2016年初三一模化学普陀区试卷及答案（解析版）

1、普陀区2015学年第一学期初三化学质量调研卷 化学部分（满分60分） 201512相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Ca-40 六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27地壳中质量分数含量最高的元素是A氧 B硅 C铁 D铝【知识点】概念原理-其他：概念原理综合题【答案】A【解析】地壳中元素质量分数含量由高到低前五位为：氧硅铝铁钙，所以答案选A【难度】容易28下列变化属于物理变化的是A煤炭燃烧 B海水晒盐 C粮食酿酒 D酸碱指示剂变色【知识点】概念原理-物质的变化、性质和分类：物质变化【答案】B【解析】没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化，所以选B【难度

2、】容易29下列物质属于纯净物的是A空气 B大理石 C金刚石 D自来水【知识点】概念原理-物质的变化、性质和分类：物质的分类【答案】C【解析】只由一种物质组成的物质叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，空气、大理石、自来水中都有多种物质为混合物，所以答案选C【难度】容易30下列气体属于空气污染物的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氢气 D氮气【知识点】化学物质-空气和氧气：空气【答案】B【解析】大气污染包括有害气体和可吸入颗粒物，二氧化硫是造成酸雨的原因，是有害气体属于空气污染物，所以答案选B【难度】容易31下列属于化合物的是AO2 BP4 CC60 DCS2【知识点】概念原理-物质的变化

3、、性质和分类：物质的分类【答案】D【解析】含有两种或两种以上元素的纯净物叫化合物，所以答案选D【难度】容易32二氧化碳与下列物质反应有明显现象的是A灼热的炭 B澄清石灰水 C石灰乳 D水【知识点】化学物质-碳及碳化合物：碳及其化合物的性质、用途【答案】B【解析】二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳无明显现象，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与石灰乳反应生成碳酸钙无明显现象，二氧化碳与谁反应生成碳酸无明显现象，所以答案选B【难度】一般33食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保质期，其主要成分是A生石灰粉 B铁粉 C炭粉 D硫粉【知识点】化学物质-化学与生活：化学与生活【答案】B

4、【解析】铁粉常温下在潮湿的空气中会生锈，可以吸收氧气和水蒸气，生石灰可以吸水做干燥剂，不与氧气反应，碳粉、硫粉常温下不与氧气反应，所以答案选B【难度】一般342008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指分子 B原子 C元素 D单质【知识点】概念原理-原子结构、元素周期表：化学用语【答案】C【解析】物质由元素组成，元素为一类原子的总称【难度】容易35根据实验规范，图示的操作中正确的是A滴加液体 B过滤 C液体加热 D块状固体取用【知识点】化学实验-实验仪器及基本操作：实验仪器及基本操作【答案】A【解析】过滤需要玻璃棒引流，给液体加热液体量不能超过试管体

5、积的1/3，取用块状固体要将试管平放，用镊子取块状固体于试管口，再将试管缓缓树立，使固体滑落至试管底部，所以答案选A【难度】容易36“物质的量”的符号是An BN Cmol DNA【知识点】化学计算-物质的量、摩尔质量的计算：物质的量概念【答案】A【解析】物质的量符号为n单位为mol，所以答案选A【难度】容易37化学反应中，肯定有变化的是A原子的数目 B分子的种类 C分子的数目 D总质量【知识点】概念原理-质量守恒定律：质量守恒定律【答案】B【解析】化学反应前后元素的种类和质量不变，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目和元素的化合价可能改变可能不变，所以答案选B【难度】容

6、易38粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是A称量 B溶解 C过滤 D蒸发【知识点】化学实验-实验仪器及基本操作：实验仪器及基本操作【答案】A【解析】粗盐提纯过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加快溶解速度，在过滤过程中用于引流，在蒸发过程中用于搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以答案选A【难度】容易39某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因是A给试管均匀预热 B加热时试管与灯芯接触 C试管口略微向下倾斜 D收集完氧气，先从水中取出导管再撤酒精灯【知识点】化学实验-实验仪器及基本操作：实验仪器及基本操作；化学物质-空气和氧气：氧气的制法【答案】B【解析】给固体药品加热时加热前先预热再集中

7、加热，防止试管局部受热而炸裂；加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流造成试管炸裂；加热时用外焰，外焰温度最高，焰心最低，与灯芯接触骤冷而炸裂；实验室制氧气用排水法收集，实验结束时要先移出导管再撤酒精灯防止水回流造成试管炸裂。所以答案选B【难度】容易40下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是A氯化铵 B醋酸 C纯碱 D食盐【知识点】概念原理-溶液：溶液酸碱性【答案】C【解析】遇石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，氯化铵为强酸弱碱盐溶液呈酸性，醋酸是酸溶液为酸性，纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐溶液显碱性，食盐氯化钠强酸强碱盐溶液为中性，所以答案选C【难度】一般41下图是表示气体分子的示意图，图中“”表示甲元素原子，“”表

8、示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是【知识点】概念原理-物质的变化、性质和分类：物质的分类【答案】C【解析】元素以游离态存在即是以单质形式存在 A.三个相同的分子中都是由甲原子和乙原子构成，所以甲元素以化合态存在，A错； B.不同分子中，其中两个分子由甲原子和乙原子构成，元素以化合态存在，B错； C.不同分子中，其中两个分子都是只有甲原子构成，所以甲元素以游离态存在，C对； D.分子都是有乙原子构成，题目问的是甲元素，D错【难度】容易42有关分子与原子的说法，正确的是A分子可分，而原子在任何情况下不可再分B分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C分子能保持物质的化学性质，原子

9、不能保持物质的化学性质D分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子【知识点】概念原理-原子结构、元素周期表：物质结构【答案】D【解析】根据分子和原子特性进行解答在化学反应中分子可分成原子，原子不可再分，如果不说化学反应，原子可以继续分，故A错；分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质，故A错；由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的微粒，故C错；化学变化的本质是分子先裂解成原子，而原子重新组合成新的分子，故D正确。【难度】一般 43有关物质性质与用途说法完全正确的是A因为氮气化学性质不活泼，所以它不与任何物质反应。B因为

10、氧气能支持燃烧，所以可用作燃料。C因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯。D因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于任何物质的灭火。【知识点】概念原理-物质的变化、性质和分类：物质的性质；化学物质-空气和氧气：空气【答案】C【解析】A.氮气化学性质不活泼，但是在高温高压下也可以和其他物质发生化学反应，故A错； B.氧气是助燃剂，但是它不可燃，不能作燃料； C.因为稀有气体有导电性，所以通电会发光，可以制作霓虹灯，故C正确； D.金属镁可以和二氧化碳在点燃的条件下反应，所以二氧化碳不能用于某些物质的灭火，故错误。【难度】一般 44实验室中为测定空气中氧气的体积分数，利用如右

11、图的装置，若要实验成功，下列说法正确的是A红磷一熄灭就可以打开夹子 B实验中水的量可以随意 C红磷的量要足量 D这个装置也可以用碳粉来进行实验【知识点】化学物质-空气和氧气：空气【答案】C【解析】A.红磷燃烧会放热，造成气体膨胀，如果立即打开夹子，会造成氧气的含量偏低； B.烧杯里的水要充足，因为通过内外产生压强差把烧杯中的水压入集气瓶，如果不足，有可能导致氧气体积分数偏小，集气瓶里的水不能太多，适量即可，主要是吸收有毒的烟，故B错误； C.红磷的量不足，空气内氧气不能完全消耗，进入水量要比五分之一要小，故正确； D.将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶，故错误。【难度

12、】一般 45一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如右图，则图示中纵坐标的物理量不可能为A溶液质量 B溶液的质量分数 C溶液密度 D硝酸钾的溶解度【知识点】概念原理-溶液：溶解度，溶质质量分数【答案】D【解析】A.溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和，所以当没有达到饱和状态时，溶液的质量是随着溶质质量增大而增大，但当达到饱和时，不能不继续溶解，所以溶液质量不再变化，故A正确； B.溶液质量分数是溶质占溶液质量的百分数，溶剂不变，溶液中溶质当增大到一定程度就不再增大，所以溶质质量分数先增大后不变，故正确； C.混合物的密度总是介于两种成份

13、密度之间，那种成份越多，混合物的密度越接近那个成份的密度，硝酸钾溶质的密度大于水的密度，溶质质量分数越大，越大密度越大，故正确； D.温度不变，溶解度就不变，故D错误。【难度】一般 464时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为A mL B mL C mL DmL【知识点】化学计算-物质的量、摩尔质量的计算：物质的量、摩尔质量的计算【答案】B【解析】先根据N=nNA=mNA/M，4时，1mL水的质量为1g，然后一个水分子的体积为总体积N，就可以得出答案B正确。【难度】困难七、填空题（共18）47请用化学用语，化学计量填空：1个一氧化二氮分子 （1） ；2个银原子 （2） ；Na2SO4中含有

14、的原子团名称为（3） ；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，其化学式为 （4） 。2015年10月，中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。她所研究的青蒿素的化学式是C15H22O5，该物质的分子中碳、氢、氧原子的个数之比是 （5） ；2摩尔该物质的分子中有 （6） （用科学计数法表示）个氧原子。【知识点】化学计算-物质的量、摩尔质量的计算：物质的量、摩尔质量的计算；概念原理-原子结构、元素周期表：化学用语【答案】47（1）N2O（2）2Ag（3）硫酸根（4）ClO2（5）15:22:5（6）6.021024【解析】直接考察原子和分子的化学用语； 熟知原子团名称和根据化合价写化学式

15、，注意化合物的化合价代数和为零； 化合物中各原子个数之比即为化学式右下角系数之比；根据N=nNA计算即可。【难度】容易48实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验： = 1 * GB3 将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是 （7） ； = 2 * GB3 将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为 （8） ； = 3 * GB3 将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如右图），发生的化学反应的方程式为（9） ，产生的现象是（10） ； = 4 * GB3 以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是 （11） ，而上述 = 1 * GB3 和 = 2 * GB3 的反应也可以称为（12） （

16、填写反应基本类型）反应。【知识点】化学物质-空气和氧气：氧气的性质和用途；化学物质-金属：一氧化碳还原氧铜；概念原理-物质的变化、性质、分类：常见的化学反应【答案】（7）明亮的蓝紫色火焰（8）3Fe+2O2Fe3O4（9）CO+CuO CO2+Cu（10）铜丝表面变红（11）都有得失氧的过程（12）化合【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 直接是现象的描述和化学方程式的书写，注意现象和化学方程式的书写完整； = 4 * GB3 抓住氧化反应的定义：物质与氧发生的反应或者都有失氧的过程；目前学习的基本反应类型包括化合反应和分解反应，注意它们的特征。【难度】一般 4

17、9A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答： = 1 * GB3 10时，B物质的溶解度 （13） A物质的溶解度（填“”或“=”或“”）。 = 2 * GB3 将40时，A、B两物质溶解度相同，均为 （14） 。 = 3 * GB3 70时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 （15） g。 = 4 * GB3 60时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为 （16） 。 = 5 * GB3 若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过（17） ，

18、用到的水量最好：略超过 （18） g。【知识点】概念原理-溶液：溶解度；溶液的有关计算；饱和溶液与不饱和溶液；物质的提纯方法【答案】（13）（14）40g/100g水（15）90（16）（或0.33或0.33%）（17）60（18）60【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 直接看溶解度曲线，得出答案； = 3 * GB3 先根据溶解度曲线找到在70时A物质的溶解度为80g/100g水，然后根据S：100 = m溶质：m溶剂，计算出50g水最多溶解40g，即可得出答案； = 4 * GB3 60，分别算出A、B两种溶液的质量分数最大值，然后题目要求形成溶质质量分数相同的溶液，所以只能

19、取最小值； = 5 * GB3 要得到纯净的B物质，必须让此时的温度下C物质溶解度达到最小值，根据溶解度曲线看出60时C物质的溶解度最小，保持此时的温度，C物质的溶解度为0，为了得到更多的B物质必须让B物质完全溶解，恰好达到饱和状态时 ，需要的水是最小的，根据S：100 = m溶质：m溶剂,得出答案。【难度】困难八、简答题（共22分）50实验室常用下列实验装置来制取某些气体：甲图装置中仪器“a”的名称是（1） ；甲图装置在实验室中可以用来制取（2） 气体。在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是（3） ； 利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在

20、（4） （选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：（5） ；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是（6） （选填“D、E”）处。而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气。若从原料上考虑，该方法的优点是 （7） ；该反应的方程式为：3Fe + 4H2OX + 4H2，物质X的化学式为 （8） 。在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气。而铁管一般选择螺旋形（如右图），它比采用直管的优点是（9） 。 = 5 * GB3 反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是（10） （选填编号）。A向炭中通入更多的空气

21、，可使炭块燃烧更充分B敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快C加入越多的炭块，燃烧的温度就越高D在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点【知识点】化学实验-实验仪器及基本操作：气体的制备及性质实验；化学物质-其他，材料与能源；【答案】题号空格号参考答案50（1）长颈漏斗（2）CO2（3）（4）B（5）随开随用，随关随停（6）E（7）原料来源广，易得（8）Fe3O4（9）增大反应接触面积（或加热面积）（10）A、B【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 实验仪器及操作；气体的制备原理与实验装置的选择，启普发生器的原理及优点。 = 3 * GB3 根据给出的方程式分析原

22、料，从原料的来源广泛这一特点，即可得出答案；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目及质量不变的特点得出答案。 = 4 * GB3 化学反应速率快慢因素以及实验装置优点的分析， 类比碳的完全燃烧得出答案 = 5 * GB3 A选项关于燃料的充分利用，增加氧气的含量使得燃料完全燃烧放出更多的热量B选项将固体燃料粉碎，增大与空气的接触面积，使得燃烧更加充分。C选项，加入更多的碳，当氧气含量不够时不能完全燃烧，不能够完全放出热量 D选项，碳的着火点为物质所固有的性质，无法改变。【难度】困难51工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：（写出计算过程）（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？（12）原料中的碳酸钙纯度为多少？【知识点】物质的性质-二氧化碳的工业制取：化学计算-质量守恒定律和化学方程式的计算；物质的量的计算，质量守恒定律；【答案】51（11）0.8mol（12）解：设CaCO3为xmolCaCO3CaO+CO2 1 1 x 0.8x=0.8质量0.8100=80g石灰石的纯度：=0.8答：略【解析】根据质量守恒定律得出反应产生的二氧化碳为35.2g，从而求出二氧化碳的物质的量为0.8mol，再根据化学反应方程