全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训_第1页
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1、110121101211110 ，下列叙述正确的是c 测得溶液的 c(H ) 1102 mol L 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) B由水电离出来的 H 的浓度为 110 mol 10 mol L 1，由水电离出的 A该溶液中由水电离出的 c(H ) 110 10 mol L 1 mol L 1，说明 HA完全电离，故该溶液中由水电离出的 c(H )110 13 mol L 1， A错误。 ， 19199191 ) 1105 mol L 1，两溶液混合后溶液的 pH7，则 n(H) n A溶液中 c(H) 1.0 10 2 mol L 1 为( ) 2 (1 x)，解得 x11，则加

2、入的水与 2880.04 mol 880.04 mol L 10.02 mol L 1 11 cc 1.0 10 ，由水电离出的 c(H ) 11011 mol L 1B将 0.02 mol L HCl 溶液与 0.02 mol L Ba(OH)2 溶液等体积混合后，溶液 pH约 1.0 10 mol L 1，结合水的离子积常数 1.0 1014 可 1.0 10 mol L ， A正确；将 0.02 mol L 1 HCl 溶液与 0.02 mol L等体积混合后，溶液中 c(OH) 2 0.01 mol L ，溶液的 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H ) c(

3、OH) 110 3L L ， pH2 的L ，故混合液 可知，该溶液中 c(OH)1 1013 mol L 1 ，故 均为 0.01 mol L 1，则两溶液等体积混合后，溶液中 c(H )仍为 0.01 mol 1 (1) 此温度下，水的离子积 Kw 为_，则该温度 T_25 (填“”“”或“” )。 ) _molL 1。 4220.1 100.1 5 1 ) _ _ 。 mol L 1 ，根据表中实验的数据有 22.00 10 3 L1.0 10 4L1.0 10 a mol L 1 ，可得 a4，即 pH4。实验中，所得溶液 mol L 1 22.00 10 3 ) 1.0 10 7 mol L 1。 15 mol L 1 0.1 mol L ， c(H ) 1.0 10 11 mol L 1， pH11。 _若用此方法分别测定 c(H) 相等的盐酸和醋酸溶液的 51 1 mol L 1 Vb 102 mol L 1 Va2_ 衡右移，继续电离出 H ，稀释时 c(H )较小， pH 较小，故误差较小 C

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