【35套精选试卷合集】石家庄市第四十中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、202 19878 78202 19878 7820278 78 B D BD元素金属性、非金属性X2O5，则它的气态氢化物化学式为BH2X 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是B8、18、18、32 D8、8、18、18 a比b强的是b不能 B1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成 H2的质量202 19878 78202 19878 7820278 78 B D BD元素金属性、非金属性X2O5，则它的气态氢化物化学式为BH2X 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是B8、18、18、32 D8、8、18、18 a比b强的是b不能 B1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成 H

2、2的质量 a 比b大,化学键类型相同、晶体类型也相同的是BCO2和 H22)= 1.5 mol/ (Ls) 2SO2（g）O2（g）Pt 与 Pt 的说法正确的是 与 Pt198甲烷分子的比型：化合价CXH3原子的电子层数 Cs) D2SO3（g），202Pt 19878DXH5a比 b多NaCl和 HCl Bv(B202Pt 19878DCCl4和 KCl v(B2)= 4.8 mol/ (L2)= 1.7 mol/ (L与 Ptmin)s)78 一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列关于A Pt 与 Pt 是同一种核素 BC Pt 与 Pt 互为同位素 D2下列化学用

3、语表示正确的是AC镁离子的结构示意图：3元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A单质的物理性质C原子半径4某元素 X的最高价氧化物的分子式为AXH 5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B二次电池充电时将电能转化为化学能C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6在元素周期表中，第A8、18、32、32 C8、18、18、18 7 a 、b代表 2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性 A 常温下， a能从水中置换出氢，而 C原子的最外层电子数 a比b少 D8下列各组物质

4、的晶体中ASO2和 SiO2 9对于反应 A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(ACv(C)= 1.6 mol/ (L10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2212 D. ( ) 试管中气体的黄绿色变浅试管壁上有油状液滴出现负极的电极反应式为： D. 48.40KJ 热量。表示上述2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)5周期族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是B有-22212 D. ( ) 试管中气体的黄绿色变浅试管壁上有油状液滴出现负极的电极反应式为： D. 48

5、.40KJ 热量。表示上述2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)2(g)= 8CO 2(g)5周期族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是B有-2、+4、+6三种化合价TeO3对应的水化物是一种酸共52 分）与 SO3的浓度相等反应容器中压强不随时间变化 B. D. Pb（s）+SO24（aq）2e = PbSO s）电池放电时，溶液酸性增强+ 9H2O(g) + 9H2O(l) + 9H2O(l) + 9H2O(l) D H2Te比 H2S稳定试管中有火星出现试管口有白雾4（H= 48.40KJ/mol H= 2018KJ/mol H +

6、2018KJ/mol H= 48.40KJ/mol A. 容器中 SO2、O2、SO3共存 B. SOC. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为11右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极12. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是 A. C. 13. 下列说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化过程B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D石油分馏出来的各馏分仍是多

7、种烃的混合物14汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO2是电池的负极 B.C. 铅蓄电池属于一次电池15已知在 25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出反应的热化学方程式正确的是AC8H18(l)+12.5OBC8H18(l)+12.5OCC8H18(l)+12.5O D C8H18(l)+12.5O16Te（碲）元素位于是第 ATe与 H2的反应比 S与 H2反应难 C第卷（非选择题二、填空题2O和 D3CH3

8、；AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问A D B ; 。，该物质的水溶液与最高价氧化物的水化物是28有机物的空间构型是。MgCu硫酸原电池电解2O CH CH2OH和CH3OCH3互为同素异形体是：互为同系物的是 _ E C 可用于制半导体材料的元素是C最高价氧化物的水化物反，CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如32O和 D3CH3；AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问A D B ; 。，该物质的水溶液与最高价氧化物的水化物是28有机物的空间构型是。MgCu硫酸原电池电解2O CH CH2OH和CH3OCH3互为同素异形体是：互为同系物的是 _ E C 可用

9、于制半导体材料的元素是C最高价氧化物的水化物反，CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如3；。K J _; 非金G F H I 0 CH 和 CH3CH2CH2CH3互为同位素的是；互为同分异构体是：18（13 分）下表是周期表中的一部分，根据题：1 2 3 （1）表中元素， 化学性质最不活泼的是属性最强的是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是应的离子方程式是 H（3）由 A、D两种元素组成的相对分子质量为该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是19（12 分）某研究性学习小组的课题为“下图所示（ C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。，该极的电极反应式为，C2极的电极反应式为流向的叙述中

10、正确的是C1极 BC2极 D200 mL ，物质的量浓度为有此时原电池溶液中的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：2C(g) 末物质的量浓度（ mol/L ）： 0.9 0.8 0.4 ，b = 。2。B元HBO3；C元素原子最外层上的电2倍；元素 D的二价阴离子与A _，；，E与 D按原子数 1。与，该极的电极反应式为，C2极的电极反应式为流向的叙述中正确的是C1极 BC2极 D200 mL ，物质的量浓度为有此时原电池溶液中的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：2C(g) 末物质的量浓度（ mol/L ）： 0.9 0.8 0.4 ，b = 。2。B元HBO3；C元素原

11、子最外层上的电2倍；元素 D的二价阴离子与A _，；，E与 D按原子数 1。与D可形成三种电子总数为。从 C1极经导线流向镁电极从 C2极经导线流向铜电极1.5 mol-1，当电解池中某碳棒上产生个电子通过了电线H+的物质的量浓度为；NO2和 CO E的阳离子的核外电子排布相同； B_10的微粒，其中形成分子的结构式为3.36 L(NA=6.022018) mol/L (E元素的周期数比族序数。，写出另二。不考虑溶液体积变化)。（2）C1极的名称为（3）下列关于该装置中电子A从镁电极经导线流向C从铜电极经导线流向（4）原电池中稀硫酸的体积为（标准状况）气体时，求：20（9分 ) （1）已知在

12、2 L aA (g)+ bB (g) 起始物质的量（ mol）： 3 2 0 2s则 a = 2S 内 B的反应速率 = （2） 1 mol NO 和 1mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出反应的热化学方程式21 （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。 A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为子数为内层电子数的多 2。请回答 : (1) 写出元素的符号：(2) 画出 D离子的结构示意图C在周期表的位置为(3) C的最高价氧化物的电子式是 E 与 D的单质在常温下反应的生成物电子式为化合而

13、成的物质所含化学键类型为 (4) A； A 与 D 还可形成电子总数为。3分，共 48分) ; （各 1分）（1分） Al平面型（1； A 与 D 还可形成电子总数为。3分，共 48分) ; （各 1分）（1分） Al平面型（1分） 2H（1分） 2Cl（2分） 0.1mol/2(g) + NO(g) 18 的微粒，该微粒的化学式 ; （OH）3 + OH- = AlO +2H2O（3分）（2分） CH1.5 （2分）（LS）（2分）H = - 234kJ ; （各 1分）-22=CH2 22eH22eCl2（2分）mol-1（3分）+ Br CH2BrCH2Br （3分）（2分）为参考答案（

14、高一化学）请将选择题答案填入下表中（每题17 、（4分） ; 18（12分） (1) A r ; Si ; F ; (2) NaOH (3) 19（12分）（1）有气泡生成，（2）阴极（3）A D（2分）（4） 1.806 201820(9 分) （1） a=3（2分） b=1 （2分）（2）NO2(g) + CO(g) = CO1分，共 10分。）ROn3 +F2+2OH=RO4 +2F+H2O，从而可知在 ROn3 中，元素 R）、+5 C Na 、Fe2+ 、NO3 、SO24 Na+ + 2+ Zn(s)+2MnO2(s)+H）2MnO2(s)+H =Mn2O3(s)+2OH(aq)

15、O.2mol e- 1分，共 10分。）ROn3 +F2+2OH=RO4 +2F+H2O，从而可知在 ROn3 中，元素 R）、+5 C Na 、Fe2+ 、NO3 、SO24 Na+ + 2+ Zn(s)+2MnO2(s)+H）2MnO2(s)+H =Mn2O3(s)+2OH(aq) O.2mol e- ，锌的质量理论上减小H）作溶剂。电池总反应为：4HO24e2H2O HH 436kJ 1 12(g)=2HCl(g) 1 12(g)+ ClCl2+H2O ）、+6 D+、Cu2+ 、Cl、 NO3、 Mg 、I2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s) 2O(1)+2e6.5g

16、ClCl 243kJ ；H91.5kJ mol1；H183kJmol1；H+91.5kJ mol12(g) H +Cl + HClO 达到平衡后，要、+7 、NH+4 、 CO、SO24HCl 431kJ ；H+183kJmol+ -231、SO24一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1、在一定条件下， ROn3 和氟气可发生如下反应：的化合价是（A、+4 B2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：B、能使酚酞试液变红的溶液：C、含有大量 SO24 的透明溶液： KD、含有大量 ClO的溶液： H3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因

17、而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：下列说法错误的是（A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：D外电路中每通过4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移 6mol e- C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D电池正极的正极反应为5、已知下列数据化学键生成（拆开） 1mol 化学键放出（吸收）的能量则下列热化学方程式不正确的是A、 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) 2

18、 2B、H2(g)+ ClC、 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) 2 2D、2HCl(g) =H6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应HClO浓度增大，可加入（ 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为（B75% 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0.001mol/ （Ls）20L，Z的平衡浓度变为原来的Y的转化率减小 ( B铁表面有气体逸出（HCl至过量CO2至过量AlCl 溶液中滴入Ca(OH)2、KOH CO2至沉淀消失2分，共 40 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为（B75% 1

19、0L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0.001mol/ （Ls）20L，Z的平衡浓度变为原来的Y的转化率减小 ( B铁表面有气体逸出（HCl至过量CO2至过量AlCl 溶液中滴入Ca(OH)2、KOH CO2至沉淀消失2分，共 40分。）(未甲和丙中同种元素化合价不可能相等丁物质一定是非金属单质-12(g)-1 287kJ 的热量2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2，则12 C CaCO3固体3.4g，则原混合气体中）C88% Z(g) ，经 60s（12) 金属铁会被腐蚀）3 B 该反应属于氧化还原反应 D2418

20、 kJ mol DCO2的物质D32% ）配平后甲、乙、丙的化学计量数均为-1NaOH固体2 7CO2与 H2的混合气体 5g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的的量分数为A25% 8一定条件下，体积为达到平衡，生成A以 X浓度变化表示的反应速率为B将容器体积变为C若增大压强，则物质D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H 0 9某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是A电流计指针不会发生偏转C碳棒作负极 D10、右图中横坐标为加

21、入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A向 NaAlO2溶液中滴入B向澄清石灰水中通入C向含有盐酸的NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的的混合溶液中通入二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题11“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A C12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)+O 2H2O(g)；H 4836 kJ mol 氢气的燃烧热为B已知 C(石墨， s)C(金刚石， s) ；H0 则石墨比金刚石稳定

22、C已知 NaOH(ag)+HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) ；H 574 kJ mol则含 200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D己知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) ；1 1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。80 mL 0 a 50 2+A、B气体可建立如下平衡： C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：2mol；2mol和 6mol。（I 的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同I 的气体密度为途径密度的2(g)=2Al3(g)=2Al 2O3（s）；）（湿润的淀粉-KISO2H2S C

23、l2NO22NO2(g) 1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。80 mL 0 a 50 2+A、B气体可建立如下平衡： C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：2mol；2mol和 6mol。（I 的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同I 的气体密度为途径密度的2(g)=2Al3(g)=2Al 2O3（s）；）（湿润的淀粉-KISO2H2S Cl2NO22NO2(g) ( NO2的物质的量N2O4的物质的量2倍1 molL1 NaOH溶液，）1/2 2O3（）试纸NH3HCl CO2NH3N2O4(g) ，在一定条件下达到平

24、衡，在温度不变时，欲使) 充入 N2，保持压强不变s）；H湿润的红色石蕊试纸c(NO2)c(N2O4)的比值增生成沉淀的物质的量随加入下列说法中错误的是A盐酸的体积为Ba的取值范围为C n (Mg ) 0.025 mol D当 a值为 30时，b值为 0.01 14、在一恒温恒容密闭容器中，2A（g）+2B（g）IA、B的起始量均为C、D的起始量分别为下列叙述不正确的是：AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径D达到平衡时，途径15、已知 25、101kPa 条件下： 4Al(s)+3O4Al(s)+2O

25、 H由此得出的正确结论是（A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应16以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项A B C D 17对于反应大，应采取的措施是体积不变，增加体积不变，增加使体积增大到原来的A BC DCl2、SO2混合再通入品红与）溶液不褪色BD) NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：2SO3(SOCl2)被还原为 Li4 ( 正确的

26、是PH增大2A（g）+B（g）c%；若开始充入容器中的是c%，则 x 的值可能为、3 CBaCl2出现沉淀4) ( 2SO3) ) xC(g) 达到平0.6 mol Cl2、SO2混合再通入品红与）溶液不褪色BD) NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：2SO3(SOCl2)被还原为 Li4 ( 正确的是PH增大2A（g）+B（g）c%；若开始充入容器中的是c%，则 x 的值可能为、3 CBaCl2出现沉淀4) ( 2SO3) ) xC(g) 达到平0.6 mol A ，0.3 mol B（、4 D 、5 不出现沉淀溶解在亚硫酰氯

27、) 和 1.4 mol C ， 达）的混合溶液，能观察到的现象是（溶液很快褪色A C 19某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(8Li 3SOCl2=6LiCl Li 2S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨

28、作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为21下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极22下列关于实验现象的描述不 ( A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀23、将 2

29、mol A 和 1 mol B 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：衡，测得 C的物质的量分数为平衡时 C的物质的量分数仍为A、2 BSO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为（B大于 p% 2018 年度诺贝尔化学奖少年时代，他就16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺( (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀FeSO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为（B大于 p% 20

30、18 年度诺贝尔化学奖少年时代，他就16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺( (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀Fe3e=Fe3，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀）1mol O 和 2mol SO2 气体充入一体积可变的容器中2SO3，状态时达平衡，则2SO2SO2）C小于 p% ) 2O2的转化率为（D无法判断（状态） ，发生反应）O2的转化率为 p%，则乙容器中A等于 p% 25、 ，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得对化学产生了浓厚的兴趣。贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸C由原电池原

31、理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：26体积相同、 C(H+)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t）变化的示意图正确的是（27、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（28、恒温、恒压下，将2SO2+O260 CI 固定不动，活塞；H0。若起始时， M、N容积相同。下列说法正确的是（M、N两个容器中加入M、N中物质 A的体M、N两个容器中加入M中物质 A的转化率较大M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入（CO2气体： Ca +CO2+H2OCaCO3+2H+ HCO +H+CO2+H2O Cl

32、2： 2F60 CI 固定不动，活塞；HI3+ - -A(g) + 3B(g) K=C /AB）。（X 表示相应物质的浓度）C气体， 20 min后又达新平衡。试推测，15 min 时，V正_（填“增大”地壳中含量最多的金属元素元素的主族序数是其所在周期序数的E的某种原子的原子核内没有中子D、E组成的气态化合物与a KJ 热量，此反应的热化学方程式是SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程的ACl3溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液，KI 溶液和 CCl4振荡后静置， CCl4层不显色，Fe3+I3+ - -A(g) + 3B(g) K=C /AB）。（X 表示相应物质的浓度）C

33、气体， 20 min后又达新平衡。试推测，15 min 时，V正_（填“增大”，“减小”，“不变”）。1、 3、 5、 72时5 L 的密闭容器中发生可逆反应。K ( B. D. 23倍A的粉末充分反应，生成2）不与 I 发生反应使I 的氧化性减弱 2C(g) 2），V逆_（填t t t 时都只改变了一个反应条件，请指出_ _c(CO)?(Hc(H O)填选项编号 )。正(H2O)容器中总的物质的量不随时间而变化8gE的单质和相应的固（填字母）。b. A 与 F-结合生成不与d. A 被 F-还原为 A2+，使溶液中不再存在H0 3 2、t4、 6、 8；t 时_ _ ；t _ _ ；t _

34、_ 。2)2逆(H2) 3+3+；升高温度， 平衡常数 K将_（填“增4 6时 8时；I 反应的物质A3+ -D E （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是（2）在高温条件下，将态化合物时，放出A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量式是（3）向 2mL 0.5mol/LACl3溶液褪成无色，再加入则下列说法正确的是（已知氧化性 a. A c. F32、（11分）（）有可逆反应（1）已知该反应的平衡常数表达式：大”，“减小”，“不变”（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入与原平衡状态相比，第“增大”，“减小”，“不变”（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在 t

35、t t t 时反应都达到平衡，如果改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度） t（）、一定温度下在体积为若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C. 容器中气体的密度不随时间而变化E. 消耗 n mol H 的同时消耗 n mol CO CO2+H2。t时，往 1L 密闭容器中充入c(H2)=0.12mol-1。该温度下此反应的平衡常N2(g)+3HT1_300（填“”、“”、“”或“=”） 。T11.0010145就开始反应，900时，。利用燃 料气2O(g) 2O(g) N

36、O2还原为 N2的热化学方程式为：生成一种单质和水， 试写出该反应的化学方程式-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_。B为固态， C、F为气态；化合物中仅.G 为无色液体。E B 0.2mol 2(g)300 7H= 574kJmolH= 2018kJmol_。_，科_（填“正极”或A、E为气态；常温C F G A 2NH3(g) T22.451051 1H HIa换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程BaC12溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入、71kJ 热量，写出该反应的燃烧热的热化学1mol 丙时，反应过程。2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成S

37、O2气体的同时加入由甲和乙。Z，则a是的（2）写出 B与G反应的化学方程式（3）在、五个反应中，（4）E是一种可燃性气体，已知方程式： _ （5）请写出化合物35.（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲（g），Y+Z乙（ g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是（2）磷在 Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是电子结构，丙的电子式是与能量变化如图（3）某同学拟用图 II 所示证明氧化性水溶液。若仅将式是（4）向一定浓度的中 的 一 种 或 几 种 元 素 组 成 的

38、某 纯 净 物 ， 即 可 生 成 白 色 沉 淀 ， 该 纯 净 物 可 能是（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2（2分）2O(g)=Fe3O4(s)+4H 2(g);减小（ 1分）减小压强H 867kJ/mol 点燃 （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2（2分）2O(g)=Fe3O4(s)+4H 2(g);减小（ 1分）减小压强H 867kJ/mol 点燃 - 2 2+6H2O；负极； 3 2O2高温分）（1）NN 3+3C12=6NH4C1+N2（2） 增大增大反应物浓度分）COH2 （4）C12、NH3增大使用了催化剂(2 分） （3）、 (2（2分

39、）（4分）分）选择题1B2C3B4B5C 6C7A8 A 9B10D11A12BC13D14 B 15A16D17D18C19A20D 21C22C D 23AB24B25B26C27D28B29A30CD 31（8分）（2）3Fe(s)+4H H=-akJ/mol （2分）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4 +4H+（2分）（3）b （1分）32、（11分）（1）（3）升高温度其余空 2分33、(13 分)（1）1 （2）（3）温度高于 900时，平衡向左移动。（4）（5）CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) 2H2O(g)+N2(g) （6）4NH3+3O 2N 2NH

40、 6e + 6OH- =N2 +6H2O 34 (9 分）（1） 2Na 2H2O4Na4OHO2 (2（2）CH2O(4) CO(g) 12O2(g) CO2(g) ; H=-497kJ/mol (235. （10 分）（2） P （s）+3/2C12（g）=PC13（1）；H= 306kJ/mol （3）淀粉 KI或KI 8NH1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白

41、色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 溶质的质量分数B食醋B溴水D溴的四氯化碳溶液C浓硫酸 BD水解产物都是葡萄糖B天然气燃烧D锌片与稀 H2SO4反应Na2CO3溶液洗涤后分液二氧化碳温室效应 CHCl CA12O3 (w) C冰糖D金属钠燃烧产物只有DNaOH DSiO2 D食盐CO2和 H2O 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 45 分。1环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责。下列对应关系不正确的是A二氧化硫酸雨C水体富营养化水华2元素性质呈周期性变化的决定因素是

42、A元素原子半径大小呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化3下列物质中，不含共价键的是ANaCl B4既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AFe 5某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖该体检指标的物理量是A溶解度 (S) C物质的量浓度 (c) D6有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是A淀粉7不可以用于区别乙烯和乙烷气体的是A苯C酸性高锰酸钾溶液8下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是ACuSO45H2O B 无水硫酸铜9下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是A都是合成高分子材料C在一定条件下都能发生水解反应10下列反应属于吸

43、热反应的是A酸碱中和反应C制造水煤气11下列说法不正确的是A钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下方B除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(O

44、H)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2H+ 2e H2NH4C1，(NH4) Na2 SO4三种无色溶液，这种试剂是BBa(OH)2溶液CH2CH2 Cl B1:1 5个小题，共 55 分）DAg+2C，在10秒内反应物 A的浓度由 1mol/L 降到0.6mol/L ，36个原子在同一平面内-2SO4，CAgNO3溶液C2：3 DBaCl2溶液 D3：2 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12某溶液中存在大量的AOH-13在2L密闭容器中， 一定条件下发生反应则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A

45、0.04mol/ （Ls）C0.4mol/ （Ls）14下列离子方程式中，正确的是A钠与水反应： Na+ H2O=Na+OH-+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：C氯化铝溶液与氨水反应：D铜与硝酸银溶液反应：15下列叙述不正确的是A甲烷分 子中 5个原子在同一平面内C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂16下列反应属于加成反应的是A苯和硝酸反应制备硝基苯B乙烯使溴水褪色C乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯D甲烷与氯气的混合气体在光照下反应17关于如右图所示的原电池，下列说法不正确的是AZn为负极，发生氧化反应B电子由铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D铜片上发生的反应为18只用一种试剂就能鉴别ANa

46、OH溶液19下列说法正确的是A含元素种类相同且相对分子质量相同而结构不同的化合物为同分异构体。B某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。C等物质的量的甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢。D乙烯与氯化氢加成反应的产物是Cl 20相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A1：6 二非选择题（本题包括2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“

47、小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通 过 这 2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通

48、过 这 个 事 实 可 以 得 出 有 关 酸 性 强 弱 的 一 条 结 论。CO2+2SO2+2H2O，以及检验生成的12C和 C 3CH2CH2CH(CH3)C2H5_，互为同位素的。IIIA C H （填“共价化合物”或“离子化合物”溶液，通过溶液颜色变化来判断；。CO2和 SO2气体。14IVA D R ）；CH3CH2CH2CH3 和 (CHVA E T 3)2CHCH3VIA F VIIA 0族 O 和 O3 乙烷和丁烷其中互为同系物的是是_，互为同素异形体的是22（13分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：IA 一二三（1）这些元素中，最活泼的金属元素是色；（2）G和H两

49、种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者前者含有的化学键类型有（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是检验反应后溶液中是否含有（4）在C，D，E中，原子半径最小的是（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为23（15 分）A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。已知 A是一种气体，它在标准状况下的密度为化工发展水平。请填写下列空白：（1）A，C，E 的结构简式： A 为为（2）B 与 D 反应生成乙酸乙酯的化学方程式为（3）D 具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变（填“红”或“蓝” ）；用 D的溶液可以除暖瓶或

50、水壶 中 的 水 垢 ( 主 要 成 分是24（13分）某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4( 浓 ) B 中观察到的现象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全B 中观察到的现象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全9.0g, 则该烃的分子式为、，可确定该气体中含有（填“氧化性”或“还原性”（填“已除尽”或“未除尽”，反应

51、的化学方程式为Ba(NO3) 溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳，它可能存在的结构简式，说朋这种物质具有），其）；（4）装置 E中；2（1）装置（填“酸性”或“漂白性” ）；（2）装置 C中酸性 KMnO4溶液用于除去目的是甲：防止 SO2干扰 CO2的检验（3）装置 D中品红溶液不褪色，可说明观察到的现象是（5）若将（填写化学式）。25（9分）燃烧法是测定有机物分子为 8.96L （标准状况） ，生成的水为为1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2Br CH

52、3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 离子键（5）H+OH-=H2

53、O（2分）2 4 C 14 D 共价键5 C 15 A 离子化合物6 D 16 B 7 A 17 B 8 B 18 B 9 C 19 B 10 C 20 B 一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 45 分。题号答案题号答案二非选择题（本题包括21（5分）22（共 13分，除标注外，其余均为（1）钠（3）HCl（2分） KSCN 23（15分，除标注外，每空（1）CH2=CH2 CH（ 2 ） CH3COOH+CH3CH2OH CH酯化反应（取代反应）（3）红24（13分，除标注外，其余均为（1）品红褪色 SO（2）还原性（3）已除尽CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（

54、2分）（5）BaSO4（2分）25（9分）C4H10 小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 应用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2

55、2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 高一化学联考（ B类）双项细目表小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 应用2 2 2 2

56、2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 非选序号择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 37 42 21 100 46 54 100 小计37 42 21 100 46 54 100 （本大题共 20小题; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结4酒

57、精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 无水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2 v）HClOHCl2NO+O2在定容密闭容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治疗肿瘤 该同位素原子核内的中子数与核外电子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果没有看到红色沉淀生成，这是因为（本大题共 20小题; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结4酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 无水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2

58、v）HClOHCl2NO+O2在定容密闭容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治疗肿瘤 该同位素原子核内的中子数与核外电子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果没有看到红色沉淀生成，这是因为加热时间不够NaOH溶液不足2(g) 逆(NH3) 4H2S反应,达到平衡状态的标志是2的同时生成2的同时生成L1的 NaOH溶液，石灰水 D 2NH 达平衡的标志是HBrOPH353 3(g) 4 D D盐酸HIO还原性： 125 4F BCl碱性：BrBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2一、单选题1251.据报道，上海某医院正在研究用放射性

59、同位素碘数之差为A 72 B2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取将它们混合后，滴入A 麦芽糖溶液太浓 BC CuS0 溶液不足 D3.等质量的铜片，在A 硝酸 B4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应A1个 NN键断裂的同时 ,有 6个 NH键形成B混合气体的密度不再改变CvDN2、H2、NH3的体积比为 1：3：2 5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（A酸性：C稳定性：6.可逆反应 :2NO2 单位时间内生成单位时间内生成2:2:1 的状态B Cu(OH)2 悬浊液 C有金属元素HnRO2 n-2，则在气态氢化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，则下列判X、Y、Z的顺

60、序增强X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱）3个甲基的同分异构体有6种22:2:1 的状态B Cu(OH)2 悬浊液 C有金属元素HnRO2 n-2，则在气态氢化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，则下列判X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱）3个甲基的同分异构体有6种22) =0.8mol/(LC 石蕊试液 DR元素的化合价是3n4 D2种2C的反应来说，以下化s) ； B. v(AD Na2CO3溶液3n12 学反应速率的表示中，反应速率最快的是2) =0.4mol/(Ls) ；混合气体的颜色不再改变的状态混合气