《“四大平衡”及平衡常数》专项练习

1、PAGE6“四大平衡”及平衡常数12022重庆卷节选氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L,该反应的平衡常数K_。22022广东卷节选在溶液中存在化学平衡：I2aqIaqIeqoal,3aq，其平衡常数表达式为_。32022山东卷节选1利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2s2I2gTaI4gS2gH0反应的平衡常数表达式K_。225 时，H2SO3HSOeqoal,3H的电离常数

2、Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb_molL1。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eqfcH2SO3,cHSOoal,3将_填“增大”“减小”或“不变”。4已知二元酸H2A在水中存在以下电离平衡：H2A=HHA，HAHA21NaHA溶液呈_性，理由是_。2某温度下，向LNaHA溶液中加入LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_填字母。AcNacKcHAcA2B水的离子积Kwc2OHCV10DcKcNa3已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaAsCa2A2H0温度升高时，Ks25 10 gLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余

3、，测得溶液中cCa2L，则溶液中cA25ol/L，则该溶液中溶质的L水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中cLiL1，cCOeqoal2,3L1。若t1时刻在上述体系中加入L1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。5请画出t1时刻后Li和COeqoal2,3浓度随时间变化关系图用虚线表示Li，实线表示COeqoal2,3。参考答案1【答案】eqf27b4,abmol3/L32【答案】KeqfcIoal,3,cI2cI3【答案】1eqfcTaI4cS2,c2I221012增大【解析】通过H2SO3HSOeqoal,3H，得到KaeqfcHSOoal,3cH,cH2SO3，HSOeqoal

4、,3水解方程式为HSOeqoal,3H2OH2SO3OH，则KbeqfcH2SO3cOH,cHSOoal,3eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cHeqfKw,Kaeqf1014,1021012；当加入少量I2时，根据反应H2SO3I2H2O=4HSOeqoal2,42I，溶液的酸性增强，但此时温度不变，Kw不变，即eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cH不变，则eqfcH2SO3,cHSOoal,3增大。4【答案】1酸HA只电离不水解2BD3增大增大H与A2结合为HA，使平衡右移，cCa2增大41010mol/L【解析】1由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA

5、不能发生水解，只能电离产生H2选项A，电荷不守恒；选项B，KwcHcOH，因cHcOH，故Kwc2OH；选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性；选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性，NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故cNacK。3温度升高，溶解平衡向右移动，Ksol/L。5【答案】1HCOeqoal,3COeqoal2,3H，HCOeqoal,3H2OH2CO3OH21063用ol/L时，H和HCOeqoal,3的浓度分别是103mol/L、106mol/L，所以Ka1eqf103106,103106。3如果L1碳酸钠的水解程度为10%，则溶液的pH12，所以可以通过pH试纸测量其pH即可，即用pH试纸或pH计测常温下L1Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。4加入L1Na2CO3溶液后，溶液中cLiL1