【35套精选试卷合集】北京市石景山区市级名校2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、30小题，每题 ( ) 道尔顿 C.( ) CaCl C( ) 碳酸钠 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是原子半径： XY 原子最外层电子数：( ) 1，2-二溴乙烷( ) 在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定AB2型离子化合物的是19和 16 78 8034 34730小题，每题 ( ) 道尔顿 C.( ) CaCl C( ) 碳酸钠 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是原子半径： XY 原子最外层电子数：( ) 1，2-二溴乙烷

2、( ) 在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定AB2型离子化合物的是19和 16 78 8034 3478 8034 347834783478342分，满分 60 分，每小题只有一个选项最符合题意）阿伏加德罗 D. H乙醇 D. ( ) XY ( ) C 12和 17 Se和 Se的说法正确的是 ( ) 803480348034门捷列夫2O 乙烯 DSe是两种不同的核素Se 分别含有 44和 46个质子Se都含有 34 个中子DH210和 8 一、选择题（本题包括1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A.牛顿 B.2下列物质中含有共

3、价键的离子化合物是ABa(OH) B3下列物质不属于有机物的是A. 乙酸 B. 4下列比较或归纳正确的是A稳定性： NH3PH3S2-AlC酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： Be（OH） OH）2Al（OH）5X元素的阳离子与A.原子序数： XY B.C.离子半径： XY D.6下列反应中，不属于取代反应的是A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C乙烯与溴生成D在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿7某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A. B. C. D. 8下列 A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A6和 8

4、B9Se是人体必需微量元素，下列有关A Se 和 Se所含电子数不同B Se和C Se和D Se和10正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧气中完全燃烧1：4 ( ) ,金的性质又相当稳定,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4NaAu(CN)2+Zn( ) 2+1 A(气)3B(气) 132 C分解的速率相等n mol A ，同时生成 3n mol B 这个核反应如下： N He( ) KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧气中完全燃烧1：4 ( ) ,金的性质又相当稳定,然后用金

5、属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4NaAu(CN)2+Zn( ) 2+1 A(气)3B(气) 132 C分解的速率相等n mol A ，同时生成 3n mol B 这个核反应如下： N He O11H，下列叙述正确的是17811H乙醇 D,只生成 8.8 g CO 和 5.4 g H,只能用湿法冶金氰化法提炼2+4NaOH; 2Au+Na2Zn(CN) 。2C(气)达到平衡的标志是14 4 177 2 8( ) 甲烷2 2O。下列说法正确的是,即采用稀的 NaCN溶液处4( ) 乙酸( ) 二氧化硫B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl 的电子式：DS2的结构示意图：11下

6、列物质中不能使酸性乙烯A B12某有机化合物A该化合物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物中一定含有氧元素13元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素14矿石中金的含量很低理已粉碎的矿石 ,把少量的金浸入溶液中4Au+8NaCN+O2+2H2O2NaAu(CN)以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是ANaAu(CN) 不溶于水B化合物 NaAu(CN)2中金元素的化合价为C金元素在地壳中能以化合态的形式存在D在提炼过程中含金元

7、素的物质始终作氧化剂15在一定温度下，可逆反应AA、B、C的分子数比为BA、B、C的浓度相等CC生成的速率与D单位时间生成162018年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。A O原子核内有 9个质子B 原子核内有 1个中子HXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强5、5 2O = HIO33 3I2种盐A与 E同主族且能形成离子化合B的最外层电子数( ) EFCD D N2(g) 3H2(g) 2 2) ( ) 一定大HXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的

8、顺序增强X、Y、Z的顺序增强5、5 2O = HIO33 3I2种盐A与 E同主族且能形成离子化合B的最外层电子数( ) EFCD D N2(g) 3H2(g) 2 2) ( ) 一定大于 920 kJ 无法确定MnO4 。某反应中反应物与生成物有：2(SO4)3、5：2 （还原性 NaMgAl 酸性 HClO4H2SO4H3PO4( ) 23 2O 2溶液中滴入BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列+ FeBr22倍，单质 F是一种重要的半导2NH3(g) (假定测量过NaMnO4、X。下列关于该反应的描述中不正确的是( ) ）H 920 kJmol ，将此温度下

9、的1D通常情况下， He和 N2化学性质都很稳定17已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：则下列判断中正确的是A元素非金属性按B原子的电子能力按C气态氢化物的稳定性按D单质的氧化性按18卤素间形成的化合物如“ IF关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( ) AIF + 3H +5HF B3IBr +2Fe = FeICBrCl 的氧化性强于DIBr 可以与 NaOH溶液反应生成19A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中物 EA，B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是体材料。则下列推断中不正确的是A由 A、

10、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是20已知 298 K时，合成氨反应1 mol N 和 3 mol H 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为程中没有能量损失A一定小于 920 kJ BC一定等于 920 kJ D21铋(Bi) 是第 VA族元素，+5价 Bi 的化合物氧化性大于NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi H2O和一种未知物AX是 H2SO4B反应中 Mn原子与 Bi 原子个数比为C该反应中 NaBiO3作氧化剂D该反应中

11、Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物22下列叙述中错误的是A.原子半径 ClSO B.C.稳定性 HFHClHBr D. 23下列离子方程式书写正确的是A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH= CO +HBNH4Al(SO4) Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好沉淀完全+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O 其中 R单质在暗处与( ) 26 R TQ 3COOH分别与前者小于后者无法判断13153I1315313153I13153I( ) ,元素原子的得电子能力逐渐增强,单质氧化能力逐渐减弱,随原子序数增

12、大而逐渐增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则 ( ) 丁 丙乙丙甲M为金属元素。下列说法不正确的+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O 其中 R单质在暗处与( ) 26 R TQ 3COOH分别与前者小于后者无法判断13153I1315313153I13153I( ) ,元素原子的得电子能力逐渐增强,单质氧化能力逐渐减弱,随原子序数增大而逐渐增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则 ( ) 丁 丙乙丙甲M为金属元素。下列说法不正确的是( ) X 的弱+Al +2SO24 +2Ba2+4OH= NH32O+Al(OH)

13、3+2BaSO42+23H2剧烈化合并发( ) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的化学性质与的原子核外电子数为,乙位于第 VA13153的叙述中错误的是1275378 D. I( ) I13153的含量变化检测核电站是否发生放射性物相同 B. I13153的原子核内中子数多于质子数I的原子序数为53 CFeCl3溶液腐蚀铜线路板：D向 NaHCO3溶液中滴入少量24元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差C气态氢化物稳定性：D最高价氧化物的水化物的酸性：25 CH CH3CH2OH和 CH3

14、CH182 OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A前者大于后者 BC前者等于后者 D26质泄漏。下列有关A. C. 27列关于同主族元素的说法错误的是A.同主族元素随原子序数递增B. 同主族元素随原子序数递增C. 同主族元素原子最外层电子数都相同D. 同主族元素的原子半径28短周期元素甲 ,乙,丙,丁的原子序数依次增大族,甲和丙同主族 ,丁原子最外层电子数和电子层数相等A原子半径B单质的还原性丁C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应29四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有A原子半径 Z A C 22.（12分）(1) 3X + Y = 2Z

15、3(3) b 223.（18分）(1)H:C:C:H2(2)2C Na 2C2H5ONa + H2 2 分 取代反应 1 分 CH2=CH + H CH 分 加成反应 1 分 CH CH + H 2CH 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 (3) C224.（16分，每空 2分）(1) 第三周期第 A族， Ca(OH) 溶液 盐酸(2) 2OH + Mg2 = Mg(OH)(3) :Cl + Mg + Cl: (4) MgCl(6) 1 ，2，1，2 42分，共 50分）32B电子数为 3 D质量数为 2 ( ) B一氧化碳( ) B蔗糖( ) B半导体材料( ) B滴加浓硫酸D滴加浓硝酸

16、( ) B单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物稳定性逐渐增强( ) BAl ( ) C、H原子间是离子键CH4( ) B可用氯气制漂白粉D可用工业酒精勾兑白酒( ) B可与碳酸钠溶液反应D可生成高分子化合物32C天然气C淀粉2分，共 50分）32B电子数为 3 D质量数为 2 ( ) B一氧化碳( ) B蔗糖( ) B半导体材料( ) B滴加浓硫酸D滴加浓硝酸( ) B单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物稳定性逐渐增强( ) BAl ( ) C、H原子间是离子键CH4( ) B可用氯气制漂白粉D可用工业酒精勾兑白酒( ) B可与碳酸钠溶液反应D可生成高分子化合物32C天然气C淀粉C催化剂CFe B甲烷

17、分子的空间结构是正方体D甲烷分子中He的叙述中，正确的是D氢气D油脂D农药DAg 4个碳氢键完全相同( ) 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题1 He可以作为核聚变材料。下列关于A质子数为 2 C中子数为 2 2目前最重要的气态化石燃料是A水煤气3下列属于天然有机高分子化合物的是A葡萄糖4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金5鉴别某白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A滴加盐酸C滴加氢氧化钠溶液6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低C原子半径逐渐增大7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANa 8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确

18、的是A甲烷分子中C甲烷的结构式为9下列有关物质用途的说法中，不正确的是A可用氨气制氮肥C可用蔗糖制食品10废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸 (CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 ( ) A可与钠反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应( ) ( ) ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是量C+D A+B 反应过程( ) B次氯酸分解D甲烷与氧气反应B甲烷( ) CH3Cl ClCl( ) (

19、 ) ( ) B油脂和蛋白质D淀粉和果糖( ) 能C苯B丁烷的结构简式( ) ( ) ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是量C+D A+B 反应过程( ) B次氯酸分解D甲烷与氧气反应B甲烷( ) CH3Cl ClCl( ) ( ) ( ) B油脂和蛋白质D淀粉和果糖( ) 能C苯B丁烷的结构简式D苯的分子式CClD乙烯CH3(CH2)2CH3A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水 D溴和四氯化碳14已知反应( ) A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成

20、物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应C甲烷与氯气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A乙烷17下列化学用语表达正确的是A一氯乙烷的结构式C四氯化碳的电子式Cl18下列对能量转化的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变

21、化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20下列各组物质中，均能发生水解反应的是A蛋白质和氨基酸C纤维素和葡萄糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是BO与 OHH C CH3HN 10 ( ) 10 10 NO和 CO，在一定条件下可发生反应生成B增大压强能减小反应速率D升高温度对反应速率无影响A(g) 3B(g)( ) 13Y的原子半径12分，其他每空1 2 3 1 2 31BO与 OHH C CH3HN 10 ( ) 10 10 NO和 CO，在一定条件下可发生反应生成B增大压强能减小反应速率D升高温度对反应速率无影响A(g) 3B(g)( ) 13Y的原子半径

22、12分，其他每空1 2 3 1 2 31 1 1 1 1 1；。_ (填出一种用途 )；以煤为原料可_ 。2 3CH3与CH3CH3S 1.02 B1.1010 m D0.7010 m N2和 CO2。下列关于此反应的说 2C(g) ，下列说法中，能说明1分）CH3C CH3O 0.74 10 10 DSi 1.17 CH3CHCH2CH3与CH3C CH3HCCH322已知下列元素的原子半径：元素原子半径 /10 m 0.75 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.8010 m C1.2010 m 23汽车尾气中的有毒气体法中，正确的是 ( ) A减小压强能增大反应速率C使用适当的催化剂

23、能增大反应速率24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成 C的速率与 C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B DA、B、C的分子数之比为25X、Y为短周期元素， X位于A族，X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 ( ) AX的原子半径一定大于BX与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（ 50分，化学方程式26（7分）下列 3种不同粒子 H、 H、 H表示_种元素， _种核素， H、 H

24、、 H互称为_。用电子式表示下列化合物的形成过程H2S MgF227（4 分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 _ (填“蒸馏”或“干馏” )产物，可用于以制得水煤气，其反应的化学方程式为28（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。IA _(填元素符号 )，这些元素的最高价氧化物对应水化_(填化学式，下同 )，具有两性的是 _。写出一种 )。_(填一种 )。_ 。IA _(填元素符号 )，这些元素的最高价氧化物对应水化_(填化学式，下同 )，具有两性的是 _。写出一种 )。_(填一种 )。_ 。_ 。_。b中盛

25、放的溶液是 _。A是相对原子质量最D在 C的下一周期，_周期_族。_。_(举一例、填化学式，下同)、离子是0 周期二三(1) 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 _( 填 序 号 ) ， 形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 元 素 是_( 填序号 )。(2) 第三周期元素除外原子半径最小的是物中碱性最强的是(3) 单质的活 泼性顺 序为_ ( 填元素符号 ) ，判断的实 验依据 是_ (29（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1) 海水淡化的方法主要有(2) 从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为反应的化学方程式为(3) 从海水中提取溴的主要步骤是向

26、浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_ 。30（7 分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1) 乙醇分子中官能团的名称是(2) 试管 a中加入几块碎瓷片的目的是(3) 试管 a中发生反应的化学方程式为_ ，反应类型是 _。(4) 反应开始前，试管(5) 可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31（8分）A、B、C、D、E都为短周期元素，小的元素； B的1价阳离子和 C的价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；可与 B形成 BD型离子化合物； E和 C为同一周期元素，其最

27、高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B 元素在元素周期表中的位置是第(2) 画出 D元素的原子结构示意图(3) 与 E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_。_。的 单 质 与 B 的 最 高 价 氧 化 物 对 _。的 单 质 与 B 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_(填序号 )。B溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液_(填序号)。BCH3CHCl2DCH3CH2Br 3CHOA _ 。2分，共 50分）2C 3C 4 B 5D 6C 7C 8D 9D 10C B 3COOH。若以乙烯为

28、主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。乙酸(5)D_ 。32（8 分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1) 乙烯的电子式 _，结构简式 _。(2) 鉴别甲烷和乙烯的试剂是A稀硫酸C水(3) 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACH3CH3CCH3CH2OH 催化剂(4) 已知 2CH O 2CH乙烯反应的化学方程式为工业上以乙烯为原 料可以 生产一种重要的 合成有 机高分子化合物 ，其反 应的化学方程式 为_ ，反应类型是 _。参考答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题1A 11C 12D 13B 14B 15D 16

29、C 17B 18D 19B 20B 2分，其他每空同位素金属冶炼 C(s)3单质分别与水或酸反应的剧烈程度2电解23COOC2H5加热三2O 22C或Ag2CH21分）H2O(g)(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱MgCl2H2O IA OH3CHO加聚反应高温) 酯化反应2H2O CO(g)H2(g) 21D 22 B 232分，其他每空同位素金属冶炼 C(s)3单质分别与水或酸反应的剧烈程度2电解23COOC2H5加热三2O 22C或Ag2CH21分）H2O(g)(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱MgCl2H2O IA OH3CHO加聚反应高温) 酯化反应2H2O CO(g)H

30、2(g) 二、填空题（ 50分，化学方程式26（7分）一（同） 3 27（4分）干馏28（9分）(1) (2)Cl NaOH Al(OH)(3)Na MgAl 29（7分）(1) 蒸馏法(2)Mg(OH) 2HMg22H2O MgCl2(熔融)(3)Cl 2Br2Cl Br230（7分）(1) 羟基(2) 防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH浓硫酸(4) 饱和碳酸钠溶液(5) 分液31（8分）(1) (2) (3)H(4) 共价键(5)Cl 2OH ClOClH2O 32（8分）(1) H CH2(2)BD (3)ACD (4)2CH3CH2OHOCu 2CHnCH2CH CHn 1

31、9小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B. D.( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是n molO2的同时生成 19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B. D.( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是n molO2的同时生成 2n mol NO3分，共 57分）用家用汽车代替公交车用节能灯代替白炽灯一定是两种不同的离子可能是两种不同元素的原子和离

32、子( ) 2一、选择题（本题包括1下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料C.利用潮汐能发电2两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们A.可能是两种不同元素的原子 C. 可能是同一元素的原子和离子3以下有关物质结构的描述正确的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电

33、子都达到D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法中正确的是A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应本质是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是6下列说法正确的是A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率7下列递变情况中不正确的是 A. 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性

34、依次增强8可逆反应 2NO2单位时间内生成n molO2的同时生成 2n mol NO 2:2:1 的状态B. ( ) B. D.2Z(g)+2W(g) 在2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y减少了 0.5mol ，则此反应的平均 B. 12 22100cab( ) 亚硝酸（ HNO2）和亚硝酸根（ NO2 ）羟基（ OH）和氢氧根（ OH）( ) 1mL 20%的蔗糖溶液，加pH至碱性，再加入少量新制备的( ) 种 C.52，又能使溴水褪色，但不能使2CH2CHn molO2的同时生成 2n mol NO 2:2:1 的状态B. ( ) B. D.2Z(g)+2W(g) 在2L 密闭容器

35、中进行， 5min 后 Y减少了 0.5mol ，则此反应的平均 B. 12 22100cab( ) 亚硝酸（ HNO2）和亚硝酸根（ NO2 ）羟基（ OH）和氢氧根（ OH）( ) 1mL 20%的蔗糖溶液，加pH至碱性，再加入少量新制备的( ) 种 C.52，又能使溴水褪色，但不能使2CH2CHCuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火( ) 液化石油气 C.72%，则混和物中氧 ( ) B.22% C.24.9% D.28% ( ) 电解C.苯、乙醇、四氯化碳硝基苯、乙醇、乙酸(Y) 0.10mol1min1D. (W)0.05mol 12SO中，有 a mol SO 和 b

36、 mol O( ) 100cabc35滴稀硫酸。水浴加热Cu(OH) 35 min ，观察实验现象。种 D.6pH试纸变色的物质是2CH 2OH 2CH 3石油裂解气 D.2NaCl D.13 2 2参加反应，达到化学平衡状态时有100 C.5min 后取少量溶液，加氢氧化钠2，加热种( ) CHCOOCH焦炉气2c mol SO 生成，100cab B.MgO3acH100% D.2100 acab0.5cMgH% 2O 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. 9下列用

37、水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳10反应 3X(g)+Y(g)速率 为( ) A. (X) 0.05mol1min1C. (Z)0.10mol min111在反应 2SO O则 SO在平衡混合物中的体积分数为A. 100% B.12下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A. 羟甲基（ CH2OH）和甲氧基（ CH3O） B. C. 硝基（ NO2）和二氧化氮（ NO2） D.13下列实验方案不合理的是A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B.检验蔗糖是否水解：取溶液调溶液C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D.鉴别己烯和苯：将溴的

38、四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14正丁烷的二氯取代产物有几种A.3 种 B.415能与 Na反应放出 HA.CH COOH B.CHC.CH CHO D.CH16某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是A.水煤气 B.17由乙炔 (C2H2)、苯和甲醛 (CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为元素的质量百分含量为 A.20.7% 18下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A.2NaCl( 熔融)高温2O3只要总质量一定， 充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 B. D.43分）3)2CHCH(CH3)2CH3CHCHCHCH385

39、.7%，且相对分子量小。其中 B为高分子化合物，G与大理石制取。 D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E有特殊香味， H有香味。；F _ ；G_。目前工业上采用2(g)n(CO2)随时间的变化情况如下表：0 0.40 _；_。2Fe3CO( ) 乙醇和丙醇 (CH3CH2CH2OH) 甲醛( HCHO)和乙酸高温2O3只要总质量一定， 充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 B. D.43分）3)2CHCH(CH3)2CH3CHCHCHCH385.7%，且相对分子量小。其中 B为高分子化合物，G与大理石制取。 D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E有特殊香味， H有香味。；F _ ；G_。目前工

40、业上采用2(g)n(CO2)随时间的变化情况如下表：0 0.40 _；_。2Fe3CO( ) 乙醇和丙醇 (CH3CH2CH2OH) 甲醛( HCHO)和乙酸；CE、G为生CO2与 H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在1 0.35 2 CH3OH2L 恒容的密闭容器2 0.31 D.2Ag3 0.30 2O4 0.30 4HgO5 0.30 219下列各组中， 不管以何种比例混合， A. 乙烯(C2H4)和苯(C6H6) C. 乙醇和乙醚 (C2H5OC2H5) 二、填空题（共20（6分）用系统命名方法命名下列各有机化合物（1

41、） (CH _（2） _CH3 C2H5 C2H521（13 分）已知 A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为于 30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）为无色无味气体，实验室中可以通过活中常见的有机物，且（1）写出下列各物质的官能团的名称： A _（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应_ _；反应_；反应 _ 。（3）写出下列反应类型：反应 _，反应_，反应_，反应_。22（8分）为了减少温室气体排放，的工艺： CO2(g)+3H内 250条件下，测得时间（ s）n(CO2)(mol) 根据题目回答下列问题：（1）03

42、s 内用 H2表示的平均反应速率是（2）平衡时 CO2的转化率是 _。（3）能说明反应已达平衡状态的是2)=3逆(CO2)= 正(CH3OH) D. _ 。适当降低温度 C.C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：。6.0 g 该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分1.12 L 。_ 。O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含_。0.1mol ，与标准状况下5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2 D 12 D 43分）2 2 n 2 3CH2OH（容器内压强保持不变容器内密度保持不变

43、其他条件不变，增大-CHO），则该有机化合物的结构简式5.6L2)=3逆(CO2)= 正(CH3OH) D. _ 。适当降低温度 C.C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：。6.0 g 该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分1.12 L 。_ 。O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含_。0.1mol ，与标准状况下5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2 D 12 D 43分）2 2 n 2 3CH2OH（容器内压强保持不变容器内密度保持不变其他条件不变，增大-CHO），则该有机化

44、合物的结构简式5.6L 氧气充分反应后，产物为1.6g；最后通过足量碱石3分，共 57分）3 D 13 C CO2浓度CO、CO 的混合气体。将此4 B 14 D 2、H2O5 C 15 B 6 A 16 D 7 C 17 A 8 A 18 B 9 B 19 D 10 C C. （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 A. 及时分离出产物 B.23（10分）某种液态有机化合物的分子式为（1）写出满足 C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号） _（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取反应后，经测量产生的气体在标准状况下约 写出满足上述条件的所有分子的结构简式 又经测得该物质能与为

45、：_。以上过程的反应方程式为：24（6 分）某有机物混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重灰，碱石灰增重参考答案一、选择题（本题包括1 B 11 D 二、填空题（共20（6分）（1） 2 ，3二甲基丁烷； (3 分) （2） 2，4二甲基 3乙基己烷； (3 分) 21（13分）（1）碳碳双键；醛基；羧基。一定条件 （各 1分）（2） n CH CH2 CH CH2 (2 分)；一定条件 CH CH2H2O CH 2分）；浓硫酸3CH2OOCC H3H2O（，氧化反应，加成反应，酯化反应（或（2） 25% （3）B C （4）C 3CH2OOCC H3H2O（，氧化反应，加成反应，酯化反应（或（2）

46、25% （3）B C （4）C （各 2分）3OC2H5； 2OH；2OH；2OH。 2CH2OH2分）。取代反应）。（各 1分）3CH2CHOH2O。（3） 加聚反应22（1） 0.05mol L1S123（10分）（1） CH CH3CH2 CH CH3CH（OH）CH3。（2）CH3CH2 CH CH3CH（OH）CH3。Cu CH3CH2 CH 2CH3 CH O2 CH24（6分）C2H6O(过程略) NO2X和Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子31，则 X、Y、Z是 Si O A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是1 11 1A 达到平衡的标志是n mol 的

47、A同时生成 n mol 的 AB 2n mol 的 AB同时生成NO2X和Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子31，则 X、Y、Z是 Si O A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是1 11 1A 达到平衡的标志是n mol 的 A同时生成 n mol 的 AB 2n mol 的 AB同时生成 n mol 的 Bn mol 的 A同时生成 n mol 的 B6mol/L 的盐酸 D加入适量的氯化钠溶液4Cl NaSiCl D酸性 H H HClO B D B D 碳在空气中燃烧 BFeCl BLi S Bv（B）0.6mol L min Dv（D）0.001mol L min

48、2(g)+B 2(g)=2AB(g)222 2 B加入数滴氯化铜溶液BKB稳定性 SiH HClH3PO4 2SO4 4、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应氯化铵和氢氧化钡晶体反应3Be Mg DP S 1 11 12S 4 2S C O CMgClNa2O22 DSO2 DSO3 一、选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的）1. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是A2X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，数之和为 17，核内质子数之和为AMg Al C N 3对于反应Av（A）0.3mol L minCv（C）0.5mol L min4

49、（2018 春季高考）在一定温度下，反应A单位时间生成B容器内的总压不随时间变化C单位时间生成D单位时间生成5100mL浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的C加入适量蒸馏水6下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是ANH7下列叙述中错误的是：A原子半径C金属性 NaMgAl 8下列说法正确的是A、单晶硅广泛用于光纤通讯C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是含硅制品9下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A 镁与盐酸反应 C生石灰与水反应SO CO、C1 等气体X元素比 Y元素的非金属性强的是Y的最高价氧化物的水化

50、物的酸性强Y原子的最外层电子数多，它属于一种新元素X代替），关于它的推测正确的是这种元素一定是金属元素这种原子的核外电子数为B少量的钠保存在水中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中NaCl溶液CO还原得铁H2还原得镁SO CO、C1 等气体X元素比 Y元素的非金属性强的是Y的最高价氧化物的水化物的酸性强Y原子的最外层电子数多，它属于一种新元素X代替），关于它的推测正确的是这种元素一定是金属元素这种原子的核外电子数为B少量的钠保存在水中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中NaCl溶液CO还原得铁H2还原得镁Na2CO3强CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是2、 211

51、6 B167 Fe3+ 它位于元素周期表中的第六周期 D 这种元素的原子易与氢化合A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥16下列事实不能说明A 与 H2化合时 X单质比 Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比CX原子的最外层电子数比DX单质可以把 Y从其氢化物中置换出来12据报道，美国科学家制得一种新原子号元素（元素符号暂用AC13下列有关试剂的保存方法，正确的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中14下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原

52、料制得精盐，再电解纯净的B制铁：以铁矿石为原料，C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝15下列叙述中，正确的是A氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B NaHCO3的热稳定性比C过量铁粉加入D氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去CO23SO24NH4Ba2硝酸铜硝酸铜 B铜CO23SO24NH4Ba2硝酸铜硝酸铜 B铜A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

53、，一定有D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有17用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A铜硫酸铜氯化铜氧化铜X）与溶液中硝酸铜硝酸铜C铜氯化铜氧化铜X）与溶液中硝酸铜硝酸铜D铜18在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（沉淀物的量（ Y）的关系示意图中正确的是( B D2H4( 1 1 12N 2O 2N2H4(g) 2(g)=N2(g) 2O(l) 12H4(g)( B D2H4( 1 1 12N 2O 2N2H4(g) 2(g)=N2(g) 2O(l) 12H4(g) 2(g)=N2(g) 2O(

54、g) 12H4(g) 2(g)=N2(g) 2O(g) Cl：35.7%、SO2的作用是 B作为还原剂) 正极为电子流入的一极电流的方向由正极到负极0.25 mol N) 1 2H4(g) 2(g)= 2(g) 2O(g) H133.5 kJ mol C作为漂白剂2H4(g)1 D作为氧化剂完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则关于两种晶体说法正确的是A两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系C构成两种晶体的微粒均是原子D两种晶体均属于离子晶体20对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是A发生氧化反应的为

55、负极C比较不活泼的金属铜为负极21N 是一种高效清洁的火箭燃料。下列热化学方程式中正确的是A H H267 kJ molBN O 2HCN O 2H H534 kJ molDN O 2H H534 kJ mol将SO2通入 CuSO4和 NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cu：64.3%，在上述反应中A作为酸参考答案44分）1 12 共 56 分），形成化合物种类最多的元素。（填化学式）。（填“离子化合物” 或“共价化合物”）。（填名称）。（填化学式）。种。2 13 ,最容易与 H2反应单3 14 4 44分）1 12 共 56 分），形成化合物种类最多的元

56、素。（填化学式）。（填“离子化合物” 或“共价化合物”）。（填名称）。（填化学式）。种。2 13 ,最容易与 H2反应单3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 题号答案题号答案第卷（非选择题二、填空题：23(16 分)下表是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：1金属性最强的元素是质是（2）的原子结构示意图为（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是（4）与形成的化合物属于（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式（6）和对应的氢化物较稳定的是（7）10种元素中

57、属于非金属元素有（8）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式24(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：X 的化学式是。（填序号） B、NaOH D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： B石棉；(填“氧化剂”或“还原剂”B、H2S 若固体未完全溶解， 则滤液 D中 Fe元素将以X(g)。X 的化学式是。（填序号） B、NaOH D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： B石棉；(填“氧化剂”或“还原剂”B、H2S 若固体未完全溶解， 则滤液 D中 Fe元素将以X(g)。；滤液C、氯水、冷却结晶、 C烧杯)，它不可能是C、O2（填4Y

58、(g)+Z(g) ，在 200和 aA 与过量气体D、KSCN 过滤、自然干D玻璃棒D、铁单质X 的生成沉淀C 的化学方程式（2）检验滤液 D是否含有 Fe3+的最佳试剂为A、KMnO4（3）若要从滤液燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A蒸发皿（4）写出反应的离子方程式（5）试剂 Y应该是一种A、H2O2（6）浓硝酸可以溶解铜， 也可以溶解上述合金。“Fe3+”或“ Fe2+”）离子形式存在。25(10 分)下图表示反应时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min 内用 Y表示平均反应速率（2）在 8min 时，Z的浓度为时刻，反应达到平衡。V（逆）（填“”、“”、“”）

59、。a 分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。瓶酸性高锰酸钾的作用瓶酸性高锰酸钾的作用是，不能检出的物质是。200（填“”、“”、“”）。_ 。（3） 200在时刻，反应达到平衡。V（逆）（填“”、“”、“”）。a 分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。瓶酸性高锰酸钾的作用瓶酸性高锰酸钾的作用是，不能检出的物质是。200（填“”、“”、“”）。_ 。（4） 200时，第 7min 时刻， V（正）（5）从图中可以看出，26. (16某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所

60、有气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式（2）中 A瓶品红的作用是 B C（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、：则可以检出的物质是（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是（5）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是参考答案H2O2和 MnO2反应，代替加热2SO4(支管口处加入适量的 NaOH溶液过滤CuO BCl的结构示意图 D质量数为 37 的氯原子6NANA个分子，其中氧原子数为2O中含氢原子数为H2O2和 MnO2反应，代替加热2SO4(支管口处加入适量的 NaOH溶液过滤CuO BCl的结构示意图 D质量数为 37 的氯原子6