2020届浙江中考科学总复习：高分作业(易错专项突破)-专题二水和溶液、构成物质的粒子

1、高分作业 (易错专项突破 )- 专题二水和溶液、构成物质的粒子(21 3 个氢原子核 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二水和溶液、构成物质的粒子(21 3 个氢原子核 (只含质子)(3。该微粒的组成水和溶液、 构成物质的粒学生用书 P84 AD) ) 子专题二1(2017邵阳)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是图 1 A在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为D该实验说明水是由氢气和氧气组成的【解析】 纯水的导电性较弱，在电解水实验中常加入少量硫酸钠、稀硫酸、氢氧化钠等，以增强水的导电性。 电解水实

2、验中与负极相连的玻璃管内的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃。电解水实验中所得到的氢气和氧气的体积比为21。该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。2据报道，科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒由和 2个电子构成。下列说法中正确的是A该微粒不显电性B该微粒比一个普通 H2分子相对分子质量多 3 C该微粒的组成可用 H3表示D该微粒比一个普通 H2分子多一个氢原子核【解析】 该新型氢微粒由 3个质子和 2个电子构成，带 1个单位的正电荷。普通 H2分子相对分子质量为 2，而新型氢微粒的相对分子质量为1 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二D0(BD原子不能被创造也不能被消水和溶液、高分作

3、业 (易错专项突破 )- 专题二D0(BD原子不能被创造也不能被消水和溶液、 构成物质的粒) CC) ) 子可用 H3 表示。3下列有关溶液的说法正确的是 (A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于【解析】 纯水也是均一性、稳定性的液体，但不是溶液。配制溶液时，搅拌可以加速溶解，但不能增大固体溶质的溶解度。 饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如饱和澄清石灰水是很稀的溶液。 许多盐类物质溶解于水后， 水的凝固点会降低。4推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A氧化

4、物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子DH2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同5(2017威海)在化学变化中，下列说法正确的是原子不能被创造也不能被消灭原子核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭AC【解析】 原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；核是组成原子的一部分， 不能被创造也不能被消灭； 分子既可以被创造也可以被消灭；电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，灭。2 / 11 高分作业 (易错专

5、项突破 )- 专题二50g 甲、80g 乙固体中各加入 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g水，并加热至完全CW% 100%，可知此时67g。所以，t0时甲的溶解度0时，析出甲5%的是(水和溶液、 构成物质的粒) SS100gA) 子6如图表示甲、乙两种固体 (均不含结晶水 )物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向溶解，同时各蒸发掉 50g水。下列分析正确的是 (图 2 A冷却至 t 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B冷却至 t时，甲、乙均有晶体析出C冷却到 0时，乙析出的晶体多D0时，甲的溶解度大于乙【解析】 首先计算 t 时甲

6、、乙两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线， t 时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数计算式：两物质的溶解度相等，都为 S67g；t 时甲、乙两物质的溶解度为加入的 50g甲可以全部溶解且形成不饱和溶液， 加入的 80g乙不能全部溶解而成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数不相等。综合以上分析，当降温到时，固体甲不会析出，而固体乙物质会析出。同理，可计算出是 25g，乙的溶解度是 49g，甲的溶解度小于乙，所以当降温到的质量是 50g25g25g，析出乙的质量是 80g49g31g。7(2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质

7、量分数为A称取 5.0g氯化钾，溶解在 95mL水中，充分搅拌B称取 5.0g生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌3 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二5g(25g t1时，甲和乙的溶解度相等，所以在t1时，乙物质的溶解度为25g乙。N高分作业 (易错专项突破 )- 专题二5g(25g t1时，甲和乙的溶解度相等，所以在t1时，乙物质的溶解度为25g乙。N 点在甲曲线的Cl2水和溶液、 构成物质的粒5.0mL 是浓B) 子D称取 5.0g二氧化锰，放入 95mL水中，充分搅拌【解析】 氯化钾能溶解于水， 5.0g氯化钾溶

8、解在 95mL 水中，计算溶质质量分数为5g95g5%。生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水。盐酸的体积，不能得出溶质氯化氢的质量， 故不能求得溶质质量分数。 二氧化锰不溶于水，得不到溶液。8如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是图 3 A将甲从甲、乙混合物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B在 t1时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C在 t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于D在 t2时，N 点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液【解析】 由于甲物质的溶解度受温度影响较大， 所以用冷却热饱和溶液的方法，即将它们加热水溶解后降温结晶。由于在t1时，甲溶

9、液的饱和溶液和乙溶液的饱和溶液的溶质质量分数相等，本题没说明溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定相等。在25g，所以在 t1时，125g饱和的乙物质溶液中才含有下方，属于甲物质的不饱和溶液。9氯气是一种黄绿色的气体，剧毒，是自来水厂最常用的杀菌消毒剂。水中低浓度的氯气对人无害，经加热后可完全去除。氯气能与水发生如下反应：4 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二DH2O NaClO DNaClCl2通入氢氧化钠溶液中，_分子种高分作业 (易错专项突破 )- 专题二DH2O NaClO DNaClCl2通入氢氧化钠溶液中，_分子种类(合理即_湿衣服在阳水和溶液、 构成物质的粒) BNa

10、ClONaClOH2O H2O 子H2O=HClOHCl，其中 HClO 是一种酸(化学名称为次氯酸 )。将 Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 (ANaClCNaCl【解析】 通过氯气与水反应的化学原理分析可知，将反应的化学方程式为 Cl22NaOH=NaClONaClH2O。10(2017福建)模型是联系宏观与微观的桥梁。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图。据图分析并完成下列问题：图 4 (1)在 A、B、C中，能比较得出“温度越高， 分子运动速率越快”的是 _BC_(填字母)。(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与可)_有关。(3)举一个能说明“温度升高，分子运动

11、速率加快”的生活事例：光下比在阴凉处干得快 (合理即可)_。【解析】 (1)由 BC 两个图示可知， 127时氧分子的速度比 27时快，能体现温度越高，分子运动速率越快。11(2017雅安)某注射用药液的配制方法如下：把 1.0g药品溶于水配制成 4.0mL溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。由于在整个配制过程中药液5 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二近似看作 1g/cm3，1g 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二近

12、似看作 1g/cm3，1g 该药品可配 制溶液溶液质量1.0g 0.1g25%4.0g100%25%；溶液 1g0.1g2.5%1g1.0g 药品可配制质量为_丙乙甲 _。_甲_相似。_60_g。t2，所得溶液中溶质的质20g，将 15g甲物质放入 50g水中，水和溶液、 构成物质的粒d 的体 积是100%计算。溶质的质量为x 的溶液 d，则：1.0gx子很稀，其密度都可_1000_mL。【解析】 因为溶液的密度是 1g/cm3，所以可直接把体积的毫升数看成是物质质溶质质量量的克数，然后利用溶质的质量分数1.0g；溶液的质量为 4.0mL1g/cm34.0cm31g/cm34.0g；所以，溶液

13、 a中溶质的质量分数为 b 的质量分数为 100%2.5%；溶液 c 的质量分数为 100%0.25%；溶液 d 的质量分数为0.4g0.25%100%0.1%；设1g100%0.1%，x1000g；由于密度看作 1g/mL，所以也就是 1000mL。12如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。图 5 (1)现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；恒温蒸发溶剂； _升高温度 _。(2)t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是(3)盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的(4)t1时，将 15g甲物质放入 50g水

14、中，充分溶解所得溶液质量为(5)t1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至量分数由大到小的顺序是 _乙甲丙 _。【解析】 (3)冬天捞“碱”，说明该物质随着温度的降低溶解度减小，且溶解度受温度影响较大。 (4)在 t1时，甲的溶解度是6 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二60g。(5)t1时，甲、乙、丙三种物质的t2，所得溶液中，乙和甲的质t1时溶解度，)，分别加入甲、乙两物质各10高分作业 (易错专项突破 )- 专题二60g。(5)t1时，甲、乙、丙三种物质的t2，所得溶液中，乙和甲的质t1时溶解度，)，分别加入甲、乙两物质各10时 A、C烧杯中未30时，C 烧杯中的溶液是

15、_饱和_(选填“饱和”或_升温_；_加水_。10g，充分溶解后 A、C烧杯中未水和溶液、 构成物质的粒子只有 10g溶解，充分溶解所得溶液质量饱和溶液的质量分数关系是乙甲丙，升温至量分数不变，溶质质量分数是乙甲， 因为丙在 t2的溶解度小于因此丙会结晶析出， 丙的质量分数小于甲， 质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。13A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水 (其中 A、C烧杯中水温为 10，B烧杯中水温为 30，不考虑溶解过程中温度的变化10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：图 6 (1)你认为_B_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，溶解的溶

16、质质量关系是 _相等_(选填“相等”或“不相等” )。其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到“不饱和” )溶液。(3)若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：【解析】 (2)由已知条件 A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水， 10时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各溶解的溶质质量关系是相等的； 由于乙的溶解度随温度的升高而减小， 所以其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 30时，C 中会有新的晶体析出， C 烧杯中的溶液是饱和溶液。7 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二”“1 和 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二”“1 和 2，所以共有两种元素，属于同

17、种1，则元素MxOy，若 M 的化合价不变， 则此金属元素的氯MxOy可得 M 元2yx水和溶液、 构成物质的粒”分别表示质子、中子，图中共有_2_种元素。其中属于同种元素子14(2018杭州滨江区校级月考)如图为几种原子或离子的结构模型，“的是_甲、乙、丁 _。图 7 【解析】 由图示可知各元素中质子数是元素的是甲、乙、丁。15写出下列化合物的化合价或根据化合价写出相应的化学式：(1)某化合物的化学式为 HnMO2n M 的化合价可能是 _(3n2)_。(2)某金属元素的氧化物化学式为化物的化学式为 _MCl2y_。x【解析】 (1)可设 M 元素的化合价为 x，根据化学式化合价之和为 0的

18、原则可得：1nx2(2n1)0，可解得 M 元素的化合价 x(3n2)。(2)本题中氧元素为2价，氯元素 1价为已知条件。先根据其氧化物化学式素的化合价为 ，再利用化合价的 “十字交叉 ”法写出其氯化物的化学式即可。16(2018雅安)味精是常用的调味品， 它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题：(1)味精中至少含有 _6_(填数字)种元素。(2)称取 5.0g味精配制成 50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 _C_(填字母)。8 / 11 高分作业 (易错专项突破 )- 专题二B10mL _B_(填字母)。B_偏小_(选填“偏大”“偏小”或“无影NaCl高分作业 (易错专项突破 )- 专题二B10mL _B_(填字母)。B_偏小_(选填“偏大”“偏小”或“无影NaCl 的质量分数 _无影响_(选填“偏大”“偏小”或C5H8NO4Na，由于含有 NaCl，因此味精6种元素。(2)称取 5.0g味精配制成 50g溶50mL。(4)在配