山西省长治市常村煤矿中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市常村煤矿中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列结构的芳香烃，属于苯的同系物的是参考答案：B2. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略3. 下列有关说法正确的是（）A反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D在化学平衡、电离平衡、

2、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大参考答案：A考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A依据反应能否自发进行的判据：HTS解答；B电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小解答：A反应能自发进行说明：HTS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知该反应的0，要使：HTS0，所以必须满足H0，故A正确；B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有

3、此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误故选A点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等4

4、. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液参考答案：B5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、参考答案：B6. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是 A配体为水分子，外界为Br B中心原子采取sp3杂化 C中心离子的配位数为4 D中心离子的化合价为3价参考答案：D略7. 相同温度下，体积均为0.25

5、 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略8. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可

6、能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D参考答案：A9. X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则 X 和Y 质 量比符合7:15的化合物是 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5参考答案：B略10. 下列关于烃的性质的说法中正确的是 A苯和苯的同系物都能与硝酸发生苯环上的取代反应B不饱和烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C烯烃和炔烃都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色D烷烃和卤素单质发生取代反应需要铁作催化剂参考答案：C11. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL

7、3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液( )A B C D参考答案：B略12. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略13. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L2、5.01013mol2L2、8.31

8、017mol2L2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C14. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) Y(g) 2Z(g) W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A减小Y的浓度 B增大Y的浓度C降低温度 D减小反应体系的压强参考答案：D略15. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同

9、），若abc364，则下列叙述中正确的是A原混合气为体积比是11的丙烯和丙炔B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔D原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质

10、量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到3

11、36mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g。参考答案：18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合