2021年安徽省亳州市周桥中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省亳州市周桥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）A5 B17 C25 D33参考答案：B略2. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%参考答案：C略3. 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中

2、两个用途的是（ ） A配制一定物质的量浓度的溶液 B测定溶液的pH C物质的溶解 D浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：A略4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.abdc B.acdb C. cabd D.bdca参考答案：A略5. 下列判断错误的是： A.沸点： B.熔点：C.酸性：D.碱性：参考答案：A略6. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B从

3、化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略7. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A升温B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl参考答案：A略8. 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )取少量淀粉加水制成溶液; 加热煮沸; 加入新制的Cu(OH)2悬浊液; 加入几滴稀H2SO4加热; 加入碱液中和并呈碱性。A. B. C. D.参考答案：B略9. 对放热反应：AB=CD，以下

4、说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）AEAEB BEAEBECCEAEBECED DEAEBECED参考答案：C略10. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ） AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3 B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略11. 下列溶液中导电性最强的是（）A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L

5、盐酸 D2L0.1mol/LH3PO4溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强解答：解：A醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；BH2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；CHCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；DH3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所

6、以B导电性最强故选B点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断12. X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )AX:3s23p1 Y:3s23p5 BX:2s22p3 Y:2s22p4CX:3s23p2 Y:3s23p4 DX:3s2 Y:2s22p3参考答案：B略13. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B CD参考答案：B略14. 有五种元素

7、X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的直线形分子参考答案：C有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电

8、子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素；AFe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；BS的非金属性比P强，则H2SO4的酸性比H3PO4强，故B正确；CX和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；DCO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。15. 下列有关说法正确的是A石油催化裂化的

9、主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C“钠熔法”的变化过程中钠必定发生还原反应D根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段

10、时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)

11、，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K参考答案：略18. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为：3，的物质的量为0.04mol，所以1mol气态烃消耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。19. 在Cl和CrO42离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。参考答案：AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是1.64105 molL1解析：已知，