山西省长治市西仵中学高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市西仵中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 参考答案：C略2. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂参考答案：C

2、试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误； B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。3. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJ?mol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系

3、为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器

4、中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故B错误；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动

5、，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故C错误；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D4. 国务院办公厅于2008年1月初下发了关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知。通知指出，鉴于购物袋已成为“白色污染”的主要来源，今后各地人民政府、部委等应禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并将从2008年6月1日起实行塑料购物袋有偿使用制度。下列有关说法正确的是（）A“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染B聚乙烯塑料可用于包装食品，不

6、会造成“白色污染”C要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品D实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识参考答案：答案：D5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略6. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为 C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（） AC3N3(OH)3与H

7、NCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂参考答案：答案：C7. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化

8、物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子参

9、考答案：C9. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中

10、：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 参考答案：C11. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略12. 下列判断中一定正确的是A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M RB若X、Y是同主族气态

11、氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY参考答案：略13. （2005全国卷）6.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.18参考答案：C根据中子数质量数质子数，该同位素原子核内中子数为281216。14. 下列说法中，正确的是 A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、H 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4

12、与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略15. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中

13、的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶 甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是 （2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组浓氨水、氢氧化钠用

14、化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 （4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果该药品的名称是 参考答案：（1）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反应方向

15、移动，加快氨气逸出；（3）5V1：7（m1m2）；（4）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，根据现象判断；（2）氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙和水；利用氢氧化钠固体溶解放热促进氨水溶液中平衡向放氨气的方向进行；（3）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；（4）利用碱石灰吸收水称量质量计算氢元素解答：解：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，由于试管内压强减小，导管

16、内有水回流并形成一段稳定的水柱；故答案为：连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4，乙组中，氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2NH3?H2NH4+OH向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）反应前氧化铜

17、的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为；因此氮氢原子个数比为：=5V1：7（m1m2）；故答案为：5V1：7（m1m2）；（4）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器吸收水，减小误差，故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应

18、用，掌握基础和基本操作是关键，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所

19、示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_