山西省长治市白杨中学2022年高三化学月考试题含解析

1、山西省长治市白杨中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略2. 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高 C硅单质常用作半导体材料和光导纤维D春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化

2、学变化参考答案：B略3. 参考答案：BD4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O参考答案：C略5. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL l6 mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1

3、.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据n=结合氦气为单原子分子解答；B每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答解答：解：A氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20 g重水的物质的量=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10molNAmol1=10NA，故B正确；C.12.5 mL l6 mol?

4、L1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应6. 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D

5、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 （ ）A、常温常压下，1 mol甲基（CH3）所含的电子数为10NAB、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAC、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAD、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D8. 下列说法中，不正确的是A淀粉可用来生产葡萄糖和酒精B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C钢铁在海水中比在河水中更易生锈D加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略9. 有关右图电化学装置的叙述

6、中，正确的是 A若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 B若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2eFe2+参考答案：B略10. 已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是A、NCl3是非极性分子 B、Cl的化合价为1价 C、非金属性：N Cl D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂参考答案：C11. 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨气

7、的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A只有 B C D参考答案：C略12. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2

8、Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。13. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁D常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素分

9、析：A加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应；B常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；C5.6gFe的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余；D常温常压下，1L水中能溶解2L氯气解答：解：A加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化

10、氢不能完全转化，故A错误；B常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误；C5.6gFe的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确；D常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误；故选C点评

11、：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等14. 常温下，下列叙述不正确的是（）ApH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1：10C0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)= c(HS) 2c(H2S) c(H+)D中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：D略15. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（ ） A

12、2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁。某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al2(SO4)318H2O。实验流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2：7.6-9.6 Al(OH)3：3.7-4.7试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使

13、用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al(OH)3，d、Al2(SO4)3，等，可选用 （用字母序号表示）；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是 ；（填“结晶”或“重结晶”）（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的 ；不用水洗涤的原因是 。（5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为 。参考答案：（1） 20%的H2O2 ；将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质。（2） a c 。 （3） 重结晶 （4） 洗去晶体表面残留的H+、SO42-等杂质离子 减少晶体的损失，影响产率 。（5） Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 。略三、综合题（本

14、题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(

15、2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所