2023届高考第一轮复习第14讲元素周期律和元素周期表教案

1、人教大纲版09届高考化学总复习第14讲元素周期律和元素周期表教案【考纲要求】1.掌握元素周期律内容，指导元素化合物的学习2.熟悉元素周期表的结构，掌握周期表位构性三者关系【热点重点】元素原子结构、元素在元素周期表中位置、元素的性质之间的关系；元素周期表的结构；周期表中元素性质的递变规律以及与原子结构的关系。【教学内容】一、元素周期律1随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化；元素原子半径呈周期性的变化；元素主要化合价呈现周期性的变化。2.原子半径与离子半径比拟当电子层数相同时：原子序数越大，半径越小。如 r(Mg) r(Cl)当最外层电子数相同时：原子序数越大，半径越大。如 r(N

2、a) r(K)当核内质子数相同时。简单阳离子的半径小于原子半径，简单阴离子半径大于原子半径。如 r(Na) r(Na+)；r(Cl) r(Cl) r(K+) r(Ca2+)核外电子数和核电荷数都没有相同点的原子的半径可以通过参照物来比拟。如 比拟K和Cl的半径时可以利用Na或者Br的半径来参考。3.元素化合价特点：金属无负价，所以金属单质只能做复原剂。非金属中只有氧元素和氟元素无正价，所以O2、O3和F2只能做氧化剂非金属元素的最高正价和负价的绝对值之和为8在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加。正价和负价都依次升高，以0价结束当最外层电子数相同时，最高正价和负价相同4随着原子序数的递增，

3、元素金属性和非金属性的变化规律Na、Mg、Al的化学性质性质Na钠Mg镁Al铝单质与水或酸的反响情况与冷水剧烈反响放出氢气与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，与酸剧烈反响，均放出氢气与冷水和热水不反响。与酸迅速反响放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性强弱关系 Si、P、S、Cl的性质比拟性质SiPSCl单质与氢气反响的条件及产物的性质高温，生成的SiH4易自燃不稳定磷蒸气加热生成的PH3易自燃不稳定加热，生成的H2S不稳定加热分解光照或点燃，生成的HCl稳定难分解最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3P

4、O4 中强酸H2SO4 强酸HClO4最强酸非金属性强弱氧化铝、氢氧化铝的两性条件结论碱性氧化物：能和酸反响生成盐和水的氧化物氧化铝是两性氧化物酸性氧化物：能与碱反响生成盐和水的氧化物氧化铝能与酸反响生成盐和水：Al2O36H=2Al33H2O氧化铝能与碱反响生成盐和水：Al2O32OH=2AlO2H2O碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物，与酸反响生成盐和水氢氧化铝是两性氢氧化物酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物，与碱反响生成盐和水氢氧化铝与酸反响生成盐和水：Al(OH)33H=Al33H2O氢氧化铝与碱反响能生成盐和水：Al(OH)3 OH=AlO22H2O二、元素周期表1定义：按

5、原子序数依次增加，将电子层数相同的元素，按最外层电子数递增的顺序从左到右排成一行，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成一列，所得到的一个表，就是元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表的理论依据。2元素周期表的结构周期周期的定义：元素周期表中，具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一个横行，称为一个周期。周期的序数就是该周期内元素原子具有的电子层数。除第一周期从非金属元素H开始，第七周期尚未填满外，其他每一周期元素都是从活泼金属元素碱金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属卤素元素，最后以稀有气体结束。各周期内元素种类数周期序数起止元素

6、及其原子序数元素种类数周期名称11H2He2短周期23Li10Ne8311Na18Ar8419K36Kr18长周期537Rb54Xe18655Cs86Rn32787Fr112号26不完全周期族 族的定义及其分类元素周期表中共有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。族又分为主族、副族和0族，由短周期元素和长周期元素共同组成的族，叫做主族，七个主族；完全由长周期元素构成的族叫副族，有七个副族。稀有气体的化学性质不活泼，通常情况下难以与其他物质反响，把它们的化合价标记为0价，所以称为0族各族在元素周期表中的位置从左向右族的序数为：A、A、B、B、B、B、B、B

7、、B、A、A、A、A、A、0。元素周期表的中部从B到B 10个纵行，包括了第族和全部的副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又称为过渡金属。常见的Zn、Fe、Cu、Hg、Ag属于过渡金属。族内元素种类数种类数最多的族是B，共32种元素，镧系元素和锕系元素都在该族中。元素种类数仅次于B的是，包括三个纵行，现在已经明确的有11种元素。其中包括应用最广泛的金属Fe，以及被称为白金的Pt，主族内元素原子结构的特点同主族内，各元素原子核外最外电子层上的电子数相等，且等于族序数；同主族内，从上到下，随着原子序数的增加，原子的电子层数递增。族内潜在的重要数字a奇数和偶数主族序数为偶

8、数时，族内元素原子序数、元素的主要化合价均为偶数；主族序数为奇数时，族内元素原子序数、元素的主要化合价均为奇数；0族元素的原子序数均为偶数，元素的化合价看做为0。bA、0族元素原子序数与周期内元素种类数的关系第A、A族下面元素的原子序数，等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的种类数，第A0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的种类数。cA与A族的距离在第2周期与第6周期中，同周期内第A与A族元素原子序数之差分别为1、1、11、11、25。d“T型和“型数字关系e元素周期表内数字例析利用元素周期表的知识解决的推断题题型很多，其中常遇到两个问题：一是某元素的

9、原子序数确定它在周期表中的位置；二是某元素在元素周期表中的位置确定其原子序数，解决这些问题最主要应该记得每个周期所能排列的元素的种类数，另外还要熟练掌握0族元素中每种元素的原子序数。【课堂小结】1.金属性强弱的判断依据非金属性的强弱的判断依据2.【综合应用】【应用1】(2007全国理综 = 1 * ROMAN I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2

10、的化合物。请答复：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反响的化学方程式_。答案(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。【解析】W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，说明W在Y的下一同期，又知Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，在前20号元素中可考虑O和S，结合假设Z是S，它和同周期元素不能形成两种气态化合物，因此Z是O，Y是S，和O同周期的能形成气态化合物的元素有C和N

11、，C和O能形成CO和CO2两种气态化合物，而N和O能形成多种气态化合物，因此X是C，再结合可知W是Ca，综上所述化合物WX2的化学式为CaC2，XY2的化学式为CS2。【应用2】08天津卷W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。1W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为。2W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。3X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。4Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。5比拟Y、Z气态氢化物的稳定性：用分子式表示。6W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径

12、由大到小的顺序是：。7Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。【答案】1Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2。3酸 Al3+3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT Al(OH)3+3H4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5HClH2S6S2Cl NaAl3 7Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。【解析】1W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反响生成盐和水，那么为NaOH和Al(OH)3，二者反响的离子方程式：

13、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，那么Y为-2价，为A元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：。3Y的硝酸盐为Al(NO3)3，由于Al3的水解：Al3+3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT Al(OH)3+3H，其溶液呈酸性。4Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反响的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。(6)对结构相同的微粒，核电荷数越大，那么原子半径越小