山西省阳泉市义井中学高二化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市义井中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是 A2 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D0.1mol/L参考答案：D试题分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D2. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 温室效应二氧化碳C

2、. 光化学烟雾二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。3. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A略4. 下列价电子表示正确的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2参考答案：C略5. 一种燃

3、料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6e DO2(g)2H2O(l)4e=4OH参考答案：C略6. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（ ）ASO2直线形 BNH4正四面体形 CCS2平面三角形 DBF3三角锥形参考答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4的中

4、心原子价层电子对n= =4，离子中有四对成键电子对形成4个键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n= =3， 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子

5、体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )A 0336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升 参考答案：C略8. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1

6、，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。9. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：C略10. 用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol C

7、u，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（ ）A3.36L B6.72L C5.60L D2.80L 参考答案：C略11. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl2+2e-C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH O2+2H2O+4eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-参考答案：B略12. 下列说法不正确的是 A任何放热反应在常温条件下一定能发生 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D

8、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略13. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略14. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 mL。A大于40.00 B 等于40.00 C 大于10.00 D等于10.00 参考答案：A略15. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；

9、 H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH4(g)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入

10、待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从 时，停止滴定。（2）滴定时

11、边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ ； A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 ， 步骤缺少的操作是 ；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是 。A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C摇动锥形瓶时有少量待测液溅

12、出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F. 滴定终点酸式滴定管读数时仰视G. 快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。 （2） B ； （3）用待测液润洗锥形瓶； 未用标准液润洗酸式滴定管； （4）22.60； （5）0.0800 （6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。参考答案：略18. 保持洁净安全的生存环境已成为

13、全人类的共识。下列措施不利于改善环境质量的是_（填字母）。A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B.为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，作用原理用化学方程式表示_；含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂进行净化处理，明矾的化学式为_，写出Al3+水解的

14、离子方程式是 。参考答案：C 2NO + 2CO N2 + 2CO2 甲醛 Ca(ClO)2 + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO KAl(S04) 212H2O Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+略19. 已知，铁有、三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题： FeFeFe（1）铁的三种晶体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），理由是： 。（2）铁的、三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： 。（3）设Fe晶胞边长为a cm，Fe晶胞边长为b cm，计算确定：两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示）（4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在F