氮肥的生和使用

1、氮肥的生产和使用教学设计邯郸市第二中学 葛世民氮肥的生产和使用教学设计邯郸市第二中学葛世民一.教材分析：.教学目标：知识与技能：了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系；掌握氨气的性质；掌握钱态氮肥的保存和使用方法。过程与方法：通过引导学生观察、分析实验，培养学生动手能力、观察能力及分析解决问题等能力；透过实验现象挖掘现象的本质，由表及里培养学生思维的深刻性；通过知识的迁移、延伸，由此及彼培养学生的创新思维。情感态度与价值观：通过讨论氨气及钱盐的各种应用的科学价值和由此带来的问题，找出解决这些问题的途径，培养 学生的社会责任感。.教学重点、难点：重点：氨气的性质、钱态氮肥的科学使用。难点

2、：实验现象、实验原理的分析，学生能力的培养。二.教法分析及学法指导：（一）教法分析本节课结合教材和学生特点，借助多种教学方法，积极创设问题情境，引导学生通过实验去“发 现”知识、探究规律。具体方法如下：.情景激学法：利用化学史话和“要想庄稼好，须在肥上找”等谚语，丰富学生知识、激发学生的学习兴趣。.实验探究法：本节课采用实验探究法进行教学，通过演示实验、学生分组实验，探究氨的性质和俊盐的性质。使学生由被动接受知识转化为主动探索知识，从而使学生的学习过程和认知规律融为一体。.设“疑”激“思”教学法：课堂中积极创设问题情境，学生就会不自觉地在“疑”这一任务的驱动下主动参与到学习中去。.对比分析法：

3、将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。（二）学法指导教学中重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法 等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。.探究模式学习法：指导学生紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如由氨气的“喷泉”实验可以引导学生去推导氨气的物理性质-极易溶于水。.类比分析学习法：指导学生用类比、对比等思维方法，增进对新知识的理解。如对氨气与浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的反应进行对比，加深对氨气与酸反应实质的理解和掌握。又如通过工业漂白粉不直接用HC1O而用Ca（ClO） 2（稳定，易储存），从而

4、类比分析得出可以将氨气与酸反应转化成钱盐加以使用。.设计思路：本节课的教学内容对一些基础知识的落实和基本科学方法的培养尤为重要，着力创设不同的教学 情境，引导学生大胆猜测、相互探讨、动手体验；通过生活中真实问题的探讨，引导学生将化学学习 与现实世界联系起来，激发兴趣，培养学生能力。通过对自然固氮（“雷雨发庄稼”）知识的复习和其缺点的讨论，引入人工固氮（合成氨）的教 学内容。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点一一氨气性质的教学。通过氨的挥发 性引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态俊盐性质的教学。在学习钱盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。.教学过程：

5、共分为五个环节：导入新课、新课教学、课堂小节、巩固练习、课后研究。环节1:导入新课。通过谚语“要想庄稼好，须在肥上找”创设情境，引出氮元素对植物生长的重要性，引发学生对 固氮方法的回忆；再经过自然固氮（“雷雨发庄稼”） 知识的复习和其缺点的讨论， 引入人工固氮（合 成氨）这一主题；而后设疑“如何进行人工固氮”，引发学生对合成氨方法的思考，随后介绍相关化 学史话（德国化学家哈伯的贡献），从而引出氨的相关教学。（通过谚语、化学史话，丰富学生知识、激发学生兴趣。回忆“雷雨发庄稼”的有 关反应，不仅复习旧知识、巩固基础，同时又为引入后续新知识作了铺垫。：环节2:新课教学。.探究氨气的性质。（通过实验1

6、3来完成）过渡要让NH3更好地为人类服务，我们必须研究它的性质。展示一瓶新制的氨气，观察其颜色、状态、气味。学生归纳氨是无色、刺激性气味的气体,密度比空气易液化,氨液化的同时放出大量的热;液态氨汽化时要吸收周围的热量,使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）（训练学生观察、归纳能力；询问闻气味的方法，培养学生正确的实验操作习惯。）过渡氨气的其他性质怎样呢？我们通过实验来探究。【实验1】 喷泉实验：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先 吸入少量水）的胶塞，向大烧杯的蒸储水里滴加几滴酚儆。按右图所示组装实 验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。学生描述现象：烧杯中的水

7、沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。提问:1喷泉形成的原因是什么 ？2还有哪些物质可以形成喷泉实验呢？3收集氨气应该用什么方法？4在喷泉实验中，为什么溶液不能充满整个烧瓶？5烧瓶中溶液为何变为红色？学生分析:1氨气极易溶于水，烧瓶内气压小于外界大气压，水被压入烧瓶中形成喷泉。2氯化氢与水，二氧化碳与氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液3向下排空气法收集氨气。4排空气法收集的氨气，不可避免的会存在少量空气。5氨气的水溶液显碱性。（提出与实验相关的5个问题、引起学生思维冲突，帮助学生将旧知识与喷泉实 验的原理联系起来；再引导学生通过氨气的水溶性，分析其收集方法及弊端，培养 学生从现象出发、由表及里、层

8、层深入、挖掘现象的本质。在实验中渗透学法指导，透过实验现象、由表及里培养学生思维的深刻性。引 导学生紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因、由“因”推“果”，进 一步培养学生思考问题的方法及挖掘问题本质的科学精神。） 学生分析、教师板书 NH3+ H2ONH3 H2OOH -+ NH4+提问氨水中含有哪些微粒？与液氨进行比较。学生讨论、完成表格:液氨氨水物质种类纯净物混合物粒子种类NH3（非电解质）NH3、H2O、 NH3 H2O、NH4+、OH-、H +（NH 3 H2O为弱电解质）性质不具碱性弱碱性（指导学生运用类比思维、参照氯水的成分推导氨水的成分，帮助学生建立知识 之间的联系与区别

9、，培养学生广泛联系、积极思考的好习惯。）过渡氨水中存在NH4+,能否作为氮肥使用呢？我们通过实验2来研究。【实验2】氨水的不稳定性：在一支洁净的试管中加入适量氨水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，观察试纸的颜色变化；另外准备一条湿润的红色石蕊试纸作比较。学生描述现象：靠近试管口的湿润红色石蕊试纸变成蓝色。学生讨论、总结氨水中的NH 3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有 效成分、降低肥效；挥发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不便。引导提问工业漂白粉是直接使用 HC1O吗？还有什么方法能生成 NH4+、并方便使用呢？学生回答工业漂白粉不直接使用 HC1O、而用C

10、a(ClO)2,利用了 Ca(ClO)2比HC1O稳定、易储 存的特点。可以将氨气与酸反应转化成固态俊盐、促进NH4+的生成。(实验2在课本的基础上进行了改良，使用两条湿润的红色石蕊试纸，只将其 中一条试纸靠近试管、另一条留作对比使用。通过现象上的鲜明对比，帮助学生建 立深刻的感性认识。在实验中渗透学法指导，通过氨水的不稳定性、刺激性气味，由“因”推“果”， 引导学生分析氨水作为化肥的缺点；并运用类比思维，回忆工业漂白粉不直接用HC1O而用Ca(C1O)2,引导学生分析得出可以将氨气与酸反应转化成固态俊盐、促进NH4+的生成。通过知识的迁移、延伸，由此及彼培养学生的创新思维，从而达 到复习旧知

11、、形成规律的目的，同时引出实验 3。) 【实验3】氨与酸反应的对比实验：在 A、日C三只烧杯中分别放两个棉花球，在两个棉花球上滴 加几滴浓氨水和 A浓盐酸、B浓硝酸、C浓硫酸，用表面皿盖住烧杯口，观察、对比现象。学生总结A和B烧杯中有白烟现象，C烧杯中无白烟、滴加浓硫酸的棉花出现炭化现象。NH3 + HC1 = NH 4C1 (白烟)NH3 + HNO 3 = NH4NO3 (白烟) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 (本实验在课本的基础上增加了内容，先后使用易挥发性酸、难挥发性酸分别 与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。通过对比分析的学习方法，不仅能巩固基础、

12、加深对浓硫酸的印象，又能帮助 学生理解氨气与酸反应的实质，从而在此基础上引入固态俊盐知识的教学。) 过渡俊盐是目前使用最多的固态氮肥的主要成分，了解钱盐的性质，是科学使用化肥的基础。.探究俊态氮肥的科学使用。这个环节的学习通过两个学生实验来完成。【实验4】取少量氯化俊晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。学生描述现象：试管底部固体减少，试管中产生白烟，试管中部重新生成白 色固体，并可闻到刺激性气味。板书俊盐受热易分解：NH4C1，工 NH3T+ HC1 T【实验5】将少量氯化钱和少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热， 用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。学生描述

13、现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，并可闻到刺激性气味。 板书俊盐与碱共热放出氨气： A 2 NH4C1 + Ca(OH) 2 = CaC12 + 2 H2O + 2 NH 3T提问俊盐作为氮肥使用时，应如何保存、使用？学生回答保存一一干燥阴凉处(避光)；使用一一不能与碱性肥料混合使用。（通过两个学生实验，培养学生动手能力。从实验现象出发，讨论科学保存、 使用氮肥的方法，使学生将化学学习与现实生活联系起来，应用所学知识找 出解决问题的途径，培养学生的社会责任感。）过渡氮肥是否都是钱盐呢？你所知道的氮肥还有哪些？板书氮肥简介：r 钱态氮肥： NH4C1 （氯俊）、NH 4HCO3 （碳俊）、（NH

14、4）2SO4 （硫钱）、NH4NO3 （硝钱）。硝态氮肥：硝酸盐，如 KNO 3O【有机态氮肥：CO（NH 2）2 （尿素）。讲述作物的生长除了需要氮、磷、钾三种元素外，还需要多种微量元素，在实际施肥时应该考虑多种肥料的合理使用。环节3:课堂小节。对本堂课的知识进行总结，鼓励学生参与，让学生对所学知识进行自我消化、形成 自己的感悟。环节4:巩固练习。1.有关氨的说法不正确的是（C ）A、NH 3是4核10电子的分子。B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂。C、氨气是非电解质，氨水是电解质。D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟。.实验室制备氨气时如何检验氨气是否充满试管？用湿润的

15、红色石蕊试纸（变蓝）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打则a和b分别是（BD）M干燥工悻）则a和b分别是（BD）M干燥工悻）b微体）(A)NQz水叫4摩/升NaOH溶液(0皿馆前NaCl水箔液(D)啊1摩/升盐酸（习题在设置上遵循由易到难、层层深入的原则。通过练习巩固本节课重要知识点; 并在练习中应用旧知识解决新问题，建立知识间的联系与区别，帮助学生夯实基础， 提高学生分析问题、解决问题的能力。）环节5:课后研究。.在碱性土壤里施用（NH4）2SO4会造成氮的损失。请分析说明原因，并写出有关的化学方程式。施肥 时，可采用什么措施减少或避免氮的损失？.“喷泉实验”是拓展学生思维、提高实验设计能力的契机。实验探究：右图所示装置可以通过哪些方法引发喷泉?板书设计一、氨气二、镂态氮肥的科学使用一、氨气1、N21、N2 + 3H2催化剂高温、高压2NH32NH 4Cl2、物理性质:无色、刺激性气味的气体， 密度比空气小，极易溶于水， 易液化，液氨常用作致冷剂。3、化学性质：、与水反应：NH3+ H