山西省长治市屯留县丰宜镇丰宜中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、山西省长治市屯留县丰宜镇丰宜中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗参考答案：C【考点】过滤【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器【解答】解：A过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误；B试管夹是夹持试管时使用的，过

2、滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误；故选C2. 下列说法正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液

3、褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-参考答案：A【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。3. 下列说法中，错误的是（ ）A电解过程是把电能转化为化学能 B电解质的溶解过程实质上

4、就是它的电离过程 C 电解反应时，负极发生氧化反应 D电解质溶液的导电过程实质上就是它的电解过程参考答案：C略4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略5. 甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1终了温度t2中和热/ kJmol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L NaOH溶液50mL18.025.8H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L N

5、aOH溶液50mL18.025.3H2A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H+OH-=H2O参考答案：D6. 下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A. CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C. Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤参考答案：A【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质

6、反应，不能与原物质反应，反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A. 碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B. 硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C. 氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D. 氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A、盐酸与氢氧化钠溶液反

7、应：H+ OHH2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2参考答案：A略8. 下列气态氢化物最稳定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr参考答案：A略9. 在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3 A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性 C. 既表现氧化性又表现酸性的是 D. 既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略10. 下列说法正确的是A在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C含有共价键的化合物一定是

8、共价化合物D并不是所有物质都含有化学键 参考答案：D11. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、K、SO42、Cl参考答案：A13. 配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、

9、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是 ( ) A称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容 B称取125g胆矾，在500mL /e中定容 C称取80g硫酸铜，在500mL /c中定容ks5u D称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容参考答案：C略14. 已知反应A+B C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D、A的能量一定高于C参考答案：A略15. 下列说法中正确的是A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.

10、 盐中一定含有金属元素D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：AA、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B错误；C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D错误。故选A。点睛：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、Al2O

11、3；碱性氧化物一定是金属氧化物。要掌握几个氧化物特例，来帮助梳理氧化物类别之间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，装置从 管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）； c猜

12、想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式Na2SO4BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3) SO42-+Ba2+=BaSO4Na2CO3HCl与Ca(OH)2 或BaCl2与HCl2H+CO32-=H2O+CO2CO2+ Ca2+2OH-=H2O+CaCO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的_获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：_。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与 作用生成液态燃料。参考答案：干馏 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 氢气18. 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）硫酸钠 （2）氢氧化钡 参考答案：（1）Na2SO42 Na+ + SO42 （2）Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-略19. 阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离。材料一： 材料二：