山西省长治市河西中学高三化学联考试卷含解析

1、山西省长治市河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D2. 氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是 A.H2 B.HF C. O2 D.OF2参考答案：D略3. 下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论A某钾

2、盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高参考答案：BA、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是K2SO3或KHSO3，选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项C错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。答案选B。4. 标况下，34g CO和CO2混合

3、气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正确参考答案：D略5. （08年全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C

4、.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 参考答案：答案：D解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。考点：酸中中和滴定中指示剂的选择6. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液

5、上层呈橙红色Br还原性强于ClD将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D难溶性物质能转化为更难溶的物质【解答】解：A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B饱和氯化钠溶液能

6、使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别7. 自来水常

7、用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。A硝酸银溶液 B盐酸C硝酸钠溶液 D酚酞试液参考答案：AD略0.001 mol金属放入10 mL 0.1 mol/L某酸溶液中，产生22.4 mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是：A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸参考答案：A略9. 若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是A2 21 B122 C221 D12苯酚HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；C. 蔗糖不

8、是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D项正确；答案选D。12. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3

9、反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。13. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 AAl2O3耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 B SiO2计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性 参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】AAl2O3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料

10、； BSiO2不是半导体；CFe3O4是一种黑色氧化物；D脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子【解答】解：AAl2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故A正确； B晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；CFe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大14. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

11、X物质水H2OA装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略15. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对

12、不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-

13、1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。参考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH对下一步测定的干扰 酸式滴定管或移液管 溶液从无色变红色，并在30s内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题

14、，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+1

15、2Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平

16、、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

17、 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 参考答案：19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=