广东省云浮市罗定华侨中学高三化学期末试题含解析

1、广东省云浮市罗定华侨中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)2消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 参考答案：C略2. 头孢羟氨苄（

2、如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 参考答案：BD略3. 下列说法正确的是（ ） A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的C

3、-C键的键长要长 C分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定 D分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏参考答案：D略4. 常温时能与水反应产生H2 的是（）ANa BNH4ClCNa2O2 DNO2参考答案：A解析：ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B氯化铵与水不反应，不会产生H2 的，故B不选；CNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2 的，故C不选；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2 的，故D不选；故选A5. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是 （ ）A具有吸水性，可做干燥剂 B可用作氧化剂C其钡盐难溶于

4、水D能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金参考答案：B略6. 下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD 参考答案：答案：D7. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是 A若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 B若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C若X为锌棒，Y

5、为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2eFe2+参考答案：B略8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0、101 kPa时，224 L氢气中含有NA个氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和05 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略9. 在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）A水B 溶液C饱和溶液D

6、浓溶液参考答案：B略10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2 参考答案：A略11. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4

7、，则下列判断中正确的是 （ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略12. 有机物M的结构如图，下列关于M的说法不正确的是 AM的分子式为C11H11O3N BM遇三氯化铁溶液呈紫色 CM分子中至少有7个碳原子共平面 DM在一定条件下能够发生消去反应或取代反应参考答案：B略13. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下 转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为KOH溶液，则A可能为Al B若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、

8、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略14. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为有机物乙醇 D若A为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略15. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3

9、种 C.4种 D.6种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同在较高温度下易生成NaClO3)试回答：(1)烧瓶B中盛，试管C中盛 .(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置？(填“能”或“不能”)，理由是 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用 (4)丁装置中冰水的作用是 参考答案：(1)M

10、nO2 NaOH溶液 (2)不能HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(3)需要应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。【查阅资料知】 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注

11、】金属离子的起始浓度为0.1 molL-1 【实验步骤】取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C； 向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。 （1）中产生气体的离子方程式为_。 （2）由、知，原样品中一定不存在的物质是_。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是_。（4）中加NaClO的目的是_。 （5）

12、将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_g。 （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为_(用化学式表示)。参考答案：【知识点】实验设计 物质检验J2 J4【答案解析】（1）2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2 （2）SiO2 （3）Fe2+（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）2Cl - 2e = Cl2；3.2 （6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4解析：（1）样

13、品加足量NaOH溶液，有气体产生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有铝与NaOH溶液反应生成气体，离子方程式为：2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2 。 （2）向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；如果含SiO2，中生成硅酸钠，中生成硅酸沉淀，所以原样品中一定不存在的物质是SiO2 。 （3）向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液，说明A中一定含Cu2O，由于Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定还

14、含有的阳离子是Fe2+。（4）中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）得到的溶液中有NaClO还原得到的氯离子，电解时阳极的电极反应式为2Cl - 2e = Cl2；阴极的电极反应式为Cu2+2e-=Cu，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重0.1mol0.564g/mol=3.2g。 （6）综合以上分析可知原样品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含有一种，所以原样品所有可能的成分组合为组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、F

15、e2O3、Cu2O、Fe3O4【思路点拨】本题考查了实验设计、物质检验，掌握金属及其化合物的性质是解答的关键。难点是如何确定含哪种铁的氧化物。18. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多

16、处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。参考答案：适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）烧杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5.25.4 静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 略19. 相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液