中考化学第二轮专题复习 第7讲 物质构成的奥秘-提高篇(新题赏析)课后练习-人教版初中九年级全册化学

1、word第讲质成奥高 2017 新赏题一：如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。(1)在 C 图中将相关粒子图形补完整；补充此图形的依据_。 到 B 的过中发生改变的粒子_ 题二：如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）A反应前后，溶液的 pH 不B反应前后，和 Cl的目变C反应前后，和 的目不变 D反应前后，H O 的目不变题三：如图是元素周期表中部分原子的结构示意图：请回答：(1)从原子结构示意图的角度分，氧元素与硫元素化学性质相似的原因_； (2)写出 11 号和 17 号元组成化合物的化学_；(3)同一周期(横行的原子结构意图具有共同

2、的特点_。题四：已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：- 1 / 10word(1)在化学反应中，钠元素的原容易失去电子变_(“阴”或“阳”)离；(2)元素的化学性质与原子结构_关系密切；(3)从原子结构方面看：同一周的元素具有相同_数(4)在此周期中，各元素的原子构呈现的变化规律是_依次递增。(5)氯离子Cl)的结构示意图为_。题五：一瓶 NaOH 溶在空气中完全变质中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子 中“”表示的微粒_。A. Na B. OH- C. CO D. H3题六：如图为某反应的微观示意图(1)该反应共涉及_种子，其中属于单质的为_(填化学式。(2)该

3、反应中 B 与 D 的量比是_(结用最简整数比表)。(3)对此反应的叙述正确的是_(序号。a反应前后各元素化合价均未变b加入催化剂可提高产物质量c利用此反应可减少有毒气体排放题七：用“ ”“ ”别表示氮原子和氢原子，如图是氮气与氢气在高温、高压和催化 剂条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：(1)在 B 图中将相关粒子图形补完整：(2)此变化中发生改变的粒子_；- 2 / 10word(3)结合该图示从微观角度解释 到 化的实质_。题八：如图是某反应的微观示意图。请回答： 框的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合)。(2)此反应的化学方程式为_，图说明化学反应前后发生改变的微粒

4、_。 题九：下面是元素周期表中某些元素的部分信息，请回答下列问题：第 11 N镁 16 17 183周aS Cl Ar氩期 钠第 19 20 4K Ca周钙期 钾硫氯(1)Mg 元素核电荷=_(2)钠元素和硫元素处于同一周的原因_(3)钠元素和钾元素的化学性质似的原因_。(4)请写出钾元素和硫元素形成化合物的化学_题十：如表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：(1)镁元素的原子序数为_，化学反应中该原子比较容_ (填“得到”或“失去 电子变成_(填离子符号。- 3 / 10word(2)写一个与 Ne 原子子层结构相同的阴离_(离子符号)。(3)由 13、17 号元组成的一种

5、合物的化学式_。(4)对上表进行分析研究，发现很多规律，请写出其中两条：例如：规律原子序数与元素原子核 电荷数相等。规律_。律_。题十一：把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时， 测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的( )物质甲乙丙丁反应物的质(g)0生成物的质(g)aA. a=1.4B. 反中的甲、丁发生改变的质量比是 11：1C. 甲乙是生成物D. 丙定是单质题十二：在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的观 示意图和反应前后的质量如表所示物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量g34 50 1 0反应后质量g0

6、x y z(1)甲的化学式_。(2)表中的四种物质中，含氧元的化合物_(填物质序号)。(3)上述反应的化学方程式为_。(4)一位同学在计算 ， 和 z 数的过程中，列出了以下等式，其中正确的_(填母序号- 4 / 10wordA. x + + = 86B. y + = 85C. (50 x：z=32：64D. (50 x：(1)=8：3题十三：向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。(2)如图表示该反应前后溶液中在的主要离子，写出每种图形代表的离子填子符号； _； _(3)氨水NH N O)也能使酚酞变，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子

7、，该离子是 。(填离子符号)题十四：如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：(1)如图“”中填写的离子符_；(2)请根据如图信息，从微观角分析，该反应的实质_；(3)请另外再写出一个符合上述应实质的化学方程式_。 物构的秘提篇 新赏题一：；量守恒定律；- 5 / 10word题二：氢子和氧分子解析(1)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不 变，则可知 C 图有一个水分子和一个氧分子。故图：(2)由微粒的变化可知，该变化氢分子变为氢原子，氧分子变为氧原子，因 到 B 的化中发 改变的粒子是氢分子和氧分子。题三：解析 反应烧杯中是氢氧化钠溶液碱性 大于 7

8、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和，恰好完全反应时溶液中的 H和 没剩余，溶液呈中性，pH=7，选项 A 法错误。B. 氢氧钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的 H和碱中的 OH结生成了水分子，反应前后 Na和 Cl的目不变，故选项 B 说正确C. 氢氧钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的 H和碱中的 结合生成了分子前 H和 OH的数目一定改变项 C 说法错误 反 应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误。故选B。题四：最层电子数相等；(2)NaCl题五：电层数相同解析：(1)原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等(2)

9、合物中元素化合价代数和为零因此1 价钠元素和 价氯素组成的化合物的化学式是 ；(3)一周横行的原子结构示意图具有共同的特点是电子层 数相同。故填：最外层电子数相等NaCl电子层数相同。题六：阳(2)最层电子(3)电子层；题七：原的质子数(或最外层电子)题八：解析(1)钠元素的原子容易失最外层的一个电子子数不变仍为 11电数变成 2+8=10，子数比电子多 ，粒子带正电，为阳离子；故答：阳元的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数；故答：最外层电子中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层，同一周期的元素具有相同的电子层数；故答：电子层在周期中，各元素的原子质数从 11 到 18 逐渐增加、最外

10、层子数从 1 到 8 渐增加；故答：原子的质子或最外层电子数；- 6 / 10word(5)氯原子得 1 个子后形成氯(Cl)即最外层电子数由 7 个变 8 个其它不变；故答：。题九：解析：氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠能和气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO 2NaOH = Na CO + O。由 溶 液吸收 CO 的反及溶液中微粒的变化可知“”在反应后新生成的离子，应为CO 2 ，答案为 C。3题十：四N ；(2)4：1；(3)c题十一：解析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2NO +4CO 4CO +N ； (1

11、)据图可以看出，该反应中共及到 4 分子，属于单质的物质是氮气，化学式是 。故填：，N ；(2)由反应的化学方程式可知该反应中 B 与 的质比是：28=4，故填：4：1 (3)a应前后各元素化合价均未改变，错误，氮元素和碳元素的化合价均发生改变加催剂只能改变化学反应的速率，不可提高产物质量，错误用此反应可减少有毒气体的排放， 确；故填 c。答案：(1)四 N ；(2)4；(3)c题十二(1)题十三(2)氢分子、氮分子题十四(3)一定条件下，氢分分成了氢原子，氮分子分成了氮原子解析：(1)化反应的实质是分的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变所 以应补充一个氮原子和一个氢原子如下

12、：(2)由微粒的变化可知，此变化后发生改变的微观粒子的名称是：氢分子、氮分子由图- 7 / 10word微粒的变化可知，由 B 到 变化的实质是：在一定条件下，氢分子分成了氢原子，氮分子分成了 原子。题十五(1)；(2)2H S+3O 2SO +2H O；子解析：由物质的微观构成可知，反应物是硫化 氢和氧气硫化氢燃烧生成水和氧化硫即生成物是水和二氧化硫因此1)B 框的物质为氧，是同种原子构成的分子，属于单质根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为 2：2，程式为 S+3O 此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子是分子，不变的是原子；故答案为

13、(1)；2SO +2H O； (2)2H S+3O 2SO +2H O，分子。 题十六其外电子层数相(3)最外层电子数相(4)K S题十七：解析：(1)因同一周的元素电子层数相等，且从左向右核电荷数依次增大 1，所以由的核电荷数是 11，可知镁的核电数为 12；(2)为同一周期的元素电子层数相等，所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同(3)为元素的最外层电子数决定元素的性质由表中数据可知钠元素和钾元素的最外层电子数相等以者化学性质一定相似(4)由表中数可知钾元素最外层电子数是 1，失掉该电子，所以其化合价常表现+1 价，硫原子最外层电数 6，易得到两个电子，所以其合价常表现为

14、2 价所以两者形成的化合物化学式为K S；答案为：(1)12；(2)其核外电子数相同(3)最外层电子数相等(4)K S。题十八(1)12；失去；Mg；(2)O；(3)AlCl 题十九(4)同纵列元素最外层子数相等；同一周期元素核外电子层数相同解析(1)根原子结构示意图可知镁元素的原子序数为 12；最外层有 2 个子，化学反应中该原子比较容易失去两个电子成 电稳定结构，变成 M。(2)据元素周期表分析 8 号素，为氧元素非金属元素，其最外层电子数为 6，易得到 2 个子，而达到 电子相对稳定结构，其结构与氖元素的原子具有相同的核外电子排布，可以据此写一个与 Ne 原子电子层结构相同的阴离子：O。

15、(3)依化合价书写化学式，由 13 号素为铝化合价+3 价，17 元素为氯，化合价为1，故由 、17 号素组成的一种化合物的化学式为AlCl 。(4)通分析元素周期表可知，同纵列元素最外层电子数- 8 / 10word相等，同一周期元素核外电子层数相同。故答案为(1)12失去Mg。(2)O。 。(4)纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同。题二十B题二十一：解析A. 由质守可知，选项 错；B. 反中甲、丁发生改变的质量比即是0.4=11:1，项 B 确；C. 反前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，据此可判断出甲、乙为反应物，丙、为 生成物，即+乙丙丁选项 C 错；D.

16、从甲+乙丙+丁中，无法判出物质丙的类型。故选 B题二十二：(1)H S(2)丙丁3)2H S+3O 2H O+2SO (4)D 题二十三：解析(1)由图示可知，甲的化学式为 S题二十四：(2)表中的四种物质，含氧元素的化合物是水和二氧化硫(3)上反应的化学方程为：2H S+3O 2H O+2SO 。 题二十五：(4)由质量守恒定律律可知题二十六： S+3O 2H O+2SO 题二十七： 68 96 36 128题二十八： 50 y1z 96 128 解： 50 y zx = y 19z 64，A + y z = ，故 误By z = 83，故 B 错；题二十九：(50 x)： = 48：64 32：64故 误；(50：(1)= ，故 D 正确。故答为(1)H S丙丁(3)2H S+3O 题三十(1)溶液由红色变为无；- 9 / 102H O+2SO ；(4)D。 word题三十一：(2)Na(3)OH解析(1)氢化钠与盐酸反应生成氯化钠和水程为+ HCl = NaCl + H O；氯化钠呈性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，中性溶液不能使酚酞变色，因此溶液由红色变为无色(2)应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为、OH、Cl；(3)氨水(NH H 也使酚酞变