【35套精选试卷合集】福建省泉州市2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B. D.( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是n molO2的同时生成 2n mol NO19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B. D.( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是n molO2的同时生成 2n mol NOn molO2的同时生成 2n mol NO 3分，共 57分）用家用汽车代替公交车

2、用节能灯代替白炽灯一定是两种不同的离子可能是两种不同元素的原子和离子( ) 2一、选择题（本题包括1下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料C.利用潮汐能发电2两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们A.可能是两种不同元素的原子 C. 可能是同一元素的原子和离子3以下有关物质结构的描述正确的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的

3、最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法中正确的是A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应本质是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是6下列说法正确的是A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率7下列递变情况中不正确的是 A. 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次

4、升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强8可逆反应 2NO2单位时间内生成单位时间内生成2:2:1 的状态B. ( ) B. D.2Z(g)+2W(g) 在2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y减少了 0.5mol ，则此反应的平均 B. 12 22100cabc( ) 亚硝酸（ HNO2）和亚硝酸根（ NO2 ）羟基（ OH）和氢氧根（ OH）( ) 1mL 20%的蔗糖溶液，加pH至碱性，再加入少量新制备的( ) 种 C.52，又能使溴水褪色，但不能使2CH2CHCuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火( ) 液化石油气 C.72%，则混和物

5、中氧 ( ) B.22% C.24.9% D.28% ( ) 电解高温2O3C.苯、乙醇、四氯化碳硝基苯、乙醇、乙酸(Y) 2:2:1 的状态B. ( ) B. D.2Z(g)+2W(g) 在2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y减少了 0.5mol ，则此反应的平均 B. 12 22100cabc( ) 亚硝酸（ HNO2）和亚硝酸根（ NO2 ）羟基（ OH）和氢氧根（ OH）( ) 1mL 20%的蔗糖溶液，加pH至碱性，再加入少量新制备的( ) 种 C.52，又能使溴水褪色，但不能使2CH2CHCuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火( ) 液化石油气 C.72%，则混和

6、物中氧 ( ) B.22% C.24.9% D.28% ( ) 电解高温2O3C.苯、乙醇、四氯化碳硝基苯、乙醇、乙酸(Y) 0.10mol1min1D. (W)0.05mol 12SO中，有 a mol SO 和 b mol O( ) 100 C.35滴稀硫酸。水浴加热Cu(OH) 35 min ，观察实验现象。种 D.6pH试纸变色的物质是2CH 2OH 2CH 3石油裂解气 D.2NaCl 2Fe3COD.13 2 2参加反应，达到化学平衡状态时有100cab5min 后取少量溶液，加氢氧化钠2，加热种( ) CHCOOCH焦炉气22 c mol SO 生成，ac B.MgOD.2Ag3

7、100% D.H2O100 acab0.5c24HgO% MgH22O 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. 9下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳10反应 3X(g)+Y(g)速率 为( ) A. (X) 0.05mol1min1C. (Z)0.10mol min111在反应 2SO O则 SO在平衡混合物中的体积分数为A.100cab 100% B.12下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A. 羟甲基（ CH2OH）和甲氧基（ CH3O） B. C. 硝基（ NO2）和二氧化氮（

8、NO2） D.13下列实验方案不合理的是A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B.检验蔗糖是否水解：取溶液调溶液C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14正丁烷的二氯取代产物有几种A.3 种 B.415能与 Na反应放出 HA.CH COOH B.CHC.CH CHO D.CH16某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是A.水煤气 B.17由乙炔 (C2H2)、苯和甲醛 (CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为元素的质量百分含量为 A.20.7% 18下

9、列金属冶炼的反应原理，不正确的是A.2NaCl( 熔融)C.Fe 3CO只要总质量一定， 充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 B. D.43分）3)2CHCH(CH3)2CH3CHCHCHCH3C2H585.7%，且相对分子量小。其中 B为高分子化合物，G与大理石制取。 D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E有特殊香味， H有香味。；F _ ；G_。目前工业上采用2(g)n(CO2)随时间的变化情况如下表：0 0.40 _；_。2)=3( ) 乙醇和丙醇 (CH3CH2CH2OH) 只要总质量一定， 充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 B. D.43分）3)2CHCH(CH3)2CH3CH

10、CHCHCH3C2H585.7%，且相对分子量小。其中 B为高分子化合物，G与大理石制取。 D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E有特殊香味， H有香味。；F _ ；G_。目前工业上采用2(g)n(CO2)随时间的变化情况如下表：0 0.40 _；_。2)=3( ) 乙醇和丙醇 (CH3CH2CH2OH) 甲醛( HCHO)和乙酸；CE、G为生CO2与 H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在1 0.35 容器内压强保持不变CH3OH2L 恒容的密闭容器2 0.31 3 0.30 4 0.30 5 0.30 A. 乙烯(C2H4)

11、和苯(C6H6) C. 乙醇和乙醚 (C2H5OC2H5) 二、填空题（共20（6分）用系统命名方法命名下列各有机化合物（1） (CH _（2） _CH3 C2H521（13 分）已知 A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为于 30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）为无色无味气体，实验室中可以通过活中常见的有机物，且（1）写出下列各物质的官能团的名称： A _（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应_；反应_ _；反应 _ 。（3）写出下列反应类型：反应 _，反应_，反应_，反应_。22（8分）为了减少温室气体排放，的工艺

12、： CO2(g)+3H内 250条件下，测得时间（ s）n(CO2)(mol) 根据题目回答下列问题：（1）03 s 内用 H2表示的平均反应速率是（2）平衡时 CO2的转化率是 _。（3）能说明反应已达平衡状态的是A.(H (CO2) B.逆(CO2)= 正(CH3OH) D. _ 。适当降低温度 C.C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：。6.0 g 该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分1.12 L 。_ 。O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含_。0.1mol ，与标准状况下5.4g ，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）

13、19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2 D 12 D 43分）2 2 n 2 3CH2OH（3CH2OOCC H3H2O（容器内密度保持不变其他条件不变，增大逆(CO2)= 正(CH3OH) D. _ 。适当降低温度 C.C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：。6.0 g 该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分1.12 L 。_ 。O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含_。0.1mol ，与标准状况下5.4g ，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2 D 12 D 43分）2 2 n

14、 2 3CH2OH（3CH2OOCC H3H2O（容器内密度保持不变其他条件不变，增大-CHO），则该有机化合物的结构简式5.6L 氧气充分反应后，产物为1.6g；最后通过足量碱石3分，共 57分）3 D 13 C CO2浓度CO、CO H4 B 14 D 2、 2O的混合气体。将此5 C 15 B 6 A 16 D 7 C 17 A 8 A 18 B 9 B 19 D 10 C （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 A. 及时分离出产物 B.23（10分）某种液态有机化合物的分子式为（1）写出满足 C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号） _（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产

15、生。取反应后，经测量产生的气体在标准状况下约 写出满足上述条件的所有分子的结构简式 又经测得该物质能与为：_。以上过程的反应方程式为：24（6分）某有机物混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重灰，碱石灰增重参考答案一、选择题（本题包括1 B 11 D 二、填空题（共20（6分）（1） 2 ，3二甲基丁烷； (3 分) （2） 2，4二甲基 3乙基己烷； (3 分) 21（13分）（1）碳碳双键；醛基；羧基。一定条件 （各 1分）（2） n CH CH2 CH CH2 (2 分)；一定条件 CH CH2H2O CH 2分）；浓硫酸CH3CH2OHCH3COOH CH 2分）。，氧化反应，加成反应，酯化反

16、应（或（2） 25% （3）B C （4）C （各，氧化反应，加成反应，酯化反应（或（2） 25% （3）B C （4）C （各 2分）3OC2H5； 2OH；2OH；2OH。 2CH2OH取代反应）。（各 1分）3CH2CHOH2O。22（1） 0.05mol L1S123（10分）（1） CH CH3CH2 CH CH3CH（OH）CH3。（2）CH3CH2 CH CH3CH（OH）CH3。Cu CH3CH2 CH 2CH3 CH O2 CH24（6分）C2H6O(过程略) 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最

17、高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 溶质的质量分数B食醋B溴水D溴的四氯化碳溶液C浓硫酸 BD水解产物都是葡萄糖B天然气燃烧D锌片与稀 H2SO4反应Na2CO3溶液洗涤后分液二氧化碳温室效应 CHCl CA12O3 (w) C冰糖D金属钠燃烧产物只有DNaOH DSiO2 D食盐CO2和 H2O 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 4

18、5 分。1环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责。下列对应关系不正确的是A二氧化硫酸雨C水体富营养化水华2元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化3下列物质中，不含共价键的是ANaCl B4既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AFe 5某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖该体检指标的物理量是A溶解度 (S) C物质的量浓度 (c) D6有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是A淀粉7不可以用于区别乙烯和乙烷气体的是A苯C酸性高锰酸钾溶液8下列试剂中，能用于检验酒精中

19、是否含水的是ACuSO45H2O B 无水硫酸铜9下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是A都是合成高分子材料C在一定条件下都能发生水解反应10下列反应属于吸热反应的是A酸碱中和反应C制造水煤气11下列说法不正确的是A钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下方B除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可

20、能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2H+ 2e H2NH4C1，(NH4) Na2 SO4三种无色溶液，这种试剂是BBa(OH)2溶液CH2CH2 Cl B1:1 5个小题，共 55 分）DAg+2C，在10秒内反应物 A的浓度由 1mol/L 降到0.6mol/L ，36个原子在同一平面内-2SO4，CAgNO3溶液C2：3 DBaCl2溶液 D3：2 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各

21、物质的浓度就不再改变12某溶液中存在大量的AOH-13在2L密闭容器中， 一定条件下发生反应则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A0.04mol/ （Ls）C0.4mol/ （Ls）14下列离子方程式中，正确的是A钠与水反应： Na+ H2O=Na+OH-+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：C氯化铝溶液与氨水反应：D铜与硝酸银溶液反应：15下列叙述不正确的是A甲烷分 子中 5个原子在同一平面内C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂16下列反应属于加成反应的是A苯和硝酸反应制备硝基苯B乙烯使溴水褪色C乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯D甲烷与氯气的混合气体在光照下反应17关于如右图所示的原电池，

22、下列说法不正确的是AZn为负极，发生氧化反应B电子由铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D铜片上发生的反应为18只用一种试剂就能鉴别ANaOH溶液19下列说法正确的是A含元素种类相同且相对分子质量相同而结构不同的化合物为同分异构体。B某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。C等物质的量的甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢。D乙烯与氯化氢加成反应的产物是Cl 20相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A1：6 二非选择题（本题包括2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和

23、 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通 过 这 2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水

24、溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通 过 这 个 事 实 可 以 得 出 有 关 酸 性 强 弱 的 一 条 结 论。CO2+2SO2+2H2O，以及检验生成的12C和 C 3CH2CH2CH(CH3)C2H5_，互为同位素的。IIIA C H （填“共价化合物”或“离子化合物”溶液，通过溶液颜色变化来判断；。CO2和 SO2气体。14IVA D R ）；CH3CH2CH2CH3 和 (CHVA E T 3)2CHCH3VIA F VIIA 0族 O 和 O3 乙烷和丁烷其中互为同系

25、物的是是_，互为同素异形体的是22（13分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：IA 一二三（1）这些元素中，最活泼的金属元素是色；（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者前者含有的化学键类型有（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是检验反应后溶液中是否含有（4）在C，D，E中，原子半径最小的是（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为23（15 分）A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。已知 A是一种气体，它在标准状况下的密度为化工发展水平。请填写下列空白：（1）A，C，E 的结构简式：

26、A 为为（2）B 与 D 反应生成乙酸乙酯的化学方程式为（3）D 具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变（填“红”或“蓝” ）；用 D的溶液可以除暖瓶或水壶 中 的 水 垢 ( 主 要 成 分是24（13分）某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4( 浓 ) B 中观察到的现象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全B 中观察到的现象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混

27、合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全9.0g, 则该烃的分子式为、，可确定该气体中含有（填“氧化性”或“还原性”（填“已除尽”或“未除尽”，反应的化学方程式为Ba(NO3) 溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳，它可能存在的结构简式，说朋这种物质具有），其）；（4）装置 E中；2（1）装置（填“酸性”或“漂白性” ）；（2）装置 C中酸性 KMnO4溶液用于除去目的是甲：防止 SO2干扰 CO2的检验（3）装置 D中品红溶液不褪色，可说明观察到的现象是（5）若将（填写化学式）。25（9分）燃烧法是测定有机物分子为 8.96L （标准状况） ，生

28、成的水为为1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2

29、CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 离子键（5）H+OH-=H2O（2分）2 4 C 14 D 共价键5 C 15 A 离子化合物6 D 16 B 7 A 17 B 8 B 18 B 9 C 19 B 10 C 20 B 一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 45 分。题号答案题号答案二非选择题（本题包括21（5分）22（共 13分，除标注外，其余均为（1）钠（3）HCl（2分） KSCN 23（15分，除标注外，每空（1）CH2=CH2 CH（ 2 ） CH3COOH+CH3CH2OH C

30、H酯化反应（取代反应）（3）红24（13分，除标注外，其余均为（1）品红褪色 SO（2）还原性（3）已除尽CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2分）（5）BaSO4（2分）25（9分）C4H10 小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1

31、 5 6 5 6 应用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 高一化学联考（ B类）双项细目表小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3

32、 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 应用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 非选序号择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 37 42 21 100 46 54 100 小计37 42

33、21 100 46 54 100 18小题，每小题）DCCl4和 KCl ）CH2CH2 乙醇的分子式： CH3CH2OH ）X2Y，下列说法正确的是（Y的原子半径1：1 ）B硝基苯、乙醇、四氯化碳D硝基苯、乙醇、乙酸） C）。氨基酸 Z3，共18小题，每小题）DCCl4和 KCl ）CH2CH2 乙醇的分子式： CH3CH2OH ）X2Y，下列说法正确的是（Y的原子半径1：1 ）B硝基苯、乙醇、四氯化碳D硝基苯、乙醇、乙酸） C）。氨基酸 Z3，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 B 羟基的电子式：） D醇1X的两种微粒，下列叙述正确的是羧酸() 一、选择题：本大题共

34、求1下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ASO2和 SiO2BNa2O2和 Na2O CCO2和 H2S2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（A乙烯的结构简式为 CCa2+的结构示意图为 D3如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极4X、Y为短周期元素， X位于 IA 族，X与 Y可形成化合物AX的原子半径一定大于BX与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原

35、子个数比不可能为5下列用水就能鉴别的一组物质是（A苯、己烷、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳6对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；改用 300mL 1mol/L 醋酸；用等量锌粉代替锌粒；增大压强A B7生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（糖8ZAX与AA一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同）(1)左侧的液面一定会下降(2) 左

36、边液面比右边高c腐蚀最严重）D As 对应水化物的酸性比将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，2（）3的热量 D4+2H2O PbO2）5 mol ） B D，可判断 HC）(1)左侧的液面一定会下降(2) 左边液面比右边高c腐蚀最严重）D As 对应水化物的酸性比将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，2（）3的热量 D4+2H2O PbO2）5 mol ） B D，可判断 HCl分子里存在离子键。CH2”原子团的有机化合物互称为同系物2O5在催化剂存在下进行下列反应 2SO g）； H= 197 kJ/ molSO2 和 SOSO2

37、 的物质的量和放电熟苹果中只含糖类不含淀粉苹果成熟时单糖聚合成淀粉H3PO4弱: 2SO23（3 物质的量之和一定为SO3 物质的量一定相等 Pb+PbO， 当达到平衡状态时， 3 mol 2+2H2SO4，下列判断不正确的是（下列说法中正确的是）如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（A实验结束时，装置B装置 (2)中铁钉 b发生电化学腐蚀C实验结束时，装置D实验结束时，铁钉10砷为第 4周期第族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（A砷在通常情况下是固体 B可以存在 -3、+3、+5等多种化合价C砷的还原性

38、比磷弱11一定温度下，（g） + O g）（A生成 SO 为 2 mol BC放出 197 kJ 12铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电 2PbSOA其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池B充电时， PbSO4在阴极转化为C放电时， Pb作为负极D放电时， PbO2发生还原反应13元素 R有如下反应： RO3 5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（A元素 R位于周期表中第 族BRO3中的 R只能被还原C每反应消耗 1 mol RO3，转移电子的物质的量为DR2在常温常压下一定是气体14青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（A青苹果中只含

39、淀粉不含糖类C苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖15现有如下各说法在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式互为同素异形体的物质性质完全不同。分子组成相差一个或若干个“）B1 句的说法不正确的是（ B DR、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（X的氢化物采用高温高压催化剂条件YO2后褪色，表现了Z单质的熔点最高R原子的相同M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，）2M3时，正反应速率大于逆反应速率46分）3小题，共 31 分。9分）2C(g)+xD(g) ，经 5min 达到平衡，此时生成A）B1 句的说法不

40、正确的是（ B DR、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（X的氢化物采用高温高压催化剂条件YO2后褪色，表现了Z单质的熔点最高R原子的相同M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，）2M3时，正反应速率大于逆反应速率46分）3小题，共 31 分。9分）2C(g)+xD(g) ，经 5min 达到平衡，此时生成A 的物质的量浓度是2 2O（1molH2、1molO2 436KJ、496KJ （填“吸收”热量。a极的电极反应式：C2 句）只有反应是取代反应只有反应是加聚反应）YO2的漂白性N 2 mol C ，测得_；B 的转化率是或。D3句D 的平均反应速率为_；x 的值是0.15 A0

41、 16下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应A反应是加成反应C反应是取代反应17右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A工业上合成BZ2水溶液中通入C常压下五种元素的单质中，DY、Z的阴离子电子层结构都与18在一定温度下，容器内某一反应中下列表述中正确的是（A反应的化学方程式为：Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡CtDt1时，N的浓度是 M 浓度的 2倍第 II 卷（非选择题，共二填空题，本大题共19（本小题满分（1）把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合放入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)mol/(L min) ，则平衡时_。（2）反应

42、2H2（g） + O （g） 2H g）的能量变化如图所示。已知拆开和 1molH-O中的化学键分别需要消耗和 463KJ能量，则该反应“放出”） KJ（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出；氯气在pH 14 分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。e原子的质子数等于2倍。c 的氢化物分子中有；它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离；。（用元素符号表示） ，下列事实能证明这一结论的是。8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现

43、象是；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：O；氯气在pH 14 分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。e原子的质子数等于2倍。c 的氢化物分子中有；它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离；。（用元素符号表示） ，下列事实能证明这一结论的是。8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：OCH22。 （填“增大”或“减小”）。a为

44、非金属元素，且c、d原子最外层电子数之和。3个共价键。试推断：；其反应方程式+ Cl + Ca(OH)CH2a、b原子最外层电2CH2CH2+ O2CH2Ag+ CaCl2 + H22OCH2CH2极上产生，反应后溶液的 20（本小题满分e同主族， c、d为同周期的相邻元素。子数是内层电子数的（1）写出 b元素在周期表中的位置（2）有a、c、d所形成的离子化合物是子方程式是（3）c的单质的电子式为（4）b 和 d 相比，非金属性较强的是（选填字母序号） 。常温下，的单质呈固态，的单质呈气态参考答案与形成的化合物中，呈正价参考答案（5）元素 b 形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判

45、断该单质的晶体类型为21（本小题满分(1) (3为为(2) (3工艺一：CH2O工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺2小题，共 15 分。7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性N、C、Si 的非金属性强弱比较的实验研O元素的非金属性比。；碳酸钙A为_；试剂 B为_；试剂 C为_。100mL稀盐酸中加入足量的：0 0 ，原因是。NaCl溶液 C。3分，共 54分）2小题，共 15 分。7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性N、C、Si 的非金属性强弱比较的实验研O

46、元素的非金属性比。；碳酸钙A为_；试剂 B为_；试剂 C为_。100mL稀盐酸中加入足量的：0 0 ，原因是。NaCl溶液 C。3分，共 54分）1 S强的实验研究。回答下列问Na2SiO3溶液 SiO21 50 。Na2CO3溶液 D2 2 120 CuSO4溶液3 3 232 4 4 290 5 5 310 6 7 8 9 三实验题，本大题共22（本小题满分与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了题：(1) 图中 D装置名称是(2) N 、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂

47、A为_；试剂 C为_（填序号）。稀HNO3溶液 稀盐酸(3) 乙同学设计的实验所用到试剂23（本小题满分 8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）时间（ min）氢气体积（ mL）（1）哪一段时段的反应速率最快（2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 B你认为可行的是（填编号）参考答案一、选择题（每题题C 10 B 3 （4）电能转化为化学能+ 4（5）原子晶

48、体溶液褪色BrCH2n二氧化锰因为是放热反应，温度升高，反应速率加快A 11 B （2）放出 484 阳 + OH；CH2氢硫酸或硫化钠溶液。C 12 C 增大 NH + H2O CH2CH2C 13 C 3 CH2CH2B 14 A + Br2B 15 B CH2D 16 A CH2D C 10 B 3 （4）电能转化为化学能+ 4（5）原子晶体溶液褪色BrCH2n二氧化锰因为是放热反应，温度升高，反应速率加快A 11 B （2）放出 484 阳 + OH；CH2氢硫酸或硫化钠溶液。C 12 C 增大 NH + H2O CH2CH2C 13 C 3 CH2CH2B 14 A + Br2B 1

49、5 B CH2D 16 A CH2D 17 D 18 答C 案题号答C 案二、填空题19（9分，每空各 1分）（1）0.75mol/L 20% （3）H2 +2OH2e2H2O 20（14分，每空各 2分）（1）第二周期 A族（2）NH4NO3 NH（3）（4）O BC 21（8分，每空各 2分）(1) Br催化剂n高温(2) 二三、实验题22（7分，每空 1分）(1) 长颈漏斗(2) N 、C、Si (3) 双氧水23（8分，每空各 2分）（1）23 （2）0.1 mol/(L min)（3）AB 18 小题，每小题 4分，共 72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题73 岁生日只

50、有六天。门捷列B. 发现元素周期律D. 发现了放射性元素钋Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，”钠18 小题，每小题 4分，共 72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题73 岁生日只有六天。门捷列B. 发现元素周期律D. 发现了放射性元素钋Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，”钠（Na）在周期表中的位置是IA 族IA 族，国际纯粹与应用化学联合IVA 族应该在第几列？B第 14列D第 15列293118293118

51、0 D 175 却说：“我B. 第二周期第 IIA 族D. 第三周期第 IIA 族XXB 118 的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”的中子数与核外电子数之差为（具有“魔数”数目的质子一、选择题（本大题共目要求的。）1. ，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的夫在科学界的主要贡献是A发现色盲现象C发明硝酸甘油炸药2. 英国化学家戴维（看他，问他一生中最伟大的发现是什么，最大的发现是一个人法拉第！A第二周期第C第三周期第3.2018 年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry会）建

52、议用 118 列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第A第 4列C第 5列4.超铀元素和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子AC 57 CO2315天之后返回地面，这标志着中国航天已进入空间站时此次飞行所使用的航天服每套总重量约以增大其强度。 聚四氟乙烯的B CFD CFBaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（B. 离子键和共价键D. 离子键、共价键和氢键17%；单位 GDP能耗下降 16%。下列举措不符合“节能减排”这一埃廷格（Robert Ettinger）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生B低温下分子无法运动D化学反应前后质量守恒2和

53、12CO2315天之后返回地面，这标志着中国航天已进入空间站时此次飞行所使用的航天服每套总重量约以增大其强度。 聚四氟乙烯的B CFD CFBaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（B. 离子键和共价键D. 离子键、共价键和氢键17%；单位 GDP能耗下降 16%。下列举措不符合“节能减排”这一埃廷格（Robert Ettinger）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生B低温下分子无法运动D化学反应前后质量守恒2和120公斤，造价 20182=CF23=CF3BaO2）中所含化学键为）在 2018年写出不朽的前景（The Prospect 和SONO2

54、32DBSON22和和OO32下列选项中互称为等电子体的是ACCO6. ，中国第五艘载人飞船“神舟十号”在轨飞行代。据中国载人航天工程新闻发言人透露，万元人民币左右。 航天服最外面是聚四氟乙烯与玻璃纤维制成的保护层，单体的结构简式为ACF3CF3CCF2CF27.过氧化氢（ H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（A. 只有离子键C. 只有共价键8.节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，即到2018 年，单位 GDP二氧化碳排放降低要求的是A. 倡导开私家车的人乘坐公交车上下班B

55、. 国家减免小排量轿车的购置税C. 政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D. 加快开发石油以缓解能源紧张问题9.被称为人体冷冻学之父的罗伯特Of Immortality物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度越低，化学反应越慢C温度降低，化学反应停止B使用催化剂D增大反应物的量NO时，为加快反应速率可采取的措施是B增大压强D增大硝酸的浓度N2 s 内的平均反应速率是mol Lmol L2NONClPb2018年被美国科学家发现，其甜味是蔗糖的C7C7a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向H其燃烧产物先通过浓硫酸，B2.24 L 3D打印机打出了一支可射211222

56、PbO2300500 倍，不被人体代H8O3NSH6O3NSa中加入少量的2再通过碱石灰， 使装有碱石灰的玻璃管增重C1.12L 3ssN2OHH2BDCuSO的体积 (V) 与时间(t) 的关系，其中正确的是8.8 g。D0.56L H211422OH2SOC7C742B0.4 D0.8 2B使用催化剂D增大反应物的量NO时，为加快反应速率可采取的措施是B增大压强D增大硝酸的浓度N2 s 内的平均反应速率是mol Lmol L2NONClPb2018年被美国科学家发现，其甜味是蔗糖的C7C7a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向H其燃烧产物先通过浓硫酸，B2.24 L 3D打印机打出了一支可

57、射211222PbO2300500 倍，不被人体代H8O3NSH6O3NSa中加入少量的2再通过碱石灰， 使装有碱石灰的玻璃管增重C1.12L 3ssN2OHH2BDCuSO的体积 (V) 与时间(t) 的关系，其中正确的是8.8 g。D0.56L H211422OH2SOC7C742B0.4 D0.8 2HCl + HClO 4H7O3NSH5O3NS溶液，下列图示表NHmol Lmol LNH23的可逆反应中，自反应开始至113PbSO42 s 末，氨的浓度由ss20变为 0.4 11Hmol L2O1则A升高温度C增大压强11.实验室用铜与稀硝酸制取A增加铜的用量C隔绝空气加热12.在以

58、氢气的浓度变化表示该反应在A0.3 C0.6 13.下列反应中不属于可逆反应的是ABCD14.糖精是最古老的合成甜味剂，于谢吸收，在各种食品生产过程中都很稳定。缺点是风味差，有后苦，这使其应用受到一定限制。糖精的化学名称为邻苯甲酰磺酰亚胺，其结构简式如图所示，它的分子式为AC15.将等量的两份锌粉示产生16.完全燃烧一定量的甲烷，则原来的甲烷在标准状况下体积为A4.48 L 17.据美国大众科学 站消息， 有位美国人用200余次。 3D打印（3D printing3D打印材料为工程塑料中200余次。 3D打印（3D printing3D打印材料为工程塑料中PC），其结构简式如图，B二烯类D二醛

59、类B葡萄糖D纤维素）是一种以数型为基础，运用粉末状金属或塑料PC在酸性条件下的水解产物可能有等可粘合材料，运用激光，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。有一种的聚碳酸酯（简称A二醇类C二酚类18.假如将我们面前的这张试卷揉成一团，浸入装有稀硫酸的烧杯中，经过充分反应后，烧杯中产生的新物质是什么？A蔗糖C果糖一、选择题（本大题共题号选项题号选项二、综合题（本大题共19.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(1) 锂在空气中燃烧(2) 钾与水反应(3) 镁条在二氧化碳气体中燃烧(4) 曾青得铁则化为铜湿法炼铜20.（10 分）已知元素数为 b，B元素 M层电子数为 a-一、选

60、择题（本大题共题号选项题号选项二、综合题（本大题共19.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(1) 锂在空气中燃烧(2) 钾与水反应(3) 镁条在二氧化碳气体中燃烧(4) 曾青得铁则化为铜湿法炼铜20.（10 分）已知元素数为 b，B元素 M层电子数为 a-b ，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：(2) 元素 A的原子结构示意图(3) 元素 B的单质的一种用途(4) 用 B的氧化物的一种用途(5) B 元素的氧化物与18 小题，共 72分。）01 10 7小题，共 78分。）(5) 从赤铁矿中提炼铁工业冶铁A和 B的原子序数都小于(1) 元素 A在周期表中的位置NaO