山西省长治市天脊集团教育中心子弟中学高一化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市天脊集团教育中心子弟中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略2. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时

2、，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。3. 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. m/9 B. 9m C. 2m D. m/2参考答案：B4. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 做焰色反应时可用铜丝

3、蘸取待测物在火焰上灼烧D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧参考答案：BA、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。5. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液

4、的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol0.22L=5.0 mol/L，故A正确。6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱参考答案：BA项，硅太阳能电池

5、将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。7. 区别胶体和其它分散系的特征性质是 A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象参考答案：D8. 下列有关胶体的叙述中不正确的是A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体参考答案：CA丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体

6、，所以A选项是正确的；B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；C在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有小于NA个Fe(OH)3胶粒，故C错误；D直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。所以答案选C。9. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参

7、考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B同种元素的不同核素中子数不同；C化学反应中，能量越高的电子越易失去；DO、F无正价【解答】解：A随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；B同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；C化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；DO、F无正价，故D错误故选B10. 下列说法正确的是（ ）A. 图一可表示模拟铁的腐蚀B. 图二可表示无催化剂(b)

8、和有催化剂(a)时反应的能量变化C. 图三可表示需加热的放热反应D. 图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。11. 将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓

9、慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对参考答案：C略12. 下列说法中正确的是 AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L参考答案：C略13. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为NAB. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NAC.

10、 14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为NAD. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3 NA参考答案：C【分析】A、没有指明标准状况；B、标准状况下，水状态为冰水混合物；C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；D、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2 L H2O的物质的量，故B错误；C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，故C正确；D项

11、、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。14. 下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B15. 下列关于有机物说法正确的是（ ）A乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B苯、乙醇和乙烯都

12、能发生加成反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（填写序号）。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，

13、闻气味（2）实验室需要450mL 0.1molL-1NaOH溶液和500mL 0.5 molL-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的

14、质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示）。根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。参考答案：（16分）（1） bcd（2分）（2） A C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，

15、每少一种扣1分） ad（2分） 2.0（2分） abdcfe（2分）13.6（2分） 15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)（1）选相应的实验目的填入下述括号内： A验证同主族元素的金属性从上至下递增 B验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C验证同周期元素的金属性从左至右递减 D验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 （ ）实验II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)2、 Al(OH)3的碱性 （ ）实验：氢硫酸中滴入氯水 （可观察到有淡黄色物质单质硫生成） （ ）实验：溴化钠溶

16、液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水（ ）实验：比较钠、钾分别与水反应的快慢 （ ）（2）写出实验中的三个反应离子方程式： 、 、 。参考答案：(1)（ C ）、（ C ）、（ D ）、（ B ）、（ A ）（2）略18. （14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是 。（3）写出反应的化学方程式CE： FG： （4）X与足量烧碱反应的离子方程式 。参考

17、答案：（14分）（1）（2分）碱石灰（2分） （2）离子 （2分） 取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）（4）NH4+ + HCO3- + 2OH CO32- + 2H2O + NH3（2分）略19. 海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 ? 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方

18、程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 ? 6H2O晶体的主要操作包括_。参考答案：(1)蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可） (2) (3)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）【分析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹