高三《化学反应速率》教案

1、高三化学反应速率讲课方案高三化学反应速率讲课方案讲课目的使理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解说浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。讲课建议化学反应速率知识是化学均衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学均衡的成立和化学均衡状态的特点，及外界条件的改变对化学均衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节讲课的重点。其原由是本节讲课难点。这部分讲课建议由指引分析。而压强、温度、催化剂的影响可在点拨下由学生阅读、讨论达成。对于浓度对化学反应速率的影响：联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

2、能过发问知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子从头组合成生成物分子的过程。经过发问复习所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。明确：旧键的断裂和新键的生成必然经过反应物分子(或离子)的互相接触、碰撞来实现。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必需条件是活化分子发生有效碰撞。以运动员的投篮作比喻。以详细的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画讲课软件加以模拟会收到更好的见效)，进一步说明化学反应得以发生的必需条件。着手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，此后据实验现象归纳出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生

3、着手做，再由学生讨论归纳出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度能够增大化学反应速率。经过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课达成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反应学生掌握状况，坚固本节所学知识。教材分析依据讲课纲领的相关规定，作为重视理科类学生学习的教材，本节重视介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原由，使这部分知识达到纲领中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年遇到腐化的速率大大加速等事实引出化学反应速率的看法，并经过演示实验说明不一样样的反应拥有不一样样的反应速率，以及浓度

4、、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的相关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要经过分子(或离子)的互相碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有拥有足够能量和适合取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生疏解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数量与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，进而指引学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这类影响的原由。接着，教材环绕着以下思路：增添反应物分子中

5、活化分子的百分数增添有效碰撞次数增添化学反应速率，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原由，使学生对上述内容有更深入的理解。教材最后采纳讨论的方式，要修业生经过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原由，使学生更好解本节教材的讲课内容。本节教材的理论性较强，而且拥有必然的难度。怎样利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的讲课重点。教师不可以小看实验和图画在本节讲课中的特别作用。本节重点是浓度对化学反应速率的影响。

6、难点是浓度对化学反应速率影响的原由。化学反应及能量变化讲课方案化学反应及能量变化讲课方案【教材分析】氧化复原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特点：1、构造合理：新教材从研究焚烧出发，导入氧化复原，先由复习初中所学的四种基本种类下手，比较Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化复原，理所应当。全节拟成三个互相联系的问题，纲目清楚。2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述看法，激发兴趣，便于理解。3、联系实质：列举生产、生活中对人类有利或有害的氧化复原反应。【讲课目的】知识目标：（1）以价态起落和电子转移的看法理解氧化复原

7、反应，氧化剂、复原剂的看法。2）认识初中所学的基本反应种类与氧化复原不一样样分类的关系。3）会用双线桥式表示基本的氧化复原方程式。能力目标：经过判断一个反应是不是氧化复原，谁是氧化剂、复原剂，培育学生的逻辑思想能力。感情目标：培育学生能用辨证的对峙一致的看法分析事物的意识。【课时分派】课时：（1）学习一、二；（2）学习三，练习写双线桥反应式；（3）讲堂小结，讲堂训练及作业评析、赔偿。【讲课方案】1、化合价的起落、电子的.转移讲课内容重点教与学活动建议一、化学反应种类初中化学学习了化学反应分类共有：1、依据反应物与生成物的种数、种类分：基本种类：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC

8、=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2、依据反应物得失氧分：氧化：物质获得氧复原：物质失掉氧3、判断反应属于何种类：Fe2O3+3CO=2Fe+3COCuO+H2=Cu+H2O二、氧化复原反应：1、实验分析：实例：CuO+H2Cu+H2O从得失氧分析：失氧得氧从起落价分析：降价升价电子转移分析：得e失e反应结论：复原反应氧化反应-同时发生，称为氧化复原反应2、看法迁徙：用价态起落和电子转移的看法判断没有得失氧的反应，化学讲课方案化学讲课方案第一章化学反应及能量变化。1）电子完满得失：2Na+Cl2=2NaCl2）电子对偏移：H2+Cl2=2HCl得出氧化复原的实质定义：凡是有电子转移（得失

9、、偏移）的反应。3、氧化复原反应与四种基本反应种类的关系。三、氧化剂和复原剂1、实例分析：CuO+H2Cu+H2O复原反应氧化反应被复原被氧化氧化剂复原剂得电子物质失电子物质从反应物中找2、用双线桥式表示氧化复原反应初中生化学方程式的反应物状态解说初中生化学方程式的反应物状态解说反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，比方H?O(l)、Na?CO?(aq)、CaCO?（S)。一般方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标志。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“”标志；只有

10、在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“”标志（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?，因为生成Cu吸附在电极上，故不写“”）。水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不一样样反应物若以特别状态参加反应，比方浓硫酸、熔融氧化铝，过分，少许，一律在相应的反应物后打括号注明状态反应物的浓度不一样样，产物不一样样Cu+4HNO?(浓)=Cu(NO?)?+2NO?+2H?O3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO+4H?O反应物的量不一样样，产物不一样样2NaOH+CO?(少许)=Na?CO?+H?ONaOH+CO?(过分)=NaHCO?反应

11、物的.物态不一样样，产物不一样样2NaCl+2H?O=电解=2NaOH+H?+Cl?2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl?构造简式与分子式化学方程式中，有机物需要用构造简式焚烧反应无需考虑有机物构造，所以理论上能够写分子式。（但仍是写构造简式为妙。）个别相对复杂的有机物赞成写分子式（比方葡萄糖），可是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。无机物一般使用分子式而不用构造简式（比方硝酸平常不写为HO-NO2）。以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望能够很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。高中化学离子反应达标测试题高中化学离子反应达标测试题一、选择题1以下说法

12、中，正确的选项是()ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由挪动的Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO24D向醋酸溶液中加入少许氢氧化钠溶液，因为发生中和反应，溶液的导电能力降低【分析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由挪动的Na和Cl，这些离子的定向挪动能够导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO24，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完满电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性加

13、强。【答案】B2离子方程式CO232H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B全部碳酸盐与全部酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与全部酸之间的反应【分析】可溶性碳酸盐可拆成CO23形式。【答案】C3以下离子方程式中，不可以够用离子反应方程式Ba2SO24=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl【分析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl

14、都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4犯难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO32HSO24=BaSO4CO2H2O。【答案】C4以下离子方程式的书写正确的选项是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=CO23H2OC澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混淆：CO23Ca2=CaCO3【分析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】D5以下电离方程式错误的选项是()ANaHCO3=NaH

15、CO23BNaHSO4=NaHSO24CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【分析】A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有极少一部分发生电离，不可以够拆成H与CO23，应写为NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完满电离成H与SO24，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2=Mg22Cl，C错误，D正确。【答案】ACX|k|b|1.c|o|m6以下各组离子，在无色透明溶液中能大批共存的是()AK、H、Cl、SO24BNa、H、SO23、ClCNa、Cu2、SO24、OHDH、K、HCO3、Cl【分析】B项H与SO23生成H2SO3，而H2

16、SO3不坚固易分解为SO2和H2O，故不可以够大批共存。C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2积淀，故也不可以够大批共存。D项H能和HCO3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不可以够大批共存。【答案】A7以下反应的离子方程式正确的选项是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少许金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【分析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于

17、水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D8在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后渐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不停通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【分析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱相关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度渐渐降落；又渐渐变亮，说明溶液中离子浓度又渐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到必然量时，离子浓度

18、基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，因为生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又渐渐变暗。【答案】C二、非选择题9向澄清的石灰水不停通入二氧化碳直至过分时，溶液先变污浊，后变澄清，相关离子方程式为_。若在饱和Na2CO3溶液中不停通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反应的化学方程式为_，析出晶体的原由是：_；_；_。【答案】Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10(2

19、009年济南市高三质检)用一种试剂除掉以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式。(3)O2(CO2)试剂_，离子方程式。(4)SO24(CO23)试剂_，离子方程式。【分析】分析被提纯物与杂质的.构成与性质特点。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=CO23H2O(4)稀硫酸CO232H=H2OCO211达成离子反应，此后改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag；。Fe2O3_=Fe3_；。CaCO3_=CO2_；。【分析】