分都是烃C为除去温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D核能、氢能、太阳能是此刻社会的主要能源2化学用语是表示物质构成、构造和变化规律的一种拥有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语拥有简单、的确地表达化学知识和化学思想的特点以下化学用语中书

2、写正确的选项是（）AN2的电子式：B次氯酸的构造式：H-O-ClCCO2分子的比率模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3以下化学用语表达不正确的选项是丙烷的球棍模型为丙烯的构造简式为CH3CHCH2C(CH3)4，叫新戊烷与C8H6互为同分异构体ABCD以下元素中属于长周期主族元素的是以下反响中属于吸热反响的是A.铝粉与氧化铁反响C.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反响B.D.锌片与稀硫酸反响钠与冷水反响以下变化中，不需要损坏化学键的是A.碘升华B.7.已知反响碳酸氢钠受热分解NO2(g)+CO(g)=NO(g)C.氯化氢溶于水D.氯化钠消融+CO2(g)的能量变化以以下图，以下说法正确的选项是

3、图中AB的过程为放热过程该反响为氧化复原反响C.1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量8.以下反响属于取代反响的是乙烯在空气中焚烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反响C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反响D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反响9某烷烃构造简式为，其命名正确的选项是A2-乙基-3，3-二甲基戊烷C3，3，4-三甲基己烷B3，3-二甲基-4-乙基戊烷D3，4，4-三甲基己烷10以下名称的有机物实质上不可以能存在的是A2，2二甲基丁烷

4、C3甲基2戊烯BD2甲基4乙基1己烯3，3二甲基2戊烯11H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化以以下图。以下说法正确是A有MnO2条件下的反响曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线，反响的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，均衡时H2O2的转变率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)H=-(E1-E2)KJ?mol-112.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对地点以以下图。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是()AX的最常有气态氢化物的水溶液显酸性BZ、W常有气态氢化物的坚固性W比Z强C

5、Z的单质与氢气反响比Y的单质与氢气反响激烈DX的原子半径小于Y13以下热化学方程式中，正确的选项是()A甲烷的标准焚烧热890.3kJmol1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：HCH4(g)2O(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500、30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反响生成2NH(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N(g)3H(g)=2NH(g)H38.6kJmol32231CHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJmol1D在101kPa

6、时，2gH2完好焚烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)571.6kJmol1H几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632依照表中信息，判断以下说法正确的选项是()A相同条件下，单质与稀硫酸反响的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度：ZT15对于以下各装置图的表达不正确的是()A用装置精华铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液4B装置盐桥中KCl的Cl-移

7、向乙烧杯C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D装置能够考证温度对化学均衡的影响16在容积必定的密闭容器中，进行可逆反响A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图、所示的反响曲线，以下说法中不正确的选项是（）A正反响是放热反响BP1P2C若P3P4，y轴表示A的转变率D若P3P4，y轴表示C的体积分数17已知反响X(g)Y(g)R(g)Q(g)的均衡常数与温度的关系如表所示。830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反响初始4s内v(X)0.005mol/(Ls)。以下说法正确的选项是()温度/70080083010001200均衡常数1.71.11.00.6

8、0.4A.4s时容器内c(Y)0.76mol/LB830达均衡时，X的转变率为80%C反响达均衡后，高升温度，均衡正向挪动D1200时反响R(g)Q(g)X(g)Y(g)的均衡常数K0.4肼(分子式为N2H4，又称联氨)拥有可燃性，在氧气中完好焚烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知以下表达不正确的选项是()A甲为原电池，乙为电解池Bb电极的电极反响式为O24e2=2OCd电极的电极反响式为Cu22e=CuDc电极质量变化128g时，理论耗费标准状况下的空气约为112L19.以以以下图所示，其中甲池的总反响式为2CH3OH3O24KOH=2KCO36H2O。以下说法正确的选项是()A

9、甲池是电能转变为化学能的装置，乙、丙池是化学能转变为电能的装置B甲池通入CHOH的电极反响式为CHOH6e23323C反响一段时间后，向乙池中加入必定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中耗费280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体20亚磷酸(HPO)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解NaHPO溶液也可获得亚3323磷酸,装置表示图如图(其中阳膜只赞同阳离子经过,阴膜只赞同阴离子经过)。以下说法不正确的是阳极的电极反响式为2HO-4e-4H+O2B.产品室中发生的离子反响为2-+HPO+2HHPO333C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴

10、极室中溶液的pH逐渐高升21电浮选凝集法是工业上采用的一种污水办理方法:保持污水的pH在5.06.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3积淀的吸附性吸附污物而积聚下来,模拟办理装置以下。以下有关说法中错误的选项是-A.X电极是负极,电极反响式为:CH4-8e+4C5CO2+2H2OB.铁是阳极,先失去电子生成Fe2+C.工作时熔融碳酸盐中的C移向Y电极污水中存在反响4Fe2+10H2O+O24Fe(OH)3+8H+某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的构造简式可能有()A1种B2种C3种D4种某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反响，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完

11、好取代反响，则该烃的构造简式为()A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH2=CHCH=CH2已知某有机物的构造简式为判断以下说法中不正确的选项是()A它能够使酸性KMnO4溶液褪色B它能够使溴水褪色C它可与Cl2发生取代反响D1mol该有机物焚烧耗费氧气为15mol在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，马上出现红棕色。反响进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1。在60s时，系统已达均衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。以下说法正确的选项是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的均匀反响速率为110.01molLsB.在2s时系统

12、内压强为开始时的1.1倍C.在均衡时系统内含有N2O40.25mol均衡时，N2O4的转变率为40%II卷（50分）二填空题（12分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素构成的常有单质或化合物，并存在以以下图的转变关系(部分生成物和反响条件已略去)：（1）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）元素与As两种元素中，简单气态氢化物较坚固的是_（填化学式）。（3）元素的简单离子半径由大到小的次序是（用化学符号表示）。（4）元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式是_。5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为_、_。27（12分）在

13、2L密闭容器中，800时反响2NO（g）O2（g）2NO（g）系统中，n（NO）随时间的变化以下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071）写出该反响的均衡常数表达式：K_，已知：K（300）K（350），该反响的逆反响是_反响（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的均匀速率v_。（3）能说明该反响已经达到均衡状态的是_。av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反响的反响速率增大，且均衡向正反响方向挪动的是_。a及时分别出NO2气体b合适高升温度c选择高效的催化剂d增大O2的浓度28、（14分）仔细观察以下装置，回答以下问题：装置B中PbO2上发生的电极反响方程式为_装置A中总反响的离子方程式为_。若装置E中的目的是在Cu资料上镀银，则X为_，极板N的资料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液汲取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同