高考化学重点知识概括

1、高考化学要点知识归纳高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力显然加重，不可以再依靠初中时期老师“填鸭式”的讲课，“看守式”的自习，“命令式”的作业，要渐渐培育自己主动获得悉识、坚固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。接下来是小编为大家整理的高考化学要点知识归纳，希望大家喜爱!高考化学要点知识归纳一1.物质的构成从宏观的角度看,物质由元素构成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质构成的判断依照有:(1)依照有无固定的构成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物仍是混淆物，此中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同样同素异形体的物质均属于混淆

2、物。(2)关于化合物可依照晶体种类判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。(3)关于单质也可依照晶体种类判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依占有多种,同一种物质可能分别属于不同样的物质种类。(2)物质的分类依照不同样,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,要点是明确其分类方法。氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属种类时,应注意以下几个问题:酸性氧化物不用然是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属

3、氧化物不用然是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。碱性氧化物必定是金属氧化物,但金属氧化物不用然是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混淆型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。酸性氧化物，碱性氧化物不用然都能与水反响生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)高考化学要点知识归纳二一、氯气的化学性质氯的原子构造表示图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易获得一个电子而达到8电子饱和构造，所以Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属(Na、Al、Fe、Cu等);非金属(H2、P等)

4、;某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充分)(3)与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不坚固的弱酸，但拥有强氧化性。)a.氯水平常密封保留于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保留在棕色试剂瓶中)。b.C

5、l2能使润湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。(4)与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)与某些复原性物质的反响：Cl2+2KI=2KCl+I2(用润湿的淀粉KI试纸查验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反响原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反响。4HCl(浓)+M

6、nO2MnCl2+2H2O+Cl22、实验装置：依照反响原理平易体净化、采集、尾气办理等实验步骤及常有仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。高考化学要点知识归纳三1、元素周期表的编排原则：依照原子序数递加的次序从左到右摆列;将电子层数同样的元素排成一个横行周期;把最外层电子数同样的元素按电子层数递加的次序从上到下排成纵行族2、怎样精准表示元素在周期表中的地点：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依照：元素金属性强弱的判断依照：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素价氧化物的

7、水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反响。元素非金属性强弱的判断依照：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的坚固性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响。4、核素：拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数同样而中子数不同样的同一元素的不同样原子，互称同位素。(同一元素的各样同位素物理性质不同样，化学性质相同)元素周期律1、影响原子半径大小的要素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要要素)核电荷数：核电荷数增添，吸引力增大，使原子半径有减小的趋势(次要要素)核外电子数：电子数增添，增添了互相排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化

8、合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递加，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力加强，复原性(金属性)渐渐加强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数渐渐增添，最外层电子数渐渐增添原子半径渐渐减小，得电子能力渐渐加强，失电子能力渐渐减弱氧化性渐渐加强，复原性渐渐减弱，气态氢化物坚固性渐渐加强价氧化物对应水化物酸性渐渐加强，碱性渐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出以下物质

9、：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键高考化学要点知识归纳四一、硅元素：无机非金属资猜中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比较C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是常有的结晶形二氧化硅，此中无色透明的就是水晶，拥有彩

10、色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，基本单元是SiO4，所以有优秀的物理和化学性质被宽泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学坚固性好、除HF外一般不与其余酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在必定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其余

11、酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔松弛，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称，散布广，构造复杂化学性质坚固。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造近似于金刚石，有金属光彩的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不开朗。是优秀的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第

12、三周期第A族，原子构造：简单获得一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变成液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少许氯气进入鼻孔。化学性质：很开朗，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大批白雾。焚烧不用然有氧气参加，物质其实不是

13、只有在氧气中才可以焚烧。焚烧的实质是强烈的氧化复原反响，全部发光放热的强烈化学反响都称为焚烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。此中次氯酸HClO有强氧化性和流浪性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不坚固，光照或加热分解，所以久置氯水会无效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO坚固多,可长久寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

14、)2+2H2O与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的查验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸除去搅乱离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料焚烧获得(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比)化

15、学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回本来颜色。这是因为H2SO3不坚固，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3所以这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连结。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不坚固，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少许NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体

16、、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治举措：从燃料焚烧下手。从立法管理下手。从能源利用和开发下手。从废气回收利用，化害为利下手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色黏稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：拥有酸的通性，浓硫酸拥有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+SO2还可以氧化排在氢后边的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2

17、H2O+SO2稀硫酸：与开朗金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：拥有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还可以氧化排在氢后边的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反响条件不同样，硝酸被复原获得的产物不同样硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，间隔内层金属与酸，阻截反应进一步发生。所以，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精华石油、金属加工前的酸洗及制取各样挥发性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不坚固，会分解，受热更不坚固：NH3.H2O=()NH3+H2O浓氨水