【20套精选试卷合集】齐齐哈尔市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案

1、H1的是H2S气体FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的结构简式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2气体乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中：H1的是H2S气体FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的结构简式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2气体乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中： Na、+、MnO+、SO24多孔隔

2、板镁片饱和石灰水丙N14O丁O16HAl27 Cl35.5 Fe56 B质子数和中子数均为Co59 16的硫原子： S 1616可能用到的相对原子质量：选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项 符合题意。1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收C根据右图可知DH2S在空气中燃烧可以生成2下列有关化学用语表示正确的是ANaOH的电子式：C氟原子的结构示意图：325时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Na+、NH+4、SO24 、ClOB

3、 / c(H ) =0.1 mol L-1 、HCO3C0.1 mol L-1 的 、NO3D澄清透明的溶液中：4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硝酸稀盐酸苹果块炭A用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性浓硫酸B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备甲D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol L-1 S2的数目小于B0.

4、1 mol 丙烷中含有的共价键数目为C标准状况下， 11.2 L 甲醇中含有的分子数目为D0.1 mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为3倍，也是 Y原子最外层电子数的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1m

5、olO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为3倍，也是 Y原子最外层电子数的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1molO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1 t2丙tl时HA、HB两种酸的稀溶

6、液时，溶液-15小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，0分。c(H+)增大NaAlO2100 mL 0.1 mol L-10.573 kJ C23H25N2O32个手性碳原子+43 2 2O 2丙NH3Na2CO313。原子的最外层电子数是3倍。与Y、位于相邻的周期。下列说法正确的是s/gHA HBt/A、B的饱和溶液分别升温至丁pH 随加水量的变化，则醋酸溶液得到的滴定曲线4分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正OHNH2O Ba(OH)2pH5H2的燃烧热为1 241.8 kJ V(NaOH)/mLt2时，溶质NaA 溶液的 pH 小OO

7、130 20 30 40HN10A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：DFeBr2溶液中通入过量8下列各组物质中，不甲A B C Al Fe2O3D Cl2 FeCl29短周期主族元素、原子内层电子数的A的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B元素位于元素周期表的第CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序10下列关于各图的叙述正确的是pH能量AA甲表示2 molHH2与2O(g)O2发生反应过程中的能量变化，则反应过程B乙表示甲 A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将乙的质量分数 (B)( A) C丙表示常温下，稀释于同浓

8、度 NaB溶液的 pH D丁表示 0.1000 mol L- NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 不定项选择题：本题包括确答案只包括一个选项，多选时，该题得选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11下列有关说法正确的是A为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的C已知 NaAlO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) 57.3 kJmol-1，可知 的盐酸与 100 mL 0.1 mol L-的氨水混合，放出的热量等于12某药物中间体的结

9、构如图所示，下列说法正确的是A该的分子式为B每个分子中含有HA 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水与 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2 L的恒容密闭容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，则此 时反应向正80分）nO，还含有少量 Fe2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)3、M

10、nO230 ，温度不宜过高的原因是pH为 5。写出 MnO Fe3+的离子方程式B Fe -1，测得a (1,6)b (3,3)A 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水与 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2 L的恒容密闭容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，则此 时反应向正80

11、分）nO，还含有少量 Fe2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)3、MnO230 ，温度不宜过高的原因是pH为 5。写出 MnO Fe3+的离子方程式B Fe -1，测得a (1,6)b (3,3)24则平衡时2+及微量其他重金属离子）为原料A过滤滤渣4。，若操作不当则会产生杂质。加水稀释到所18molL-1min-16H2氧化。氧化 Fe2+为n(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的1 molLn(H2)随8过滤时间10置换。实际生产中高1t/min过滤ZnCl2 H2OD能发生水解、氧化和消去反应13下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是C A用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B

12、配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，需要的浓度H2SO4CFeCl3溶液中滴加 SCN溶液会生成红色沉淀D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止1425时， 0.1 mol L-1氨水中 10-8，下列叙述正确的是A该溶液中氢离子的浓度：BpH=7 的 NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液： c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH) C浓度均为 0.1 mol L-1 和 NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH+4 ) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+ ) D0.1 mol L-1 2c(NH4+) + 2c(NH3H2O)

13、c(SO24 ) 15一定温度下，向容积为n(H2)/mol6 mol CO2和 8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)6变化如曲线所示。下列说法正确的是c (8,2)A该反应在 08 min 内 CO2的平均反应速率是0B若起始时向上述容器中充入的体积分数大于C若起始时向上述容器中充入反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共16（12 分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为生产氯化锌的工艺流程如下：HCl锌灰滤渣（1）“酸浸”时一般控制温度为（2）“氧化”时需控制溶液的锰酸钾用量远多于理论用量的原因是（3）物质 A的化学式是（4）写出

14、流程中省略的操作步骤：含量，可以采取的方法是G的路线如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能团的名称H，其分子式为G会部分转化为另一产物。G 消去一分子水可得物质。2个峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反应后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（写出计算过程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，写出I，I 为链状结构，分子式为J，写出同时满足下列条件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的结构简式C10H18O4，写出J 的一种同分异构体的结构简式：NaO

15、H溶液。（用2Cr2O7H2/催化剂I的结构简式：，写出合成流程图（无机试剂任用）G的路线如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能团的名称H，其分子式为G会部分转化为另一产物。G 消去一分子水可得物质。2个峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反应后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（写出计算过程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，写出I，I 为链状结构，分子式为J，写出同时满足下列条件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的结构简式C10H18O4，写出

16、J 的一种同分异构体的结构简式：NaOH溶液。（用2Cr2O7H2/催化剂I的结构简式：，写出合成流程图（无机试剂任用）nCH3CH2OHa、b、c表示）标准溶液滴定至终点，消O。合成流OOOA B CPCOOC2HD EOOOCH3COOH F G（1）写出化合物（2）反应的类型为（3）反应还会得到另一产物（4）反应生成的（5）一分子能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有CH2OH（6）以 CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇程图示例如下：CH2=CH218（12 分）聚合氯化铝铁 FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。（1

17、）在 d = （2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取 5.745 g样品，配成 500 mL溶液。取 10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液耗标准溶液 10.00 mL。相关反应如下：SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2Cl+7H2O 准确称取 5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的Co、Fe、S

18、iO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：NaClO3溶解黄钠铁矾23次，洗液与滤液合并，其目的是NaClO3，将 Fe3+，其离子方程式3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为63- 3Fe(CN)62（蓝色沉淀）6 4Fe(CN)63（蓝色沉淀）Na2CO3 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是钴中加入足溶解CoC2O4可以在一定条件下制备甲醇。CH3OH(g) 0，该反应平衡常数的表达。若压强、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合气体通过催化剂时的最佳氯 80之间。流速过快，会导致氯甲烷产2C

19、H3OHCH3Cl 。Na2CO3氧化滤液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供选择的试剂： 铁氰化钾溶液、 亚铁氰化钾溶液、调节酸度，生成黄钠铁矾。趁热过滤，其。 1.470 ，在空气中充分。H2%xn(CO)/n(H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是100烷产。流速过慢，会使副产物二甲醚增CH3OCH3Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：NaClO3溶解黄钠铁矾23次，洗液与滤液合并，其目的是NaClO3，将 Fe3+，其离子方程式3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为63- 3Fe(CN)62（蓝色沉淀）6 4Fe(CN)63（蓝色沉淀）Na2CO3 (CoCO

20、3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是钴中加入足溶解CoC2O4可以在一定条件下制备甲醇。CH3OH(g) 0，该反应平衡常数的表达。若压强、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合气体通过催化剂时的最佳氯 80之间。流速过快，会导致氯甲烷产2CH3OHCH3Cl 。Na2CO3氧化滤液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供选择的试剂： 铁氰化钾溶液、 亚铁氰化钾溶液、调节酸度，生成黄钠铁矾。趁热过滤，其。 1.470 ，在空气中充分。H2%xn(CO)/n(H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是

21、100烷产。流速过慢，会使副产物二甲醚增CH3OCH3 + H的影响是Na2CO3除铁滤液。3H2O。Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方。度/g 灼烧得 0.830 温度/式为2)对该反应的影响如图所p2 （填“=”“”或“”）。60率%2O，生产中常通入适 。稀 HCl沉淀。示，则图中。40200-1(NH4)2C2O4溶解5沉淀10 15灼烧20 25 30氧化钴35 4045 50H2SO4废催化剂滤渣（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤（2）氧化：加热搅拌条件下加入已知：铁氰化钾化学式为3 Fe2 + 2Fe(CN) = Fe4 Fe3 + 3Fe(CN) Fe

22、确定Fe2+是否氧化完全的方法是铁粉、 SCN溶液）（3）除铁：加入适量的程式（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴（5）溶解： CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需原因是（6）灼烧：准确称取所得g氧化钴，写出氧化钴的化学式20（14分）甲醇（ CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，CO(g)+2H2(g) p1曲线所示的压强关系：p2（2）NH4Cl(s) 投料比 /xHCl(g) + CH3OH(g) CH = -31.9 kJ?mol-1 写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式由右图知， HCl和 CH3OH流速在甲2

23、0 L?min-130 L? min-1率下降，原因是多，其反应为量的水蒸气，该操作对制备流速/L min（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式CO2微生物达标可排水质子交换膜其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。H2O互为等电子体的一种分子是）中碳原子的杂化方式为晶Ca2+被相同数目的La3+和 Ca2+的物质的量之比为10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2H2O （3）n （答出一点即可）（2）加

24、成反应HO（4）O2Cu，L-10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 电极去除O2的有机污水。胞如图所示。Lax1-x。3D 12D CO2微生物达标可排水质子交换膜其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。H2O互为等电子体的一种分子是）中碳原子的杂化方式为晶Ca2+被相同数目的La3+和 Ca2+的物质的量之比为10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2

25、H2O （3）n （答出一点即可）（2）加成反应HO（4）O2Cu，L-10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 电极去除O2的有机污水。胞如图所示。Lax1-x。3D 12D 2+ + 3+OHHOCOOHHCHO-4mol 10160 gmol-1=2.400 g （1分）（填化学式），草酸根，1 mol H2C2O4分子中含有的3+替代时，部分铬由Ca（x4A 5D 13. C 2H（5）HC键的数目为+4价转变为 +3O6D 7B 14. AC 3CHC

26、H0.1），三价铬8 A 15.BC CH3CHC。9C 10C 3CHC3CH2OHH2/催化剂一定条件H2C CH CH2OHH2CCHnCO2H+甲醇溶液21（12分）翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为（2）Cr3+的基态核外电子排布式为（3） Cr可形成配合物 Cr(C2O4)2(H2O)2，与离子（C2O24（4）Cr 和 Ca 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，当该晶体中部分价。若化合物中Cr与四价铬的物质的量之比为单项选择题（本题包括1C 不定项选择题16（12 分）（ 1）减少氯化氢的挥

27、发部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。(每空 2分)17（15 分）（1）酯基、羟基OHOH（3）OH（6）CH2OHCH3OH(除（6）5分，其他均 2分一空 ) 18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。（3）n（2Cr2O7）=0.0100moln(Fe3+)=61.000 -410500mL/10mL=0.0300 mol n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.

28、020 g n(Al3+)=0.0200 mol（4分）n(Fe3+) n(Al3+)=0.0300 mol 2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶体析出2分) NH H=+132 kJ?mol-1CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率6H6e2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶体析出2分)0) 。、n(N2O4)=1.2mol，正)n 极质量减此时烧杯中溶液的体成气体溶于水及与溶B.12 ，冰中氢键键能

29、为 +SO +2Clv(逆20 kJ/mol ，假设 1 mol 冰中有 + 2HCO)3B. v(正)21(3) 1 或28.（14 分）【实验一】 (2)酸性 MnO 2分(4)4Fe(NO【实验二】 4 2分【实验三】 (1)B 3 分(2)28.8 38（15 分）（1）苯酚（ 1分）（2）CH3CH2CHO2Ag(NH3)（3） 2（4） 2（5） CH 2（6） 2（7）分 2分100分，答题时间 90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 选择题部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物质不具有此类性质的是3( SiO22(过氧化钠B.(

30、2O3,发现熔化后的液态铝滴落下来,产生红棕色气体,产生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五种溶液 , 这种试剂是) 2“凡铸钱每十斤100分，答题时间 90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 选择题部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物质不具有此类性质的是3( SiO22(过氧化钠B.( 2O3,发现熔化后的液态铝滴落下来,产生红棕色气体,产生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五种溶液 , 这种试剂是) 2“凡铸钱每十斤 ,红铜居六七 ,倭铅(锌的古称 )居三四。 ”下列金属的冶炼原理与(B.

31、Au (B.能被磁铁吸引D.能和水蒸气反应43-、分钟。) (B.(NH) SiCl,所以是两性氧化物) 新制氯水C.) ,所以2、 2、 2(SO4)3、 4)2SO4B.H) C.Al ) (Mg) 4)2CO34 二氧化硫D.2SO4D.Fe ) 2+可以大量共存C.Al Si C.NaOH D.AlClD.AgNO33试题说明：本试题满分可能相对原子质量：第卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO 受热易分解 ,可用于制胃酸中和剂B.SiO 熔点高硬度大 ,可用于制光导纤维C.Al 是两性氧化物 ,可用作耐高温材料D.CaO

32、能与水反应 ,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应A.NaHCO3、下列说法正确的是A.因为 HF 与 SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现C.SiO 既能和 NaOH 溶液反应 ,又能和氢氟酸反应D.Si 和 SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是漂粉精A.5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A. Al 熔点高 ,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中6、只用一种试剂可区别(

33、 A.Ba(OH)7、明代天工开物中记载倭铅相同的是A.Na 8、下列关于 Fe的性质错误的是A.有银白色光泽C.遇硫酸钝化9、下列有关 CuSO 溶液的叙述正确的是A.该溶液中 Na+、NO2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2与 H2能否反应 ,设计装置如下 ,下列说法正确的是 (,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密,通过声音判断气体纯度Cu 与浓硫酸反应制取( 23 3,可以将固体加热至恒重2O2 2产生2O=Na 2( Fe3+,无 Fe2+,铁粉起还原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列说法不正确的是MgO 2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2与 H

34、2能否反应 ,设计装置如下 ,下列说法正确的是 (,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密,通过声音判断气体纯度Cu 与浓硫酸反应制取( 23 3,可以将固体加热至恒重2O2 2产生2O=Na 2( Fe3+,无 Fe2+,铁粉起还原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列说法不正确的是MgO 和Mg4NA2NaClO+2HCl=NaCl+Cl,下列说法正确的是2NA28NA0.2NA-12+S2-=CuS3H2O= Cu(OH) 2) SO2) +2OH-+H) ,原因是 FeCl 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜+、NH(3N2,转移的电子数为SO3,共转移 2NA个电子2(

35、的盐酸34+、 4-、) 2NA+H2O,生成有毒的氯气。 NA 代表阿) C.与 H2S反应的离子方程式D.与过量浓氨水反应的离子方程式10、某同学结合所学知识探究A.装置 A 气密性的检查方法直接向长颈漏斗中加水性良好B.装置 B 中盛放硅胶 ,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C.装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃D.装置 A 也可直接用于11、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是A. CO 气体使 Na2O2固体变白 ,CO2气体被还原B. 除去 NaHCO 固体中的 Na2COC. Na 吸收 CO O2,所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D. 钠与水反应 N

36、a+2H12、下列说法正确的是A. 在溶液中加 SCN,溶液显红色 ,证明原溶液中有B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂C. FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作D. c(Fe2+)=1 mol L-113、设 NA为阿伏加德罗常数的值A. 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成B. 标准状况下 ,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为C. 标准状况下 ,22.4 L HCl 气体中含有 NA个气体分子D. 1 mol SO 与足量 O2在一定条件下反应生成14、洁厕灵和 84消毒液混合使用会发生反应伏加德罗常数的值A.每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为B.1 mol NaCl 含有的电子

37、数为C.1 L 0.2 mol L-1NaCl 溶液中含有的次氯酸根离子数为D.标准状况下 ,将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,形成 2 mol L3混合溶液中滴加(CO32-+2HNaOH 与 Na2CO 的物质的量之比为,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的(1,打开 2,试剂是酸性 42,打开 1,滴加硫酸 2O2,转移电子数为( Fe2+ + 2HFe(OH)33HIFeI3+3H2O Fe3+ + 3NH Fe(OH) + 3NH,合金全部溶解 3混合溶液中滴加(CO32-+2HNaOH 与 Na2CO 的物质的量之比为,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的(1

38、,打开 2,试剂是酸性 42,打开 1,滴加硫酸 2O2,转移电子数为( Fe2+ + 2HFe(OH)33HIFeI3+3H2O Fe3+ + 3NH Fe(OH) + 3NH,合金全部溶解 ,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 mol L-1,则下列说法正确的是0.1 mol L-1) +=H3) NA) 2O2 + 4H 2O 3H2O 3的盐(稀盐酸 ,CO2的生成量与加入盐酸的体积2O+CO 212 +4) (V)的关系如Fe3+ + 4H图所示。下列判断正确的是A.在 0a范围内 ,只发生中和反应B.ab 斜段发生反应的离子方程式为C.a=0.3 D.原混合溶液中16

39、、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置是A.关闭 MnO 或 FeCl3溶液,均可证明 SO2有还原性B.关闭 ,则装置 B中每消耗 1 mol NaC.为防止环境污染 ,装置 C 和 E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性17、下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：C.氢氧化铁与氢碘酸反应：D.硝酸铁溶液中加过量氨水：18、常温下 ,将一定量的钠铝合金置于水中酸滴定 ,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示0.92 g D.

40、图中 V2的值为 60 3小题，共 31 分）3(OH) 19(H2O)45Al3(OH)19(H2O)4Al2O3的离子方程式为4ClNH 溶液中加2;不断搅拌的同时加入CaO2。工业生产中常选用过量的反应物是。28H2O2含量取V mL, 则该样品中 CaO。,受热易分解。某化学兴趣小组对2 mL 此溶液于 30.92 g D.图中 V2的值为 60 3小题，共 31 分）3(OH) 19(H2O)45Al3(OH)19(H2O)4Al2O3的离子方程式为4ClNH 溶液中加2;不断搅拌的同时加入CaO2。工业生产中常选用过量的反应物是。28H2O2含量取V mL, 则该样品中 CaO。,

41、受热易分解。某化学兴趣小组对2 mL 此溶液于 3支试管中 ,进行实验。能证明水合草酸亚铁中(填代号)。B.3Fe(CN),将石英玻璃管 (带两端开关,再次将装置 A 称重,记为 m21 2,缓缓通入d.关闭 和 A; ,记为 m3 g。补充实验步骤。,将(2)中已恒重的装置1 2,缓缓通入B.产生氢气的体积为可作环保型阻燃材料27H2O+10MgO+3Al。4Cl30% H 溶液(弱酸性 ),生成 CaO 沉淀;经过陈化、过滤、Ca(OH) 而不是 H2O2,这是因。,生成的 H2O2用c mol L-1 溶液滴定 ,26溶液1 2)(设为装置 。按下图连接好装置进行实验。b.低温加热装置1

42、 2,称量e为A接入下图所示部分的装置和 N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。896 mL( 标准状况下 ) ,受热时有如下分解反应2O32O2 28H2O2的MnO质量百分数为 (含 m、c、V 的表达C.酸性 MnO 溶液和 A)称重,记为 m g。将样A 一段时间 ; (填实验操作和要求(可重复选用 )进行实验。44)。C.图中 m 的值为 1.56 第卷（ 46分）二填空题（本题包括19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物 Mg5Al2Mg(1)除去固体产物中(2)常温，MgO 可溶于 NH 溶液的

43、化学方程式为.过氧化钙 (CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下在入 Ca(OH)水洗得到 CaO28H2O,再脱水干燥得到(1) 可循环使用的物质是为(2) 检验 CaO 是否洗净的操作是(3) 测定产品中 CaO m g样品,与足量稀硫酸反应充分消耗标准液的体积为式)20、（8分）水合草酸亚铁 (FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取存在 Fe2+的试剂有A.SCN 溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量品装入石英玻璃管中实验步骤如下a.打开 和 N2; c.停上加

44、热 ,冷却到室温 ; e.步骤 b 至步骤 e继续通入 N2的目的是(3)为探究草酸亚铁的分解产物打开ACO生成的现象是。D的反应，反应是实验室鉴定化_和_(填代号 )。它们反应的化学方程_。此反应的发生说明了_。2小题，任选一个作答，每题为_。元素 Fe 与 Mn ACO生成的现象是。D的反应，反应是实验室鉴定化_和_(填代号 )。它们反应的化学方程_。此反应的发生说明了_。2小题，任选一个作答，每题为_。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为3(Mn)(5。15分）I3(Fe)、_，晶体中 键和 键的数I3(Mn) ，则证明产物有写出草酸亚铁受热分解的化学方程式21、（12分）根据下列反

45、应框图填空。已知反应是工业上生产化合物合物 E的反应。(1)单质 L是_；化合物 A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是式分别是： _和_。(3)E 和、J混合溶液反应的化学方程式为_。(4)把、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是三选做题（本题包括22、（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的最外层电子排布式I3(Fe)_I 填“、”“C2H6的主要原因为 _。g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。Fe2+数目为 _；Fe2+与 O2-最短核间距为(N2H4)，沸点 N2H4C2H6的主要原因为 _。g/cm3，NA代表阿

46、伏加德罗常数的值。Fe2+数目为 _；Fe2+与 O2-最短核间距为 _pm(用 和 NAT细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：_。_。_个峰。_。28O2FA 的两种同分异构体的结构简式（不考虑b既能发生银镜反应又能发生水解反应。以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭_。在该晶胞中，表示)。中含有的官能团： _。OO或结构）：(5)FeO 晶体的晶胞如图所示， 己知 FeO 晶体的密度为与 Fe2+紧邻且等距离的23、（15分）药物 Targretin(F) 能治疗顽固性皮肤（1）反应的反应类型是（2）反应的化学方程式：（3）C 的核磁共

47、振氢谱图中有（4）反应的化学方程式：（5）F的分子式是 C24H（6）写出满足下列条件_ 。a苯环上的一氯代物有两种（7）已知：机试剂合成头上注明试剂和反应条件）100分，答题时间 90 3分，共 54 分。）1 D 10 C 3小题，共 31 分）2分）2O3+2OH4Cl+H2O+MgO4Cl溶解,降低产品产率。,加入稀硝酸 ,再向其中加入（1 分）Fe3O4+4CO+2CO2。2（2O2+2Cl2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H2O。（2 2O =CaCO 3+2HClOH2CO2小题，任选一个作答，每题为分） 。（100分，答题时间 90 3分，共 54 分。）1 D 10 C

48、 3小题，共 31 分）2分）2O3+2OH4Cl+H2O+MgO4Cl溶解,降低产品产率。,加入稀硝酸 ,再向其中加入（1 分）Fe3O4+4CO+2CO2。2（2O2+2Cl2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H2O。（2 2O =CaCO 3+2HClOH2CO2小题，任选一个作答，每题为分）P2540 干燥CuCl1.1 P1 B达到平衡产品1.3 1.5 1.7 A该反应的H0，图中1.9 平衡起始物质的量 /mol 容器CO 平温度/ K CO 的平衡转化率大于C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于D达到平衡时，容器中非选择题16（12分）CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于

49、浓盐酸或和少量 CuO 等）为原料制备H2SO4含海绵铜H2O滤渣1（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液c缩短浸取时间（2）“还原，氯化”时， Na2SO3和86 %率产luCC50 0.6 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 题 16 图-1 CuSO当 n(Na当 1.0n(NaCl)/n(CuSO（3）“过滤 2”所得滤液中溶质的主要成分为（Cu2(OH) 的化学方程式为17（15分）托特罗定（ G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：O O OCH3H3COOCH3NH3CC9H8O2，写出的结构简式：C的一种同分异构体的结构简式

50、：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干分） 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。23熔融b陶瓷2MnO 480，适宜的加热方式是COD（化学需氧量）的实验步骤如下：1410min（水中还原性物质被。4。以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液发生显色反应且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等为原料制取少量CH3COOH水（填序号）。c铁歧化”的离子方程式为。MnO 氧化，本身还原为溶液滴定至呈微红色，消耗通常换算为需ClO O OCH3H3COOCH3NH3C

51、C9H8O2，写出的结构简式：C的一种同分异构体的结构简式：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干分） 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。23熔融b陶瓷2MnO 480，适宜的加热方式是COD（化学需氧量）的实验步骤如下：1410min（水中还原性物质被。4。以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液发生显色反应且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等为原料制取少量CH3COOH水（填序号）。c铁歧化”的离子方程式为。MnO 氧化，本身还原为溶液滴定至呈微红色，消

52、耗通常换算为需Cl2CO34H3C。4 种不同化学环R1CH=CCHO、CHMnO 的实验流程如下：K2MnO4歧化d玻璃。4MnO 溶液 4.500mL。N。（R1、3CHO 3)2SO4为原料制备4过滤。Mn4BBr3NR2代表烃基或 H）和(CH蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、重结晶2+），取下锥形瓶趁热加CH=CHCHOKMnO4化合物X (CH3)2SO4 SOCl2H2SO4CH3A B C DOCH3 NHOE F G（1）C 中含氧官能团名称为（2）D 生成 E的反应类型为（3）化合物的分子式为（4）写出同时满足下列条件的能发生水解反应，两种水解产物均能与境的氢。（5）已知：请写出

53、以的合成路线流程图18（12 MnO（1）实验室用 MnOKClOMnO2KOHMnO2“熔融”时，可用作坩埚材质的是a氧化铝“蒸发浓缩”时，温度需控制在（2）高锰酸钾法测定水体步骤 1准确移取 100mL 水样，置于 250mL 锥形瓶中。加入 10mL1 3的硫酸，再加入 15.00mL 0.0200 molL MnO 溶液（此时溶液仍呈紫红色）步骤 2用小火煮沸10.00mL0.0500 mol L1Na2C2O 溶液，充分振荡（此时溶液为无色）步骤 3趁热用 0.0200 mol L1MnO通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）已知：COD 是指在一定条件下，的质量（ mg），

54、COD 的单位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有机物）制备NaClO溶液除铝3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8.5 Fe2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 浓度均为 0.5molL150，不断搅拌下，按特1h，再经后续处理得到产品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脱除 F的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中 加入 50mL的质量（ mg），COD 的单位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有机物）制备NaClO溶液除铝3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8

55、.5 Fe2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 浓度均为 0.5molL150，不断搅拌下，按特1h，再经后续处理得到产品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脱除 F的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中 加入 50mL 10mgL2，在恒温下振荡，每隔1Ni(NO 的灼烧NaClO 或 HNO易溶于水， NiCO 难溶于水； Ni(NO 在 20、90时溶解度依次为Fe3+ 7.6 9.1 。3)26H2O6 molL 硝酸， 3 molL可用于除去水体的 Ca(NO 溶液和 (NH 溶（填序号）。pH 至 10.5 Ca(NO 溶液中，再用

56、氨水调节pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO 溶液的离子方程式为。3)26H2O酸溶379.2、188g/100gCr2.3 3.3 ；氧化后需将溶液的实验方案：1 13)2 4)2HPO43)23)21NaF除铁、铬氧化。3+ 4.5 5.6 pH 调整到的范围是pH 至 10.5 。溶液和 0.15g 调pH过滤，离心分离、洗涤、干燥得净化液Ni(NO已知：3)26H2O19（15分）用废雷尼镍（主要成分为实验流程如下：H2O 浓硫酸 少量硝酸废雷尼镍在实验条件下， Ni2+、CrNiSO水。已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的Ni2+ 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH

57、 （1）“除铝”所用试剂及主要操作为（2）“灼烧”的主要目的是（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是（4）“除铁、铬”时，（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO 实验中须使用的试剂有： Na2CO3溶液)。20（14 分）Ca10(PO4)6(OH) 羟基磷酸钙， 简写 HAP )是一种新型的环境功能矿物材料，中的 F、Cd2+、Pb2+及 Cu2+等。（1）制备 HAP 的步骤如下：分别配制液（pH 约为 8），按 n(Ca)/n(P)=1.67 分别量取相应体积的溶液，加热至定的方式加料，强力搅拌特定的加料方式是a将 Ca(NO 溶液逐滴滴入 (NH 溶液中，再用氨水调节b将(N

58、H 溶液逐滴滴入c将(NH 溶液和氨水混合并调节反应生成 Ca10(PO4)6(OH)（2）HAPCa10(PO4)6(OH) 1h测定一次溶液中 F浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是Ca10(PO ，该反应的平衡常数-沉淀吸附。物理吸附时，2(s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20图-1所示；一定条件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答2+基态核外电子排布式为2CN3，1mol (ClCH=CH)，则该n(Ga)n

59、(Mn) n(As)= Ga Mn 掺杂20、80时溶解度依次为Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP 对 Pb()平衡吸附量与Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子。（填化学式）；此时 pCa10(PO ，该反应的平衡常数-沉淀吸附。物理吸附时，2(s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20图-1所示；一定条件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应

60、的答题区域内作答2+基态核外电子排布式为2CN3，1mol (ClCH=CH)，则该n(Ga)n(Mn) n(As)= Ga Mn 掺杂20、80时溶解度依次为Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP 对 Pb()平衡吸附量与Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子。（填化学式）；此时 pH 越大 HAP 对 Pb() 平衡吸附量。若多。可用于制备砷叶立德，存在下，将2AsClAs 70.1、231g/100gHNa2SO4、Na2CO 等）及纯碱等为原料制备1