2021年安徽省芜湖市南陵县第二职业高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021年安徽省芜湖市南陵县第二职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）LA B C D参考答案：略2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解

2、质和非电解质A. B. C. D. 参考答案：A略3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH 参考答案：C4. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略5. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电

3、吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：A略7. 下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A. 全部B. C. D. 参考答案：C【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化

4、剂等。增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。与同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是。本题答案选C。8. 已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒 剂的是（ ）A.H2O2溶液 B

5、.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸参考答案：C9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C10. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHB. CaCO3H2SO4； Na2CO3HClC. H2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2D. BaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO4参考答案：DA、HCl为强电解质，而CH3COOH为

6、弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正确；故选D。11. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A. V（NH3）=0.02mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1参考答案：C略12. 下列叙

7、述中正确的是（ ）A. NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C. 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D. 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸参考答案：C【详解】A、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨气是非电解质，选项A错误；B、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项B错误；C、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项C正确；D、二氧化硅和二氧

8、化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项D错误。答案选C。13. 下列电离方程式不正确的是：AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3CNaHCO3 NaH+CO32 DBa(OH)2Ba2+2OH参考答案：C略14. .下列微粒中： ：Cl： F，其核外电子数相同的是（） A. B. C. D.参考答案：C略15. 常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-10molL-1，该溶液的溶质不可能是 ANaHSO4 BA12(SO4)3 CNaOH DHC1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）

9、图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 （1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_； 收集NO2的方法 ；B中发生反应的离子方程式为_ _。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E中发生反应的化学方程式为_ _，_ _。参考答案：（1） 圆底烧瓶 向上排空气法 Cu + 4H + 2N

10、O3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （2） 浓氨水 ，碱石灰 还原性 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为

11、 mL参考答案：（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）0.74；（3）672考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：2OH+CO2=CO32，CO32+Ca2+=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反

12、应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O故答案为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol7

13、4g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）=0.02mol，沉淀恰好溶解时，所反应的反应依次有：2K0H+CO2 =K2CO3+H2O0.02mol 0.01mol 0.01molK2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3，0.01mol 0.01molCaCO3 +CO2 +H2O=Ca（HCO3）20.01mol 0.01mol沉淀恰好溶解时，消耗CO2的物质的量为0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，体积为：0.03mol22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案为：672点评：本题考

14、查混合物的计算，题目难度中等，注意各阶段的反应物的物质的量以及发生的化学反应18. （每空2分，共10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式负极：_ ，正极：_，总反应：_.参考答案：（每空2分，共10分）（1） 向右氧化(2) 2H24OH4e=4H2O 2H2OO24e=4OH2H2O2=2H2O略19. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b