广东省清远市第三中学高三上学期第十一次周考试化学试题

1、广东省清远市清城区三中高三第一学期第十一次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H1C-12N-14O-16Mg24Al27Cl-35.5Na-23S32K-39Ca40Mn55Fe56Cu-64Ge73Ag-108Ba137一、单项选择题：（共16题每题3分共48分）1以下表达正确的选项是（）同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混杂物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD2向含有c（FeCl3）=0.2mol?L1、c（FeCl2）=0.1mol?L1的混杂溶液中滴加稀N

2、aOH溶液，可获取一种黑色分别系，其中分别质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，以下有关说法中正确的选项是（）A该分别系的分别质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分别开C在电场作用下，阴极周边分别系黑色变深，则说明该分别系带正电荷D加入NaOH时发生的反应可能为：2+3+Fe342OFe+2Fe+8OHO+4H3化学用语是学习化学的重要工具以下用来表示物质变化的化学用语正确的选项是（）A氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH2e2H2OB用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH4eO2+2H2OC表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH（aq

3、）H2O（l）H=57.3kJmol1DNaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3+H2O?SO32+H3O+4以下各组离子在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）ACa2+、Fe2+、NO3、ClBBa2+、Na+、I、NO3+22+、Mg2+3CNa、K、SO4、SO3DK、HCO3、PO45以下各组在溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH6、以下实验操作能达到目的是（）A分别碘酒中的碘酒B蒸发C检查装置气密性D读取气体体积7、

4、以下说法不正确的选项是（）A有机物B与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5最简单的醛糖是甘油醛C苯和苯甲酸的混杂物1mol，完好燃烧耗资O2的分子数为7.5NAD乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是由于苯环对侧链上的CH2产生了影响，使其变活泼8、为了确定（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，以下实验操作及表达中不正确的选项是（）取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C

5、取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色积淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中可否含有NH4+9、物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl10以下过程中，不涉及化学变化的是（）用明矾净化水甘油加水作护肤剂C烹鱼时加入少量的料酒和食

6、醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11设NA表示阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是（）A13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA12有机物M的结构简式以下：以下有关M的表达不正确的选项是（）AM的分子式为C11H1203B能使溴的四氯化碳溶液褪色C定条件下，M能生成高分子化合物能发生加成反应不能够发生取代反应13CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，

7、据悉该电池能够将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1x）MO2+NaxCn，以下有关该电池的说法正确的选项是（）电池放电时，溶液中钠离子向负极搬动B该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+C耗资相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+xeNaxCn14常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A0.1mol?L1NaOH溶液：K+22、Na、SO4、CO3B0.1mol?LNa2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl1C0.1mol?L1、SCNFeCl3溶液

8、：K+、NH4+、IDc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO315短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体资料，W与X属于同一主族以下表达正确的选项是（）A原子半径由小到大的序次为YZXWBX的简单氢化物的热牢固性比W的强C化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的种类相同DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱16已知：25时，Ksp（FeS）=6.3xl018；ksp（CuS）=1.3xl036；Ksp（ZnS）=1.6xl024以下表达正确的选项是（）A25时，Fe

9、S，ZnS、CuS的溶解度依次增大BZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）?c（S2）=Ksp（ZnS），cZn2+）=c（S2）C除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为积淀剂D某溶液中含有2+、Cu2+z+，浓度均为0.010moI?L1Fe和Zn向该溶液中逐滴加入0.010mol?L1的Na2S溶液时，Fe2+最先积淀出来二、非选择题（共4题，共52分）17、A、B、C、D是中学化学的常有物质，其中A、B、C均含有同一种元素在必然条件下相互转变的关系以以下列图所示（部分反应中的H2O已略去）请填空：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B

10、的溶液不能够获取B，则B的化学式可能是（只写一种）（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完好燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完好燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为18、化学是一门以实验为基础的自然科学，依照已有实验知识回答以下问题（1）以下说法错误的A将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红退后色分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制1L0.5molL1的NaCl溶液，需

11、用托盘天秤称量29.25gNaCl固体常温下，能够用铁质容器储运浓硝酸E实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防范硫酸亚铁被氧化F实验室能够用加热氯化铵的方法制取少量氨气G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适合NaOH溶液，过滤2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下列图的装置进行实验实验过程中需从导管a处慢慢鼓入必然量的空气装置E的名称，试剂b为实验过程中需要测定的数据除样质量量外有：A反应前后装置C的质量B反应前后装置（填序号）D的质量C反应前后装置E的质量若去掉装置A，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）3）某不纯的烧碱样品，含N

12、a2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和节余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（选择以下正确的选项填空）A4.68gB5.58gC2.34gD3.34g19、乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸为研究草酸的部分化学性质，进行了以下实验：1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到10

13、0mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则以下关系合理的是、c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）、c（HC2O4）+c（C2O42）0.2mol/LC、c（HCO4）c（C2O42）c（H2C2O4）D、c（Na+）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸拥有（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：（4）乙二醇与乙二酸近似，每个碳上连一个羟基现以乙烯为原

14、料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式20化学选修5：有机化学基础(16分)有机物K是制备液晶资料的重要中间体，其合成路子以下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不牢固，易脱水形成羰基。请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为。（2）写出K中存在的官能团的名称（3）反应在（1）条件下的离子方程式为（4）反应中属于氧化反应的有（5）依照反应的信息完成以下反应方程式：。+H3C-CH=CH2（6）反应需试剂与条件是：。（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂拥有相同的官能团，写出所有满足条件的X的结构简式：。还能够发生银镜反应。化学答案：一、1-16：A

15、DBBBDABBBADBABC二、17.（1）FeCl3；（2）N2+O22NO；3）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；4）2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，加热蒸干B的溶液不能够获取B，A、B和C均含有同一元素，则A是氯气，B是氯化铁，D是铁，B的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气，B和D为空气的主要成分，D是氧气，B是氮气，C是一氧化氮，放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（3）若

16、D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转变关系D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH铝酸根离子，离子反应方程式为：Al（OH）3+OHAlO2AlO2+2H2O；（4）若C是一种温室气体，则C是二氧化碳，D是空气的主要成分之一，B能和氧气反应生成二氧化碳，则B是一氧化碳，A是碳，1mol黑色固体A完好燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完好燃烧放出283.0kJ热量，依照盖斯定律得2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol故答案为：2C（s）+O2（g）2

17、CO（g）H=221kJ/mol18.（1）CFG；2）干燥管；碱石灰；B；偏高；3）A1）A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以溶液先变红退后色，故A正确；分液时，应防范上基层液体混杂，则分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能正确到0.1g，故C错误；D常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，能够用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；E保存硫酸亚铁溶液，应防范亚铁离子被氧化，所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防范硫酸亚铁被氧化，故E正确；F氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯

18、化铵，收集不到氨气，不能够利用此法制备氨气，故F错误；G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适合KOH溶液，过滤，加入NaOH时，会引进新的杂质，故G错误故答案为：CFG；2）由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸取空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后获取质量分数，故答案为：B；去掉装置A，从导管a处慢慢鼓入必然量的空气，不能够除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高；（3）样品中N

19、a2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最后产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L2mol/L=0.08mol，依照Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol58.5g/mol=4.68g应选A19.（1）HCO2242O+CO2+H2；+HCO=HCO（2）CD；（3）还原性；5H+2Mn2+8H2C2O4+6H+2MO4+10CO22O；（4）CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故

20、还生成NaHC24，反应离子方程式为：22422+H2OHCO34+CO+HCO=HCOO，故答案为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于其水解程度A依照电荷守恒：+）c（HC2O42），故A错c（Na）+c（H）+c（OH）+2c（C2O4误；B反应后的溶液为20.2mol/LNaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4）+c（C2O4）+c（H2C2O4）0.2mol/L，故B错误；2CHC2O4的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4）c（C2O4）c（H2C2O4），故C正确；D反应后的溶液为0.2mol/LNaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42），故D正确，应选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4还原为Mn2+，说明草酸拥有还原性，反应离子方程式为：5H+2Mn2+8H2C2O4+6H+2MO4+10CO22O，故答案为：还原性；5H22O4+42Mn2+2+8H2C+6H+2MO+1