广东省云浮市普宁兴文中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省云浮市普宁兴文中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：Ks5u弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的

2、导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)参考答案：D略2. 已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答

3、案：A略3. 孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu（OH）2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：D略4. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL

4、0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：C略5. 参考答案：AC略6. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 A该有机物属于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C该物质常温下为气态D1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1参考答案：D7. 下列有关说法中正确的是（）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质

5、一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，

6、原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单8. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ANH与Fe2+ BMg2+与Al3+ CFe2+与Al3+ DAl3+与

7、NH参考答案：答案:A9. 下列叙述中正确的是 （ ）A常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3) Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

8、请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体D的化学式为 ；检验混合物B中含有Fe3所选用的试剂是 ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是 。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为 ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是 。参考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液

9、洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42的几种取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振

10、荡，CCl4层呈紫红色，排除 存在（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成证明 存在，又排除 存在（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 参考答案：（1）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）Ba2+；SO42；（5）Ba2+、I、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、N

11、O3、Fe3+、CO32、SO42；K+、Na+、Cl；考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；（1）根据实验（1）溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；（2）根据实验（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；（3）根据实验（3）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；（4）根据实验（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

12、，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；（5）用焰色反应检验含有的金属阳离子解答：解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32，故答案为：CO32；（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I，而I与Fe3+、NO3和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3；故答案为：NO3、Fe3+；（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+

13、、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42产生沉淀，说明溶液中不含SO42；故答案为：Ba2+；SO42；（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、Fe3+、CO32、SO42；还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl，故答案为：Ba2+、I、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3

14、、Fe3+、CO32、SO42；K+、Na+、Cl；点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大18. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14

15、化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：（1）乙的电子式：_;向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(2)D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1) H2O2 电子式略 1(2) 正四面体(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2

16、O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+3CO2略19. 链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(CXC)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。三氮唑连接的多聚萨伦锰()(Salen-Mn()催化剂，对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物的分子式为_；写出化合物含氧官能团的名称_。 （2）下列有关化合物的说法正确的是_A化合物属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应B化合物属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色C化合物