广东省东莞市市虎门中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省东莞市市虎门中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A. a电极为正极B. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD. 电子移动方向：a电极磷酸溶液b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2

2、e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。2. 常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某H2 S04溶液中，由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1B将002 molL-1 HCI溶液与002 molL-l Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H20和NH4 Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na

3、2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32随加入H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。3. (08上海松江区期末)化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物： 参考

4、答案：答案;ACD4. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略5. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）ACu（OH）2CuCO3CuSBCuSCu（OH）2CuCO3CCuSCu（OH）2CuCO3DCu（OH）2CuCO3CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题:电离

5、平衡与溶液的pH专题分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要发生Cu2+CO32=CuCO3，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2+S2=CuS，次要：Cu2+S2+2H2O=

6、Cu（OH）2+H2S，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuSCu（OH）2CuCO3，故选C点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键6. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d参考答案：D略7. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22

7、g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%参考答案：C略8. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 ( ) 参考答案：D略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1

8、012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略10. （2010重庆卷）12已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D项正确。11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是参考答案：C略12. 浓度不等的两种硫

9、酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是Aabc Bbac Ccba Dcab参考答案：B略13. 学用下列装置制备并检验Cl2的性质: 下列说法正确的是（ ） A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D略14. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl

10、、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 参考答案：答案：B15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A项错误；非金属性：NPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONP

11、Si，则稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为5、Si为4、P为5，分别与其主族序数相等，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有

12、 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。参

13、考答案：（12分）（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3） HCl略18. （16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中

14、，由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）参考答案：（1）过滤；坩埚；（2）Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2F

15、e；（4）11；（5）bc；将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；考点金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为

16、X，然后求出由水电离出的c（OH），利用由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍求出X；（5）a电能转化为化学能、热能；b粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，故

17、答案为：过滤；坩埚；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

18、；（4）设溶液的PH为X，NaAlO2溶液中由水电离出的c（OH）=10X14mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH）=10Xmol/L，=108，解得X=11，故答案为：11；（5）a电能部分转化为化学能，故a错误；b粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故b正确；c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过3.011023个电子，得到精铜的质量为16g，故d错误；故选：bc；要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；点评：本题以矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大19. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题：（1