《沉淀溶解平衡与溶度积》名师教案2

1、PAGE11沉淀溶解平衡与溶度积名师教案一、教学背景分析1教学内容分析本节内容包括沉淀溶解平衡与溶度积及其应用两个部分，是在化学平衡、电离平衡、水解平衡理论之后，进一步探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对化学平衡理论体系的丰富、完善和综合运用。教材将沉淀溶解平衡的学习安排在此处，是希望在化学平衡理论的指导下，学生可以感受理论分析的作用，理解沉淀溶解平衡的本质，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展、巩固和加深对化学平衡理论理解的同时，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。2学情分析知识储备：学生已经了解了一些典型难溶电解质的颜色和溶解性。通过前2节的学习，学生

2、已经能够从化学平衡的视角对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题。能力方面：学生已经具备了独立思考的能力，能通过自学主动获取知识。问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力，对于即将开展的学习活动有着强烈的探究欲望。认知障碍：学生对本节难溶电解质认识的前科学概念：认为沉淀反应是完全的，不认为难溶电解质在水中也能极少量的溶解。对宏观现象进行微观解释、归纳整合方面有一定困难。如知道一些难溶物能够溶于酸或碱溶液中，但是不能清楚解释沉淀溶解的本质。二、教学任务分析1教学重难点（1）认识难溶电解质在水中有着极少量的溶解。（2）难溶电解质的溶解平衡的建立、特征及影响因素。（3）溶

3、度积常数知识的应用。2教学目标（1）借助l蒸馏水，充分振荡后静置。2待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴L-1KI溶液，观察实验现象。【学生实验2】将砂纸打磨后的镁条放入盛有少量水的试管中，加热片刻后，滴入几滴酚酞试液，观察实验现象。实验、观察、交流，进而质疑、思考。借助于真实的生活情境、实验现象，引发学生认知冲突，激发强烈的探究欲和学习兴趣，引出新课。体会化学的感受基础上，从宏观的现象来感受微观的存在，为沉淀溶解平衡的概念的得建立埋下伏笔。教学环节二宏微结合，建立沉淀溶解平衡的概念概念的形成需要过程，根据对电解质、离子反应已有的认识，宏微结合，通过KI与难溶g与水反应生成难溶MgOH2后得到的

4、溶液呈碱性的宏观现象，并基于这一证据引导学生从微观离子反应的角度进行推理，得出“gOH2在水中存在着溶解”，从而顺利解决难溶盐在水中也存在着极少量的溶解这一教学难点。再引导学生观察gOH2难溶于水，为什么滴有酚酞的水变成红色OH-从何而来【引导】通过gOH2、AgCl、FeOH3的沉淀溶解平衡表达式。【思考】请根据gOH2在水溶液中存在的可逆过程，并结合化学平衡、电离平衡、水解平衡思考什么是沉淀溶解平衡状态，有哪些特点学生通过对这两个实验现象的思考、分析，结合gOH2的溶解平衡：对照化学平衡的特征，不断补充、完善，得出结论。特征：（1）逆（2）动（3）等（4）定（5）变教学的魅力在于生成性，通

5、过对实验探究的宏观理解，再结合PbI2溶解的微观示意图的分析，使学生形成对“溶”与“不溶”，反应“完全”与“不完全”的认识。通过类比对照、归纳总结，由学生自主得出难溶电解质溶解平衡的概念及特征，实现对本节课重点及难点的突破。教学环节三类比迁移，建立、理解溶度积概念及其应用本环节分为四大板块，第一，学生运用已有的化学平衡的理论处理沉淀溶解平衡的问题，类比、迁移，得出溶度积常数的表达式、影响因素。第二，学生通过计算、比较数据，推理并得出Ksp与电解质溶解能力的关系，同时训练有关Ksp的计算。第三，沉淀溶解平衡的体系实际上是开放体系，不宜使用封闭体系的平衡移动定性规律，故通过比较Q和Ksp的这一讨论

6、平衡移动的普适方法，建立分析沉淀溶解平衡移动的模型。第四，分析沉淀溶解平衡的影响因素，并应用模型认知改变不同因素对平衡的影响。教师活动学生活动教学意图第一板块交流研讨，分析类比【引导】化学平衡常数用K表示，沉淀溶解平衡常数如何表达PbI2的沉淀溶解平衡常数应该如何表示？【讲述】我们将沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用KSgOH2、FeOH3的溶度积常数Ksp表达式【思考】Ksp也是一种平衡常数，受到什么因素影响第二板块证据推理，深化认识【讨论】数值，计算饱和溶液中阳离子浓度。数值及溶液中阳离子浓度，分析Ksp的意义？【结论】Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组

7、成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的电解质在水中的溶解能力越强。第三板块变化平衡，建立模型【引导】如何借助于Q和Ksp的相对大小，判断难溶电解质在水中是否达到平衡状态以及平衡移动的方向？【拓展】已知Ksol/L）。溶液的Bn，尝试写出溶度积表达通式。KsnBn-m类比平衡常数，得出Ksp只受温度影响。计算阳离子浓度，并比较Ksp和阳离子浓度大小，得出Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。2不同类型的难溶电解质，不能直接比较。学生在已有的平衡常数和浓度商的基础上，讨论总结：Q=Ksp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态QKsp向着离子生成沉淀的方向进行QKsp若体系中有足够的固体存在，则

8、向着沉淀溶解的方向进行通过具体实例，讨论改变条件对沉淀溶解平衡的影响，得出沉淀溶解平衡的影响因素。理论分析：借助溶度积分析条件对平衡移动的方向影响从学生已有的化学平衡的观点出发，处理沉淀溶解平衡，进而获得溶度积常数的概念、表达式及影响因素。学生体验理论分析和计算在解决化学问题中的作用，形成对沉淀溶解平衡的理性认识（定性与定量），深化对溶度积常数的理解。建立从Q和Ksp的角度分析沉淀溶解平衡的模型，以便用于分析、处理实际问题。深化学生对溶解过程平衡移动的认识。教学环节四拓展应用，解决问题应用沉淀溶解平衡移动的规律解决本节课创设的情境-钟乳石生长和龋齿的形成原理，使学生对根据Q和Ksp的角度判断沉

9、淀的溶解和生成，变化和平衡的思想、沉淀完全的相对性的认识得到进一步发展。同时体会将化学知识与技能的学习、化学思想观念与自然生活现象融为一体，发展从化学的视角看问题的科学精神。教师活动学生活动教学意图【情景1】水滴石穿、滴水成石的原理。组织学生进行分组讨论。【情景2】龋齿的形成牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5PO43OH（s）=5Ca23PO43-OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么思考、讨论、交流，并从微观角度解释、用化学语言表达。紧扣开题引入，引导学生从难溶电解质的沉淀溶解平衡角度解释水滴石穿

10、、滴水成石、龋齿的形成，达到学以致用的目的，帮助学生深化认识，理解沉淀溶解平衡、溶度积的概念及其应用，以及学生对溶解过程平衡移动的认识。教学环节五概括整合，建立模型引导学生对本节课的内容进行整合，通过对沉淀溶解平衡概念、溶度积常数、平衡移动原理及其应用的概括，整合，建立分析沉淀溶解平衡问题的一般思维模型。教师活动学生活动教学意图【交流】1本节课主要学习内容2研究沉淀溶解平衡的一般思路思考、交流对本节课知识进行概括、整合、提升五、板书设计六、教学反思本节课的教学中，基于发展学生化学核心素养的理念，按照由简单到复杂，逐步递进的原则进行构建，在内容的设置上较好的把握难度，并尽可能拓展教学宽度，自始至

11、终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生从平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质。首先以学生熟悉的生活情境为切入点，通过实践探究、证据推理解决“溶”与“不溶”的认知障碍，发展宏观辨识和微观探析的素养，在教学中将情境、化学知识、实践探究、过程与方法、素养发展相融合，并安排了适度的定量研究基础训练，对沉淀溶解平衡建立定量认识，使学生认识到理论研究对化学学习的重要性。作为高中阶段最后一种水溶液平衡体系，着眼于学生的最近发展区，为学生提供带有适宜难度的问题进行驱动，组织学生通过与已学的化学平衡、电离平衡、水解平衡的知识分析、类比、迁移，并结合实验现象、数据等证据素材，帮助学生理解沉淀溶解平衡、溶度积、平衡移动问题，并渗透变化观念和平衡思想认识物质在水溶液中的行为的潜在线索。通过对实际问题的研究与解决，深化对本节教学内容的理解，并使学生认识到化学知识是可以指导人类活动的，培养从化学的视角看问题的思想，激发学习热情。