2021年四川省达州市涌兴镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2021年四川省达州市涌兴镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是 A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振氢谱参考答案：A2. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ） A汽车尾气-光化学污染-咳嗽和气喘者增多 B含磷洗衣粉-水体富营养化-水栖生物大量死亡 C人口增多-空气中CO2浓度增大-温室效应D氟氯烃-臭氧空洞-皮肤癌患者增多参考答案：C略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 在0.1 mol

2、/L NaHCO3溶液中：c(Na) c() c() c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c() c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c() c() c(OH) c(H) D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H) c(CH3COO) 2c(OH) c(CH3COOH)参考答案：D略4. 如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 （）A.

3、ab B. ab C. a=b D. 无法确定参考答案：B略5. 有关硬水的说法，不正确的是 （ ）A、含有较多金属离子的水叫做硬水 B、含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C、硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D、生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。参考答案：A略6. 在0.1mol/L NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（）Ac（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）=c（OH）c（H+）Dc（NH3H2O）c（NH4

4、+）c（H+）c（OH）参考答案：A解：NH3H2O是弱电解质，电离出OH而导致溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），因为水也电离出部分OH，所以c（OH）c（NH4+），但NH3H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3H2O）c（OH），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+），故选A7. 下列表述正确的是（）A0.1mol?L1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B0.1mol?L1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na

5、2CO3）c（CH3COONa）D向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B根据电荷守恒判断；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D溶液呈中性，则OH=H+，再结合电荷守恒判断解答：解：A根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2

6、c（H2CO3），所以得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得Na+H+=CH3COO+OH，故B错误；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa），故C正确；D混合溶液呈中性，则OH=H+，溶液中存在电荷守恒Na+H+=CH3COO+OH，所以CH3COO=Na+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守

7、恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等8. 1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则A产物相同 B有机反应类型相同C碳氢键断裂的位置相同 D有机产物不同参考答案：B9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体参考答案：B略10. 某烷烃的结构为： 下列命名正确的是A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -

8、乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷参考答案：D略11. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）参考答案：D略12. 参考答案：C13. 已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）H=184.8kJ/mol一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是（）A9

9、2.4=Q12Q2 B92.4Ql2Q2 CQ1=2Q2=92.4 DQ1=2Q292.4参考答案：B考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题解答：解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q192.4，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q12

10、Q2，所以2Q2Q192.4；故选：B点评：本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等14. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）A、 （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）参考答案：B略15. 下列说法中，错误的是 （

11、）A天然气的主要成分是CH4B淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由

12、于食醋颜色较深，我们先_，并滴加23滴_作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。(多选扣分)A滴定终点时俯视读数B移液管水洗后未用食醋溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)转移定容摇匀烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶

13、液颜色变的很浅酚酞加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色0.11 molL1DF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C(OH -)C(CH3COO -)升温不填不填加水不填加盐酸不填加少量氢氧化钠固体不填不填(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过中溶液的导电能力如下图所示， 请回答：写出醋酸的电离方程式_。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。取甲、乙两份

14、等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 参考答案： (2)（每空2 分）_ CH3COOHCH3COO + H+ 。 _bac_ 。 c 。：C(H+)甲_小于 _ 10C(H+)乙 略18. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

15、每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。 。还有一组同学做了下表中实验

16、【实验内容及记录】实验编号20下，试管中所加试剂及其用量 / mL20下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式 ，该反应的

17、反应速率迅速加快的主要原因可能是 。参考答案：（1）4 （2分）（2）（4分） 反应开始时：c(KMnO4)0.00067 molL1 反应时间：6.7min KMnO4的平均反应速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4+10CO2+8H2O （2分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）19. 右图是实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的 混合溶液的方法是_。（2）加热

18、前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了。（3）浓硫酸的作用_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140左右时，副反应的化学方程式是_。（7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到显酸性的酯的混合物；丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因:_。参考答案：（1）在试管里先加入乙醇，然后一边震荡一边慢