山西省长治市善福中学高三化学联考试题含解析

1、山西省长治市善福中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=-920KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 AQ1 + Q2 = 920KJ B1 + 2 = 1 CQ1 + Q2 =

2、1840KJ D1/2 = Q1/ Q2参考答案：C略2. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BSO2使品红溶液褪色CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝DNO遇到空气变为红棕色参考答案：AACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；BSO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；DNO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。3. 将足量的铝粉分别投入等物

3、质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是( )A两反应中转移的电子数相等 B消耗铝的质量相等C消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略4. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等

4、杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略5. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C. 氨水能导电，说明氨气是电解质D. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt参考答案：D【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电

5、，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。6. 下列操作不能实现实验目的的是（ ）。A目的：模拟工业上电解饱和食盐水B目的：配制银氨溶液图1图2C目的：比较Al、Fe、Cu活动性D目的：实验室制取氨气图3图4参考答案：B略7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀

6、参考答案：C略8. X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强 D若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略9. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA B.1molMgCl2中含有的C1离子数为2NA C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA D.7.1g C

7、12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B略10. 参考答案：C11. 下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A. B. C. D.参考答案：C12. 用NA表

8、示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略13. pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电 解质可能是（） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：答案;A14. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B. 向

9、浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化

10、钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。15. (08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（） A限制使用电动车B鼓励私驾车代替共交车C以煤等燃料作为主要生活燃料D利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有

11、气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是（4）D中浑浊消失的离子方程式为参考答案：1. 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）

12、2. 3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H24. SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若

13、立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4，故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸

14、与Zn反应放出H2，故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HS，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 _g

15、，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 _mol/L。参考答案：_ _ _， _ _mol/L。18. 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是 法。（2）试剂一般选用 （填化学式）。（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl

16、是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。参考答案：（1）电解法或电解熔融氯化镁 （2）Ca(OH)2 （3）放热， MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H= - 117kJmol1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl 解析：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂应是氢

17、氧化钙溶液，其化学式为Ca（OH）2。（3）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2。Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=-117KJ?mol-1。（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2，19. （14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度