《化学平衡》人教版高中化学选修四-导学课件

1、 化学平衡状态第三节 化学平衡（第一课时） 化学平衡状态第三节 化学平衡（第一课时）1、定义 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？一、化学平衡的研究对象可逆反应1、定义 在相同条件下，既能向正反应方向进行，2、可逆反应的特点:.条件同一、反应同时、方向对立；.可逆反应通常不能进行到底 ； 反应物的转化率不能达到100% ； 得到的总是反应物与生成物的混合物。 绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。如: Ag Cl AgCl 2、可逆反应的特点:.条件同一、反应

2、同时、方向对立；.可蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶（1）物质的溶解的可逆过程分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程3.讨论：可逆反应有“度”的限制？“度”是怎样产生的？蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶（1）物质的溶解的可逆过过程分析：、开始时，v溶解 ，v结晶、过程中， v溶解 ， v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大、最后， v溶解 v结晶溶解平衡-是一种动态平衡形成饱和溶液浓度保持不变溶质质量保持不变过程分析：、开始时，v溶解 ，v结晶、过程中，C反应物 _，C产物_讨论：在一定条件下1L的密闭容器中，分别通入2mol SO2和1mol O2反应，反应过程中浓度的变化、速率的变化？过程

3、分析： v正反应 _，v逆反应_最大0逐渐减小逐渐增大A.各物质的浓度不变(不为0)，各组分百分含量不变。反应终点：B.V正反应 V逆反应，反应并未停止。 （2）化学反应的可逆过程开始时，C反应物 ，C产物最大0 v正反应 _， v逆反应_逐渐减慢 v正反应 v逆反应（但不为0） 最后， C反应物 _， C产物_不变逐渐加快不变=过程中，C反应物 _，C产物_V(正)tV对应化学平衡建立: V(速率）t(时间）图像V(逆)V(正) =V(逆)t0 化学平衡状态 根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C）和速率（V）随时间的变化图像：浓度tt0 浓度t(时间）图像SO3O2SO2V(正)tV对应

4、化学平衡建立: V(速率）t(时间）图像二、化学平衡状态1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应2.化学平衡状态的特征：可逆反应正反应速率=逆反应速率动态平衡（ 正 = 逆 0 ）反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡逆：等：动：定：变：2.化学平衡状态的特征：可逆反应正反应速率=逆反应速率动态平3.判断化学平衡状态的标志：（1）正 = 逆（本质标志） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率不同的物质

5、：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 直接标志：方法小结:“异方向，量相当”3.判断化学平衡状态的标志：（1）正 = 逆（本质标志）反应混合物各组分浓度 质量分数 物质的量分数 体积分数保持不变（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变物质的量 质量反应混合物各组分浓度 质量分数 物质的量分数 体积分数保持不气体的颜色不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应)气体的密度不随时间改变而改变。 (适用于容器体积改变或气体质量变化的反应) 间接标志：混合气体的总压强、平均相对分子质量、总物质的量不随时间的改变而改变。 (适用于反应前后气体计量数不等的反应)气体的

6、颜色不随时间改变而改变。气体的密度不随时间改变而改 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中（平衡前）是否发生变化。某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到方法小结:“异方向，量相当”在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。浓度t(时间）图像容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2判断化学平衡状态的标志：思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(g),SO2和SO3物质的

7、量浓度相等（1）物质的溶解的可逆过程混合气体的密度保持不变气体的颜色不随时间改变而改变。思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(g),A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂改变即表明达到平衡状态。可逆反应通常不能进行到底 ；SO2的消耗速率：O2生成速率2:1对应化学平衡建立: V(速率）t(时间）图像容器内SO2、O2、SO3三种气体共存【例1】 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C

8、(g)达到平衡的标志是（ ） C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC方法小结:“异方向，量相当”【例1】 在一定温度下，可逆反应3. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g) 3C(g); H0，达到平衡的标志是: A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的温度不再变化D练习3. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2习题1：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物

9、理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.气体的平均相对分子质量BCE习题1：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再练习2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 AC练习2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B. SO2和SO3物质的量浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D. 容器内压强保持不