广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断.专题：元素及其化合物分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A氯化铝和氢氧化钠反

2、应产物与氢氧化钠的量有关；B无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子解答：解：A若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生

3、成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大2. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得

4、溶液的pH：参考答案：D略3. 下列说法正确的是 AN和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A4. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过

5、程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在

6、正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误故选B5. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO3

7、2、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42参考答案：B试题分析：A、NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO具有强氧化性，能把SO32和S2氧化成SO42和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2和OH不能大量共存，HCO3和OH、H不能大量共存，故错误。6. 下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结

8、构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略7. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略8. 温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）AT225Bx=1.0107CKW（a）=KW（d）Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A升高温度促进水的电离

9、；B常温下，纯水中c（H+）=1.0107mol/L；C升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；Db点溶液中c（H+）c（OH），c点溶液中c（H+）c（OH）【解答】解：A升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0106mol/L，比25时纯水中c（H+）大，所以T225，故A正确；B常温下，纯水中c（H+）=1.0107mol/L，所以x=1.0107，故B正确；C升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T225，所以KW（a）KW（d），故C错误；Db点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显碱性，故D正确故选C9. 下列说法正确的是

10、A图铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B图装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C图是用海水制取蒸馏水的装置D图装置可用于乙醇提取碘水中的碘参考答案：B10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- BCa2+、H+、SO42-、HCO3- CNa+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略11. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO

11、4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列说法正确的是A1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略12. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ()AK、Br、COBAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO参考答案：A溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3、H，C中的Fe3，D中的Ag、Cu2都

12、不会存在，且Ag与Cl不能大量共存13. 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )向AlCl3溶液中加入过量的氨水向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；向CaCl2溶液中通入少量的CO2 A. B. C. D.参考答案：A略14. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯

13、乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。15. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可

14、表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外

15、还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （填字母）A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中

16、盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是： 。参考答案：（16分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；无色溶液变为蓝色（各2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K

17、与温度的关系如下： 请回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，a 0（填“大于”、“小于”或”等于”）。 （2）400时，的化学平衡常数为 ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mo1、2 mol、1 mol时，该反应的v正（N2）_v逆（N2）（填“大于”、“小于或”等于”）。参考答案：略18. 已知A是一种液态非金属单质的水溶液,B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体,C是一种最常见的无色液体,G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末,、是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图。试回答下

18、列问题：(1) B的电子式为_;H的结构简式为_(2) 反应的化学方程式为_；工业上反应的生产设备是_。(3) 在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kj的热量，则该反应的热化学方程式为_(4)已知C的沸点比G高，其原因是_(5) 将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为_。(6) 反应的离子方程式为_参考答案：略19. 如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为_(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 _，从提高资源利用率和

19、减排考虑，可将该烟气回收制备_。(3)电解法炼铜时，阳极是 _（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽_（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2 Cu(OH)2Ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先

20、沉淀下来的离子是_。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)SO2 硫酸 (3)粗铜板 阳极 Cu2+2e-=Cu (4)Fe3+ 2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【分析】(l)工业上用一氧化碳还原氧化铁来冶炼铁，据此写出反应方程式；(2)根据Cu2S+O2 2Cu+SO2可知，可以看出烟气中的主要废气是SO2，而SO2可以用于制备硫酸； （3）电解法炼铜时，阳极是粗铜板，铜在阳极溶解，比铜活泼性差的金属如金、银以单质的形式沉在电解槽底部，形成阳极泥； (4)通过表中数据可知Fe(OH)3溶度积最小，所以随pH升高最先沉淀下