高二化学选修4知识点高二化学知识点总结

1、4 知识点 高二化学知识点总结4 知识点 高二化学知识点总结(g，l，s分别aq表示) 第一章一、焓变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1)。符号： H(2)。单位： kJ/mol 3、产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 (放热吸热 )H 为-或H0 吸收热量的化学反应。 (吸热放热 )H 为+或H0 常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与

2、NH4Cl大多数的分解反应以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。kJ/mol 表示。1molH2O，这时的H+和kJ/mol 表示。1molH2O，这时的H+和 OH-反应，其热化学方程式(各反应物 )和终态(各生成各物质系数加倍， H 加倍;反应逆向进行， H 改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25，101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位

3、用注意以下几点：研究条件： 101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量： 1mol 研究内容：放出的热量。 (H0，单位 kJ/mol) 四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57 、3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57、3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该

4、反应一步完成的反应热是相同的。第二章一、化学反应速率1、化学反应速率 (v) 定义：用来衡量化学反应的快慢， 单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls) 影响因素：决定因素 (内因)：反应物的性质 (决定因素 ) 条件因素 (外因)：反应所处的条件2、注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时

5、：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平衡;增大生成物的浓度或减_不移动_ _减小_，生_(一)1、定义：;增大生成物的浓度或减_不移动_ _减小_，生_化学平衡状态： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应 ) 等(同一物质的正逆反应速率相等 ) 动(动态平衡 ) 定(各物质的浓度与质量分数恒定 ) 变(条件改变，平衡发生变化 ) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化

6、学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度成物浓度也 _减小_，V 正_减小_，V 逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大_的方向移动。_放热反应 _不移动_。但是使用催化_时间_。(如_放热反应 _不移动_。但是使用催化_时间_。(如_生成物_比值。符号：影响规律：在其他条件不变的情况下， 温度升高会使化学平衡向着 _吸热反应 _方向移动

7、，温度降低会使化学平衡向着方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着 _体积缩小 _方向移动 ;减小压强，会使平衡向着 _体积增大 _方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡剂可以影响可逆反应达到平衡所需的5、勒夏特列原理 (平衡移动原理 )：如果改变影响平衡的条件之一温度，压强，浓度 )，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个

8、反应达到化学平衡时，浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数_K_ (二)使用化学平衡常数 K 应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是 _变化的浓度 _，不是起始浓度也不是物质的量。2、K 只与_温度(T)_有关，与反应物或生成物的浓度无关。_进行程度 _的标志。_进行程度 _的标志。K 值变的，可以看做是 1 而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数 K 的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应越大，说明平衡时 _生成物_的浓度越大， 它的_正向反应 _进行的程度越大，即该反应进行得越 _完全_，反应物转化率越 _高_。反之，

9、则相反。一般地， K_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 (Q：浓度积 ) Q_K：反应向正反应方向进行 ; Q_=_K：反应处于平衡状态 ; Q_K：反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高， K 值增大，则正反应为 _吸热_反应若温度升高， K 值减小，则正反应为 _放热_反应*四、等效平衡1、概念：在一定条件下 (定温、定容或定温、定压 )，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后， 任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类必须要保证化学只要

10、反应物的物S。单(1)定温，定容条件下的等效平衡必须要保证化学只要反应物的物S。单第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：计量数之比与原来相同 ;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：(1)熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。(3)

11、同一物质，在气态时熵值最大， 液态时次之，固态时最小。即 S(g)S(l)S(s) 2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS0 反应能自发进行H-TS=0 反应达到平衡状态H-TS0 反应不能自发进行注意：(1)H 为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行1.需水浴加热的反应有：(2)注意温度计水(2)H 为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行1.需水浴加热的反应有：(2)注意温度计水第三章一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成

12、离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。高二化学知识点总结篇二(1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯 (170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解 (70-80)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯 (50-60) 说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。银球的位置。3.能与 Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含

13、羟基的化合物。4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。(加成) ) 4 的烃(新戊烷例外(加成) ) 4 的烃(新戊烷例外 )、一氯甲烷、甲(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物 (如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等) 6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(2)苯酚等酚类物质 (取代) (3)含醛基物质 (氧化) (4)碱性物质 (如 NaOH、Na2CO3)(氧化还原 歧化反应 ) (5)较强的无机还

14、原剂 (如 SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂 (如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。7.密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯 (油脂)、二糖、多糖、蛋白质 (肽)、盐。10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于醛。(KMnO4)、苯的同系物、醇、) ; (KMnO4)、苯的同系物、醇、) ; 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维

15、素的水解13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能与酸又能与碱反应的有机物： 具有酸、碱双官能团的有机物 (氨基酸、蛋白质等 ) 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解 ;醇溶液：消去 ) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快(5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应：1.苯酚与三氯化铁溶

16、液反应呈紫色2.KMnO4 酸性溶液的褪色 ; 3.溴水的褪色 ; pH 试纸遇到较强酸时及品红CS2中的溶液，还有黄磷、CuCl2pH 试纸遇到较强酸时及品红CS2中的溶液，还有黄磷、CuCl2 的烟。FeCl3的烟等5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 (颜色反应 ) 高二化学知识点总结篇三颜色的规律(1)常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的 Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO 等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色： Fe(OH)3 固体、Fe(OH)3 水溶胶体等。以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿

17、(CuFeS2)等。溶于水的 FeCl3、甲基橙在碱液中 )、钠离子焰色及 TNT 等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成以蓝色为基色的物质蓝色：新制 Cu(OH)2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH 试纸与弱碱变蓝等。(蓝色易CCl4 萃取液、碘蒸气、(Ag2O)。(蓝色易CCl4 萃取液、碘蒸气、(Ag2O)。蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰受干扰)。以绿色为色的物质浅绿色： Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O

18、。绿色：浓 CuCl2 溶液、pH 试纸在约 pH=8 时的颜色。深黑绿色： K2MnO4、黄绿色： Cl2 及其 CCl4 的萃取液。以紫色为基色的物质KMnO4 为深紫色、其溶液为红紫色、碘在中性 pH 试纸的颜色、 K+离子的焰色等。以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜 (Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。白色物质无色晶体的粉末或烟尘 ; 与水强烈反应的 P2O5; 难溶于水和稀酸的： AgCl，BaSO3，PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸： BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO

19、3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3 ，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，BaO，CaO，Na2O; Ag2SO3，CaSO3等; BaO，CaO，Na2O; 微溶于水的： CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO 与水反应的氧化物：完全反应的：不完全反应的： MgO。灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒 (有时灰红色 )、锗等。(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2+：浅绿色 ; Cu2+：蓝色; Fe3+：浅紫色呈黄色因有 FeCl4(H2O)22-; MnO4-：紫色：血红色 ; ：苯酚与 FeCl3的反应开成的紫色。主族元素在水溶液中的离子 (包括含氧酸根 )无色。运用上述规律便于记忆溶