广东省中山市广东博文学校2023年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省中山市广东博文学校2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关描述正确的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcd B非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高 D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 参考答案：D略2. 下列推断正确的是A、等物质的量

2、的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C、乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼D、取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量参考答案：C略3. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO

3、4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 参考答案：C略4. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略5. 日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关 的说法正确的是A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 分别含有78和81个质子 D. 都含有78个中子参考答案：B略6. 如右

4、图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略7. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盘时天平指针向标尺右边偏转C定容时观察液面仰视 D溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O

5、2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性

6、的关系，推出pH=68的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略11. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）A. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】AFe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二

7、氧化硅，故B错误；C雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。12. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略13. 现给你提供以下试剂：蒸馏水；铁粉；浓硫酸；浓盐酸；烧碱；浓氨水；Cl2请你设计一个实

8、验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液在方案中需选用上述试剂中的（）ABCD参考答案：A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁

9、，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故选A14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO

10、4HEO4参考答案：B略15. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO42参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁

11、与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置B中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4

12、H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解 装置中各部分的作用及可能发生的反应：A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe4H2OFe3O44H2C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加热条件下还原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于盐酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反应，生成血红色溶液：Fe33SCN=

13、Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能将Fe2转变成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香族化合物A的化学式为（C9H9BrO2)，在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式 ，A、E、G的结构简式A 、E 、G ；（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有_种氢处于不同的化学环境。（3）反应的化学方程式 ；已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

14、（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为 ；（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式 （任写一种）。参考答案：（1）C：C9H10O2 A 、 E、 G、（2） 7种 （3） （条件没写酌情扣分）（4） （5） 等合理答案均可略18. 某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。 已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）X的结构简式是 ，反应的类型是 。（2）反应两步能否互换 （填“能”或“不能”），理由是_ 。（3）

15、反应的化学方程式是 。（4）检验B是否完全转化为C的方法是 （选填编号）。 a定量分析：测熔点 b定性分析：酸性高锰酸钾溶液 c定量分析：银氨溶液 d定性分析：新制氢氧化铜参考答案：略19. （14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1： 图1图2已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加

16、入石灰乳调节pH到；将浊液加热到80， （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 （4）当离子浓度1105 mol?L1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH） 已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）参考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁热过滤；（3）2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；产生SO2污染环境；（4）4.0109 mol?L1【考点】金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

17、的本质【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2以及温度越高；（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；（4）根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）?（OH）3来计算回答【解答】解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相关操作：加入石灰乳调节pH到3.2；将浊液加热到80，趁热过滤；故答案为：3.2；趁热过滤；（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为