中考化学工业流程题分类(含答案)()

1、一、海水资源的多重利用中考工业流程题练习变式 21.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：沉淀粗盐溶解 BaCl2 NaOH Na CO3 过滤22过量过量过量滤 液 HCl蒸发、结晶、烘干精盐在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同，第步作的目的是除去滤液中。3.氨碱工业第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、化学式。、（海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程KOHNaOH，理由是。在制备精

2、盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，由是 ；）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是。2写出来变式 1式为 ：、。氨气， 再通入二氧化碳。 如果反过来， 二氧化碳的吸收率会降低。 这是因。氨气， 再通入二氧化碳。 如果反过来， 二氧化碳的吸收率会降低。 这是因为。2. 金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述Mg A 最好选用已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH Cl +X=2NH +CaCl +2H O4322NH Cl = NH +HC43根据以上信息回答下列问题。(从我市有丰富的石灰石资源)沉淀BCB，由无水Mg

3、Cl2Mg的化学方程式为程中能转化为MgCl22MgCl2。电解无水 MgCl 的过（拓展）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：。在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“尔维法即在氯化镀溶液中加入物质X填化学式，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得

4、到一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。?答：。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体固体燃料以及各种化工产品的工业过程请回答下列问（1下列说法正确的是。煤是复杂的混合物，主要含碳元素由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。请你对炉气体的处理提出合理化的建议。化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤

5、、空气、水水煤气发生炉煤气发生炉CO 、H 、N222碳化塔H 、N22合成塔液氨储槽煤气发生炉中主要反应：C +O2 = CO2；C + H2O= CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应（填“放出”或“吸收）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔既除去了二氧化碳又得到了化肥试写出该反的化学方程式。三、石灰石工业1A 2 流程，如下图所示。已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+ H2O +CO2=Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2；微

6、热c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1) 小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：操作包括；等工序。(2) 制轻质碳酸钙时，D 为理由是：(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，(3) 小李认为流程、和操作I 比小王的主张更好，其理由是：；操作 I 包括搅拌和微热等工序。四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：污泥污泥工业废水Ag固体13回答下列问题：2硫酸亚铁晶体步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。步骤中：需加入的物

7、质是，发生反应的化学方程式是。某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步你认为否合理？，理由是.五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：（4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3为什五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后

8、，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：C、先加入BaCl2 溶液，后加入NaOH，再加入 Na2CO3 D、先加入BaCl2 溶液，后加入Na2CO3，再加入 NaOH有同学提出用溶液代替BaCl2 溶液可达到同样的目的。2、久置的碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3 等成分。取样品进行以下探究：溶液C加入溶液变红乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H SO +O2CuSO +2H O)，于是他提出了另一套方案：加 入浊液操作样品加入过量溶液

9、A浊CaCl2 溶液操作酚酞24242甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；从环保角度对两套方案的不同部分进行比较你认为(选“甲“乙的方案更合理理由是：丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的屑你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处?”请提出你的想法：的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)同步练习差可忽略，其可能原因有(写一点).1、由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、差可忽略，其可能原因有(写一点).回答下列问题：（1）操作 的名称是。（2）在悬浊液中加

10、NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液三种试剂的顺序合理的为。A、先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2 溶液NaOH，后加入BaCl2 溶液，再加入Na2CO3足量水 （烧杯壁发热）固体B固体B试回答下列问题：操作的名称是，溶液C 中一定含离子。溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方式向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是。3、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（+Al3+、F3+等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl222O 97.0%103.0）流程如下：写出处化学反应方程式。酸化操作加入

11、盐酸的作用是(写一点)。处的操作名称是。滤渣成分的化学式。CaCl22H2O （测定过程中产生的误答案1.制盐工业答案加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOHNa2CO3（3）CaCO 、NaCl 晶体C D E F GH I J3（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、 Mg(OH)MgCl 通 电Mg+Cl后者是经过富集和分离后的溶(或海水中含有氯化钠等多种222溶质，氯化镁的浓度很低)3、 NaCl+NH+H32=NaHCO2+NH3Cl 2NaHCO Na432+ H32 氨气溶于水形成碱性溶液， 更易于

12、2吸收二氧化碳（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2 溶解反应充分 （3）C a ( O H 2)热易分解二、传统能源工业溶解度（4）氯化铵受2AD（2）制取 、提供热量 + 3CO 高温2Fe + 3CO 回收利用2三、石灰石工业吸 收 CO2 + + H2O NH4HCO三、石灰石工业四、污水处理工(1).Fe过滤稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 不合理因为要使Ag+ 完全置换出,必须加入过量的铁,综合利用（其他合理答案也可）五、金属回收工业“”“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said,

13、 people who learn to learn are very happy people. In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace o