必修2第二章分析和教学建议

1、广州市第五中学 黄 昆化学反应与能量教材分析与教学建议 化学2 第二章 第二节 一本章节内容的地位和功能化学能与热能化学能与电能化学反应的速 率和限度最重要的原理性知识之一社会生产和生活有广泛应用承上启下的作用初中化学、高中必修模块、选修模块均有学习一内容框架教材地位教材功能以学业水平测试要求为基本教学目标以选修阶段不重复学习的内容为发展目标选修阶段可继续学习或才学习的内容不拓展312一教学目标要求二近5年学业水平测试考点第一节：化学能与热能考点09年10年11年12.112.61、化学能与热能的相互转化2、化学键与化学反应中能量变化的关系3、反应物、生成物总能量与放热、吸热反应的关系4、常见

2、的放热反应和吸热反应（09年）65下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B酸碱的中和反应C冰雪融化 D绿色植物的光合作用（10年）34天然气燃烧过程中的能量转化方式为A.化学能转化为热能 B化学能转化为电能C热能转化为化学能 D化学能转化为机械能1、化学能与热能的相互转化（11年）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A核能转化成热能 B化学能转化成热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量（12年1月）27.不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是 A.硅材料可将太阳能转化为电能 B.水力发电可将势能转化为电能

3、C.原电池可将化学能转化为电能 D.燃烧反应可将热能转化为化学能 （12年1月）34.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A.成键过程中吸收能量 B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C.断键过程中释放能量 D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量2、化学键与化学反应中能量变化的关系 （12年6月） 65. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键吸收能量 D. 生成HO键吸收能量（10年）59下列图中，表示正反应为吸热反应的是3、反应物、生成物总能量与放热、吸热反应的关系（

4、11年）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A核能转化成热能 B化学能转化成热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量（09年）65下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B酸碱的中和反应C冰雪融化 D绿色植物的光合作用（12年6月） 65. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键吸收能量 D. 生成HO键吸收能量4、常见的放热反应和吸热反应教学建议1知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定。2通过宏观（实验现象）微观（化学键的断裂

5、与生成）符号（能量变化示意图、“反应过程能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。学业评价标准内容教学建议3能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低，知道一些常见的放热反应和吸热反应。 4通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，体会化学学科能够解决能量转化率、利用率低的问题，同时化学学科在开发合成新能源方面有着核心意义，感受化学对人类社会进步的促进作用。 学业评价标准内容常见放热反应1、金属+酸2、燃烧反应3、中和反应4、铝热反应5、大多数化合反应常见吸热反应1、Ba(

6、OH)2.8H2O+NH4Cl2、C+CO23、光合作用4、大多数分解反应教学建议1、化学能与热能相互转化的定量计算反应热的概念、计算及热化学方程式的书写2、中和热的概念及测定。不宜拓展内容近5年学业水平测试考点第二节：化学能与电能考点09年10年11年12.112.61、化学能与电能的相互转化2、铜锌（稀H2SO4作电解液）原电池原理分析3、原电池的构成条件4、化学电源（12年1月）27.不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是 A.硅材料可将太阳能转化为电能 B.水力发电可将势能转化为电能 C.原电池可将化学能转化为电能 D.燃烧反应可将热能转化为化学能 1、化学能与电能的相互转化（0

7、9年）58如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为 A负极 B正极 C发生还原反应的一极 D发生氧化反应的一极2、铜锌（稀H2SO4作电解液）原电池原理分析锌 铜 SO42H+eeA（10年）33右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A.铜电极是负极 B锌电极是正极 C铜电极上发生氧化反应D锌电极上发生氧化反应（11年）27.如图1装置所示，铜片上发生的反应为AZn2+2e -= Zn B2H+2e - =H2 CZn-2e -= Zn2+ D. Cu2+2e -=Cu（12年6月）56. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A锌电极为负极 B锌电极为正极C反应中Zn被氧化

8、 D反应中Zn被还原（12年1月）13.下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)3、原电池的构成条件FeFeCuFeZnFeCC教学建议1知道火力发电的原理是将化石燃料燃烧放出的能量（即化学能）先转变为机械能再转变为电能。2知道原电池是一种化学能直接转化为电能的装置，以铜锌原电池（稀H2SO4作电解液）为例，通过宏观（实验现象）微观（线路中电子、溶液中离子流动的方向分析）符号（电极反应式）三重表征，形成原电池工作原理。学业评价标准内容以铜锌原电池（稀H2SO4作电解液）为基本模型，为后续选修阶段学习其他原电池提供参照问：铜片上有H2产生，那H+H2过程中所得到的电子从哪里来呢？教学

9、建议3会根据原电池工作原理判断原电池的正负极，以及电流、电子、溶液中离子的流动方向，会书写铜锌原电池的电极反应式。4能够根据原电池产生电流的条件（组成），用日常生活中的材料制作简易电池，体验科学探索的乐趣。学业评价标准内容教学建议5通过了解传统干电池、充电电池及氢氧燃料电池的结构和工作原理，体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。学业评价标准内容教学建议1、除铜锌原电池外，其他原电池（含盐桥）的工作原理不宜拓展2、化学电源只作简介不作原理要求3、金属腐蚀和金属的防护不宜拓展内容近5年学业水平测试考点第三节：化学反应速率和限度考点09年10

10、年11年12.112.61、反应速率的概念和计算2、反应速率的影响因素3、日常生活中对反应速率的控制4、化学平衡状态的建立（09年）23某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O22H2O，其中氧气生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液C20H2O2溶液 D30H2O2溶液2、反应速率的影响因素（09年）37.下列措施不能够使化学反应速率加快的是A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大固体反应物面积（12年6月）58. 下列做法与化学反应速率有关的是A延长反应时间 B. 使用合适

11、的催化剂 C.增加反应物的浓度 D. 改变反应的温度（10年）62在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是A用热水溶解蔗糖以加速溶解 B把块状煤碾成粉状再燃烧C真空包装食品以延长保质期 D低温冷藏使食品延缓变质3、日常生活中对反应速率的控制（12年1月）64.下列做法的目的与反应速率有关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.在糖果制作过程中添加着色剂 C.向食盐中添加碘酸钾 D.在化学反应中加入合适的催化剂（10年）20设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应N23H2 2NH3达到平衡时Av(逆)v(正) Bv(逆)v(正)CV(逆V(正)，正逆反应停止 Dv

12、(逆)v(正)，正逆反应仍进行4、化学平衡状态的建立（11年）58.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V（正）和逆反应速率V（逆）随时间的变化如图3所示，下列判断正确的是At1时刻，V（正）V（逆）Bt2时刻，V（正）V（逆）Ct3时刻，V（正）=V（逆）Dt4时刻，V（正）=V（逆） （09年）16（在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率（11年）44.在一

13、定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是A3min B1min C2min D.0min12年1月）25.一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是 A3min B1min C2min D.0min时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070（12年6月）36. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行 B反应物浓度等于生成物浓度C反应物 质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化教学建议学业评价标准内容1通过日常生活现象的分析及科学研究数据的分析，初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道对比气泡产生快慢、溶液褪色时间等实验观察方法比较化学反应速率的方法。2通过生活常识和实验现象分析，知道化学反应速率受外界条件影响（温度、催化剂、固体的表面积、