新人教版九年级下册化学课件（第10单元 酸和碱）

1、新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱与酸碱指示剂作用第十单元 酸和碱1课堂讲解酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应浓盐酸的性质浓硫酸的性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结酸碱与酸碱指示剂作用同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？ 1知识点酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应知1导【视频播放】指示剂变色知1导问 题（一）什么叫指示剂？问 题（二）指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？归纳知1导酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 知1讲【例1】向某溶

2、液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A一定显红色B可能为紫色，也可能显红色C可能显蓝色D一定显无色B导引：某溶液使无色酚酞试液不变色，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，因此往该溶液中滴入紫色石蕊试液，可能显红色，也可能不变色。知1讲总 结知1讲 无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，但使无色酚酞试液不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。知1练 1【中考枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A食盐 B味精 C食醋 D香油C知1练2【中考北京】如图所示，在

3、白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。碱性知1练 (2)溶液变为红色的孔穴有_(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)孔穴4中溶液变为_色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_性变成中性。2、53蓝碱2知识点浓盐酸的性质知2导【视频播放】盐酸的物理性质问 题（一）浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？问 题（二）打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？归纳知2导盐酸的物理性质浓盐酸溶质的化学式HCl颜色无色状态液体气味刺激性气味密度1.19g/mL打开瓶塞发生的现象白雾溶质的

4、质量分数36%-38% 知2讲【例2】下列关于浓盐酸的叙述正确的是() A浓盐酸是一种无色无味的液体 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小 D盐酸就是液态氯化氢C导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。知2讲知2练 3下列有关浓盐酸的叙述正确的是()A浓盐酸是一种无色无味的液体 B打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生C浓

5、盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊试液变蓝D浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小D3知识点浓硫酸的性质知3导【投影展示】浓硫酸归纳知3导硫酸的物理性质浓硫酸溶质的化学式H2SO4颜色无色状态油状气味无味密度1.84g/mL打开瓶塞发生的现象无明显现象溶质的质量分数98%知3导问 题（一）我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？问 题（二）浓硫酸还有哪些特性？问 题（三）如何稀释浓硫酸？知3导【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性3. 浓硫酸稀释的错误操作 归纳知3导浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。归纳知

6、3导浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。归纳知3导浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。知3讲【例3】下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是() A浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂 B浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性B导引：浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂，A正确；浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有

7、脱水性，B不正确；用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑；浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性，正确。知3讲知3练 4【中考苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是()A易挥发 B有腐蚀性C无吸水性 D密度比水小B知3练 5【中考宿迁】实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_的感觉。蘸有硫酸的部位变黑浓硫酸水玻璃棒热(或烫)1知识小结酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变

8、成红色常见的酸物理性质用途浓盐酸：有挥发性，应密封保存浓硫酸特性：吸水性（做气体干燥剂）；脱水性；强氧化性稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂2易错小结7下列有关实验现象的描述正确的是()A柠檬酸使无色酚酞试液不变色B氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红C浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾D浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红A易错点：NaOH溶液使酚酞试液

9、变红，是指示剂变色而不是酸碱性溶液变色。7下列图示的化学实验基本操作中，正确的是()A新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质第十单元 酸和碱1课堂讲解酸与金属反应酸与金属氧化物的反应酸的通性2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结酸的化学性质工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?1知识点酸与金属反应知1导问 题有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反

10、应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl= MgCl2+H2MgH2SO4= MgSO4H2锌现象反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应的化学方程式Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2铁现象反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应的化学方程式Fe2HCl= FeCl2H2FeH2SO4= FeSO4H2铜现象不反应不反应 知1讲【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金B导引：钢筋的主要成分是铁，

11、铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。知1讲知1练 1下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ()AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl3A知1练 2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是()A镀锌水管 B铜制塑像C大理石栏杆 D铝合金门窗B2知识点酸与金属氧化物的反应知2导【视频播放】盐酸除

12、铁锈知2导问 题（一）填写有关实验现象：现象化学方程式铁锈盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O铁锈硫酸Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O知2导问 题（二）利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？问 题（三）氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳知2导酸与金属氧化物的反应Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O 知2讲【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是()铁钉上的铁锈消失铁钉上有气泡产生溶液呈棕黄色

13、 A只有 B只有 C只有 DD知2讲导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以均正确。知2练 3【中考上海】除铁锈的试剂是()A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水B知2练 4【中考淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2OD知2练 5【中考南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛

14、有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是()A铜丝表面变黑，质量增加B变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加C知2练6实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是_；发生反应的化学方程式为_；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_。铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2知2练 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_，_(用化学方程式表示)。2Al6

15、HCl=2AlCl33H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O3知识点酸的通性知3导问 题酸具有哪些相似的化学性质（通性）？归纳知3导1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 知3讲【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是()铁钉上的铁锈消失铁钉上有气泡产生溶液呈棕黄色A只有B只有C只有DD知3讲导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，加到足量稀盐酸中，盐酸首先与铁锈反应，过量的盐酸会与铁继续反应。反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，后产生气泡，所以均正确。知3练 7【中考青岛】稀

16、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子C溶液中的阳离子都是氢离子 D都含有氢元素C知3练 8向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是()A氧化铜 B氧化铁C镁粉 D紫色石蕊溶液C知3练9【中考广西】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。知3练 (1)标号为的仪器名称是_。(2)实验中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_。试管a节约药品(或便于观察实验现象等)知3练 (3)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_。(4)实验中，在仪器、中均可观察到的现

17、象是_、_。仪器中发生反应的化学方程式是_。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O澄清石灰水红色固体逐渐消失溶液逐渐变成黄色1知识小结1酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2酸+金属 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H23酸+金属氧化物 盐+水如：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O2易错小结10下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A与锌反应制取氢气B除去金属表面的锈斑C与大理石反应制取二氧化碳D除去铜粉中混有的少量铁粉C 易错点：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐终止。1

18、1下列实验现象的描述正确的是()A用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色B铁与稀硫酸反应时有气泡产生，溶液变成黄色C将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液D氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液D 易错点：用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变成黄色；铁与稀硫酸反应时，铁的表面有气泡产生，形成浅绿色溶液；在金属活动性顺序中，铜位于氢后，因此将铜片放入稀硫酸中不发生反应，无明显现象；氧化铜能与稀硫酸反应，反应现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 2厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石的地面上，会发生嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A二氧化硫B二氧化碳C氢气D氧气

19、B6某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 解：设可生产FeSO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 x 9.8 t20%答：可生产FeSO4 3.04 t。新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱第十单元 酸和碱1课堂讲解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结常见的碱介绍明代爱国将领于谦写的石灰吟从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?1知识

20、点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质知1导【投影展示】氢氧化钠和氢氧化钙知1导问 题（一）为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？问 题（二）不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？知1导【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）知1导实验现象分析观察NaOH的颜色、状态白色块状固体将NaOH固体在表面皿上放置一会儿表面渐湿氢氧化钠吸收空气中水分将NaOH固体放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁试管外壁发热溶解时放出大量热知1导【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性 将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化

21、。知1导洗净的鸡爪归纳：氢氧化钠具有强烈腐蚀性在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪归纳知1导NaOH的性质及用途1物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。2特性：有强烈的腐蚀性，易潮解。3用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。 知1导【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。知1导现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热，使水沸腾。反应方程式是：CaO+H2O Ca(OH)2生石灰熟石灰知1导问 题（一）Ca(OH)2的用途是什么?问 题（二）使用它有哪些注意事项?归纳知1导 氢氧化钙Ca(OH)2 (1)俗名：

22、熟石灰、消石灰(2)物理性质现象颜色、状态白色、粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水归纳知1导（3）氢氧化钙的制备 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 反应过程中放出大量的热工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3 CaO+CO2氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 知1讲【例1】下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是()A冰、干冰、CO2B氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2C氧化钙、熟石灰、CaO D氢氧化钠、烧碱、Na2CO3C知1讲导引：干冰不是冰，是固态二氧化碳；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；生石灰是氧化钙的俗称；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗

23、称纯碱、苏打。 知1讲【例2】下列对氢氧化钠的描述不正确的是()A白色晶体，易溶于水，溶解时吸收大量的热B具有强烈的腐蚀性C固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂D固体氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解A知1讲导引：本题考查的是氢氧化钠的特性，氢氧化钠是白色晶体，溶于水时放出大量的热，所以A错；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，曝露在空气中容易吸收水分，表面潮解，所以氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂。知1讲方法规律：解决此类问题可运用口诀法。氢氧化钠的特性与俗名：白色易溶并放热，吸水潮解味道 涩；由于腐蚀有俗名，火碱、烧碱、苛性钠。 知1练 1下列物质中不属于碱或碱溶液的是()A乙醇 B氢氧化钾C澄清石灰水 D

24、浓氨水A知1练 2【改编仙桃】“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种物质的俗称中所代表的物质只有()A6种 B3种 C4种 D2种B知1练 3【中考苏州】下列有关熟石灰的说法错误的是()A熟石灰又称消石灰B熟石灰可由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤C知1练 4【中考恩施】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈的腐蚀作用A2知识点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质知2导【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，

25、并观察现象。归纳知2导1碱与酸碱指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红知2导（2）【思考】冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜。回忆检验二氧化碳。上述事实中涉及的物质和化学性质有哪些?归纳知2导2碱与某些非金属氧化物反应（1）Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+H2O （2）2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O知2导问 题酸为什么有相似的化学性质？碱为什么也有相似的化学性质？知2导【视频播放】酸碱的导电性归纳知2导酸在溶液中都能电离出氢离子；碱在溶液中都能电离出

26、氢氧根离子。 知2讲【例3】氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下 列关于它们的说法正确的是() A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体D导引：氢氧化钙可作建筑材料，氢氧化钠不能作建筑材料；氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水来检验二氧化碳，而氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用知2讲来检验二氧化碳气体，实验中常用它来吸收二氧化碳气体；氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能与非金属氧化物如二氧化硫反应，因此都能用于吸收二氧化硫气体。知2讲知2练 5【中考重

27、庆】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()AH BOH CH2O DHB知2练 6【中考山西】固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()A B C DD知2练7如图是小明归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：知2练 (1)图中的物质属于碱的是_；(2)可作食品干燥剂的是_，其反应原理是_；(3)写出Ca(OH)2CaCO3的化学方程式_。Ca(OH)2CaOH2O=Ca(OH)2CaOCa(OH)2CO2=CaCO3H2O知2练8(1) 氢氧化钠

28、应_保存，因为_，写出氢氧化钠变质的化学方程式_。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式_。密封NaOH易吸收空气中的H2O和CO22NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O知2练(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：_；用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_；CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O知2练除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：_；长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用_洗，该过程中发生反应的化

29、学方程式为_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2改良酸性土壤(合理即可)稀盐酸1知识小结常见的碱物理性质化学性质NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小与指示剂作用：石蕊+碱 蓝色，酚酞+碱 红色碱+非金属氧化物 盐+水 例：2NaOH+CO2 2Na2CO3+H2O酸碱溶液有相似化学性质的原因: 酸溶液中有相同的H+；碱溶液中有相同的OH-2易错小结 9下列物质间的转化不能一步实现的是()ACaOCa(OH)2 BCOCaCO3CSO3Na2SO4 DMgOMgSO4B

30、易错点：对物质的化学性质不熟悉，不能灵活运用物质间的转化关系。A中CaO能与水反应一步转化为Ca(OH)2；B中CO不能一步转化为CaCO3，只有CO2能与Ca(OH)2反应一步转化为CaCO3；C中SO3能与NaOH反应一步转化为Na2SO4；D中MgO能与H2SO4反应一步转化为MgSO4。10氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是()A都具有腐蚀性B都能用来检验二氧化碳C可用无色酚酞试液来区分它们D都不能用作建筑材料A 易错点：本题易错，错误原因是氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱，都有腐蚀性，故A正确；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色浑浊

31、出现，因此实验室检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液，不能用氢氧化钠溶液，但是除去二氧化碳气体常用氢氧化钠溶液，故B错误；氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此不能用无色酚酞试液来区分它们，故C错误；氢氧化钙常用作建筑材料，而氢氧化钠不能，故D错误。 1填空题(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有_，柠檬中含有_ ，除锈剂中含有_，石灰水中含有_，炉具清洁剂中含有_。醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠 (2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_；同时吸收空气中的_而变质，生成_，因此，氢氧化钠固体必须_ 保存。吸收水分潮解二氧化碳

32、碳酸钠密封2下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A易溶于水，溶解室放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能去除油污，可做炉具清洁剂C 3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别取12 mL未知溶液于试管中，分别通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。(合理即可) 4在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰” 。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试 写出有关反应的化学方程式。生石灰易吸水而反应生成

33、氢氧化钙，所以生石灰能作干燥剂；氢氧化钙在空气中能够和二氧化碳反应生成白色固体碳酸钙，所以过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起；有关反应的化学方程式为：CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 3用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。石灰浆主要成分是Ca(OH)2，会与空气中的二氧化碳反应，生成CaCO3，化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应及应用第十单元 酸和碱1课堂讲解中和反

34、应的概念中和反应的应用2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结中和反应及应用农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？1知识点中和反应的概念知1导【视频播放】酸碱中和反应知1导问 题（一）实验过程中酚酞溶液的作用是什么？问 题（二）为什么酚酞溶液会变为无色？问 题（三）什么是中和反应？中和反应具有什么特征？归纳知1导中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O归纳知1导盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸+碱 盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。知1导问 题中和反应的

35、实质是什么？【视频播放】酸碱中和原理归纳知1导中和反应的实质化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应的实质：H+OH- = H2O 知1讲【例1】下列反应属于中和反应的是() A2HClCuO = CuCl2H2O B2NaOHCO2 = Na2CO3H2O C2HClCu(OH)2 = CuCl22H2O DCaOH2O = Ca(OH)2C导引：中和反应是指酸和碱之间发生的反应，A中氧化铜与盐酸尽管生成盐和水，但反应物为金属氧化物和酸，不是中和反应；同样B中反应物为非金属氧化物和碱，不是酸与碱反应，也不是中和反应；C中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应，D是

36、化合反应。知1讲总 结知1讲中和反应专指酸与碱之间发生的反应，要求反应物一定为酸和碱，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应。在前面所学的反应中，金属氧化物酸盐水，非金属氧化物碱盐水，碳酸盐酸盐水二氧化碳，这些反应都不是中和反应。知1讲【例2】【中考贵州】物质在发生化学变化时常伴 随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()A导引：氢氧化钠和盐酸反应的产物是氯化钠和水，没有明显反应现象，因此需通过观察酚酞等指示剂的颜色变化判断反应发生；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀；碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气泡；D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后使瓶中的压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪

37、。知1讲知1练 1下列反应属于中和反应的是()A2HClCuO=CuCl2H2OB2NaOHCO2=Na2CO3H2OC2HClCu(OH)2=CuCl22H2ODCaOH2O=Ca(OH)2C知1练2写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。(1)稀盐酸除铁锈_；(2)稀硫酸与氧化铜反应_；(3)实验室检验二氧化碳_；6HClFe2O3=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O知1练 (4)用烧碱溶液吸收尾气中的SO2_；(5)用熟石灰处理含硝酸的废液_；(6)硫酸与氢氧化钡溶液混合_。2NaOHSO2=Na2SO3H2OCa(OH)22H

38、NO3=Ca(NO3)22H2OBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O知1练 小结：从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是_和_反应，(3)和(4)都是_和_反应，(5)和(6)都是_和_反应。从生成物的类别上看，上述反应都生成了_和_。酸金属氧化物碱非金属氧化物酸碱盐水知1练 上述反应中属于中和反应的是_。由此可见，中和反应_(填“一定”或“不一定”，后同)生成盐和水，生成盐和水的反应_是中和反应。(5)(6)一定不一定知1练3氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图所示的实验探究方案。请回答：知1练(1)当观察到烧杯中溶液颜色_时

39、，说明酸碱恰好完全中和。(2)该实验过程中发生反应的化学方程式为_。由红色恰好变成无色NaOHHCl=NaClH2O知1练 (3)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是_。酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子Na ClH2O2知识点中和反应的应用知2导【投影展示】改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水知2导问 题这些资料说明了什么?用于医药归纳知2导中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用：1农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。2工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。归纳知2导3医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃

40、酸过多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。 知2讲【例3】下列有关中和反应的用途中不正确的是() A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C导引：治疗胃酸过多常选用氢氧化铝；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，宜选用腐蚀性较小的碱性溶液；皮蛋在制作过程中会产生一些碱，会使皮蛋有涩味，可加入食醋进行中和。知2讲总 结知2

41、讲 中和反应在生活中应用较广，但在实际应用时要根据具体情况灵活分析，学会选用合适的酸和碱。如工农业上应用时要参考成本价格及对环境的影响，生活中使用时，要注意安全性，考虑酸碱的腐蚀性和毒性等。知2练 4【中考乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是()A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水A知2练5中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是_，写出该反应的化学方程式

42、_；中和过多的胃酸Al(OH)33HCl=AlCl33H2O知2练 医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含_(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_。酸Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl21知识小结一、中和反应1概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2表达式：酸碱盐水。3实质：酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水分子的过程。二、中和反应的应用2易错小结6下列关于中和反应的说法，正确的是()A碳酸钙和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐

43、和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C方法规律：本题采用内涵分析法解答，要抓住中和反应是酸与碱之间发生的反应。碳酸钙是盐，与稀盐酸反应不属于中和反应，故A错误；中和反应的生成物一定是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须紧扣反应物为酸和碱，故B错误；工厂废水中含有的硫酸可以用碱性物质中和，氨水是碱溶液，故C正确；中和反应有的没有明显现象，有的有明显现象，对于没有明显现象的中和反应常借助指示剂，根据指示剂颜色的变化判断反应是否发生。1(3)下列方法可以解决生活中的一些问题： 服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以

44、治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式： 。稀盐酸Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: _与_ 发生_反应。让废液与石灰水反应，即加入石灰水酸碱中和2某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗 氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油

45、产品中含H2SO4的质量 是多少？ 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O80 98 40 g15% x答：这一定量石油产品中含有H2SO4 7.35 g。新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题2 酸和碱的中和反应第2课时 溶液酸碱度的表示方法PH第十单元 酸和碱1课堂讲解溶液酸碱性及强弱与pH之间的关系pH的测定方法溶液pH的应用2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结溶液酸碱度的表示方法pH日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?1知识点溶液酸

46、碱性及强弱与pH之间的关系知1导问 题（一）溶液的酸碱性如何来试验？问 题（二）溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？知1导【投影展示】溶液pH大小与酸碱度的关系归纳知1导溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性 知1讲【例1】【中考兰州】如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()B液体胃液唾液尿液血浆pH0.91.52.93.36.36.67.357.45A.胃液B唾液C尿液 D血浆导引：血浆的pH7，显碱性，牛奶的pH7，显酸性，A错误；胃液和苹果汁的pH7，显酸性，胃液的pH比苹果汁的pH小，所以胃液的酸性比苹果汁强，B正确，C

47、不正确；胃酸过多的人应多吃碱性食物，不宜多吃酸性食物，如苹果汁。知1讲知1练 1【中考北京】一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A油污净(1213) B西瓜汁(56)C洁厕灵(12) D橘子汁(34)A知1练 2【中考雅安】人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是()A. 血浆7.357.45 B. 胆汁7.17.3C. 胃液0.91.5 D. 胰液7.58.0C知1练 3【中考重庆】已知生活中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12。下列关于两者的说法不正确的是()A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能腐蚀铁

48、制下水道C2知识点pH的测定方法知2导问 题认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?归纳知2导测定pH最简便的方法：用pH试纸测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。归纳知2导【视频播放】测定溶液的酸碱度 知2讲【例2】【中考郴州】用pH试纸测溶液的pH，是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用，说法正确的是()A把pH试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的pH为12.4C知2讲导引：测量溶液的pH时，不能把pH

49、试纸浸入待测液中，否则会造成试剂污染，A不正确；应用干燥洁净的玻璃棒或胶头滴管取少量待测液滴到pH试纸上，不能用湿润的玻璃棒，否则会稀释待测液，可能使测量结果不准确，B错误；把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数；实验室用的pH试纸测得的pH为整数，D不正确。知2练 4下列实验操作正确的是()C知2练 5【中考重庆】某同学用pH试纸测定溶液的 酸碱度，下列操作或结论正确的是()A先用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度，会导致pH偏大C用pH试纸测得石灰水的pH9D用pH试纸测得盐酸的pH2.5C3知识点溶液pH的应用知3导问 题溶液酸碱性对生产、生活及人类生命活动具有

50、什么意义？归纳知3导(1)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。(2)测定雨水的pH可以了解空气的污染状况正常雨水的pH5.6，pH7，则说明此溶液显碱性，pH7，则说明此溶液显中性，pH7，表中适宜在碱性条件下生长的是甘草，则这种土壤适宜种植的作物是甘草。知3讲知3练6【中考宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法中正确的是()A鸡蛋清和牛奶显碱性 B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢 D胃酸过多的人应少饮苹果汁D物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5知3练 7【中考枣庄】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明知

51、3练水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是()A氯化钾B烧碱C熟石灰D硫酸亚铁(水溶液显酸性)C1知识小结1 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。2易错小结8某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如表：该同学由此得出的结论正确的是()ApH7一定是酸溶液BpH7一定是碱溶液CpH7一定是盐溶液D盐溶液可能显酸性、碱性或中性D9下列图像与对应选项关系合理的是()下列图像与对应选项关系合理的是()

52、A：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B：稀释一定溶质质量分数的盐酸C：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量D：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量B易错点：本题易错，错误的原因有：不能正确分析变化过程中pH的变化；对图像题的解题方法没有掌握。解答图像题应注意，首先要看清图像横坐标与纵坐标表示的意义，然后再分析图像的起点、变化趋势和终点。向氢氧化钠溶液中加水稀释时，原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，所以图像的起点在7的上方，随着水量的增加，碱性减弱，pH减小，图像应向下走，故A错误；B中向稀盐酸中加水，原溶液为稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着水量的增加，酸性减弱，pH增大，但不管加多少水，

53、溶液始终是酸性的，不可能达到7或大于7，故B正确；向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH应从大于7的位置出发，随着盐酸滴入，氢氧化钠不断被中和，溶液pH逐渐减小，恰好中和时pH7，继续滴加稀盐酸，则溶液显酸性，pH7，整个图像应向上走，故D错误，实质上，C实验的正确图像如D图所示，而D实验的正确图像如C图所示。 1填空题(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5, B溶液pH=10.2。则A溶液呈性，能使紫色石蕊溶液变_色；B溶液呈 性，能使无色酚酞溶液变 色。酸红碱红 (2)测定pH最简单的方法是使用_ 。测定时，用 _蘸取待测溶液, 滴在_上，

54、然后再与_对照，得出该溶液的pH。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡2一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是（ ） A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5 4.52.9 3.36.3 6.67.6 8.0A 3某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种 检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。方法一：取待测液少量，用pH试纸检测方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。4某学校化学课外

55、活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：测定时刻5 : 055 : 105 : 155 : 205 : 255 : 305 : 35pH4 . 954 . 944 . 944 . 884 . 864 . 854 . 85(1)所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？是酸雨；雨水的酸性逐渐增强。(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些 工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化 石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什

56、么措施。 硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气处理达标后排放)。新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用实验活动6 酸、碱的化学性质第十单元 酸和碱1课堂讲解探究酸的性质探究碱的性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。1知识点探究酸的性质知1导1.酸、碱与酸碱指示剂作用【操作步骤】（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。图1 图2知1导（2）向一个点滴板上

57、的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜 色的变化（如图1）。（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察 颜色的变化（如图2）。图1 图2知1导【实验现象及结论】稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色酚酞溶液溶液为无色溶液为无色溶液变成红色溶液变成红色实验结论酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色知1导2.酸与金属氧化物、金属反应【操作步骤】（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面的锈

58、去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。知1导【实验现象及结论】反应现象结论(化学方程式)稀盐酸和生锈铁钉的反应铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O光亮的铁钉继续与酸作用光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色Fe 2HCl=FeCl2H2知1讲【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。知1讲(1)请你在编号、处各填入一种物质：是_；是 。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五条化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。铁(或Fe)氧

59、化铜(或CuO)硫酸可使紫色石蕊试液变红 知1讲(3)若编号的物质是碱，请你写出符合编号的一个化学方程式_。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O导引：从图中可看出酸能与五类物质发生反应，一、能与酸碱指示剂反应，如中使紫色石蕊试液变红；二、与活泼金属反应，其中与铁反应能得到浅绿色的溶液；三、与金属氧化物反应，若要得到蓝色溶液，可与氧化铜反应得到蓝色的硫知1讲酸铜溶液；四、与碱反应生成盐和水；五、与某些盐反应。要生成白色沉淀，只有利用硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可选用氢氧化钡或氯化钡等溶液与稀硫酸反应。知1讲知1练 1下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是()AZn B

60、Cu CCuO DNaOHA知1练 2【中考河池】下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能与氧化铝反应生成盐和水B能使紫色石蕊试液变红色C能与AgNO3反应生成白色沉淀D能与氢氧化钠反应生成水C知1练 3【中考重庆】食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋B知1练4【中考青岛】根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是()A打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运