广东省云浮市罗定第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省云浮市罗定第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注

2、意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱

3、性2. 已知：298K时，2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）H Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ） A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法比较参考答案：B略3. 下列属于离子反应的是( )。AH2和O2反应生成水 B将浓硫酸稀释CKClO3和MnO2混合共热制O2 DCuSO4溶液中加入NaOH溶液参考答案：D略4. 14常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的

4、是A. 点所示溶液中：c(A)c(OH) c(HA) c(H)B. 点所示溶液中：c(Na) = c(HA) c(A)C. 点所示溶液中：c(Na) c(A) c(OH) c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(HA) c(A) c(H) c(OH) c(Na)参考答案：C略5. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”石墨的组成元素是（）A钙B铁C硅D碳参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，据此解答【解答】解：石墨烯是碳的一种单质，是由碳元素组成，故选：D6. 有PH分别为8、9、10的

5、三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸 C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol参考答案：D7. 恒温恒容下，反应A(g)3B(g) 2C(g)容器中达到平衡的标志是A.C生成的速率与B生成的速率相等 B.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. 容器内总压强不随时间而改变 D A、B、C分子数之比为1 ：3 ：2参考答案：C略8. 下列各组物质肯定互为同系物的是 （ ）A苯酚和苯甲醇（ ） B 乙醇和乙二

6、醇CC4H8与C5H10 D醋酸与硬脂酸参考答案：D略9. 下列元素的第一电离能依次减小的是：AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na参考答案：A略10. 下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.参考答案：B11. n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 （ ）A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目参考答案：D略12

7、. 将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是 （ ）A盐酸比醋酸快 B盐酸比醋酸慢 C两者反应速率相同 D无法比较参考答案：B13. 下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图：C碳12原子：DS2的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；CD碳12原子的质子数为6，质量数为12；D硫离子的核

8、外电子数为18【解答】解：A甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C碳12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：，故C正确；D硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D14. 下列说法错误的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D试题分析：A

9、、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。15. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因

10、素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在图中画出实验、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

11、参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀 晶体的化学式及晶体类型分别为：A_ _；B_ _；C_

12、_。 晶体中粒子间的作用分别为：A_ _；B_ _；C_ _。（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填一种即可）。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E参考答案： 略18. 日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。（1）该反应的离子方程式为： 。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)。（2）中性溶液的AG 。（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH